化学人教版高中二年级必修2 化学高一下必修二第一章章末综合检测.docx
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化学人教版高中二年级必修2化学高一下必修二第一章章末综合检测
一、选择题
1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（ ）【识记】
A．K层上容纳的电子数只能是2个
B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子
D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
2．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）【识记】
H
2He
Cl2
Ca2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
3.氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是（ ）
【理解】
A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1
C．H、D、T之间互称为同位素
D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂
4．在一定条件下，RO
与R－可发生反应：
RO
＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）【运用】
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO
中的R元素只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．1molRO
参与该反应转移5mol电子
5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是（ ）【理解】
A．①②③④B．②③④
C．③④D．②③
6．下列各项中表达正确的是（ ）【掌握】
A．H、D、T表示同一种核素
B．F－离子结构示意图
C．用电子式表示HCl形成过程
D．次氯酸电子式
7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）【运用】A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）
C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）
8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ）【理解】
A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2O
C．KOH和NaClD．NaCl和HCl
9．下列说法正确的是（ ）【理解】
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）【识记】
A．a＝b－1B．a＝b－11
C．b＝a＋25D．b＝a＋30
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）【理解】
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
12．下列结论正确的是（ ）【运用】
①粒子半径：
K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：
S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：
Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：
O＞N＞P＞Si
⑦金属性：
Be＜Mg＜Ca＜K
A．②⑤⑦B．②⑥⑦
C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）【运用】
A．ZXYWB．WXYZ
C．XYZWD．ZYXW
14．现有下列短周期元素性质的数据：
下列关于表中11种元素的说法正确的是（ ）【运用】
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径（10－10m）
－
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最低化合价
0
＋1
＋5
＋4
＋3
＋7
＋5
＋1
＋2
＋1
－2
－3
－4
－1
－3
A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D．⑥原子结构示意图为：
15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）
【运用】
A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（ ）【运用】
A．气气氢化物稳定性：
W＜T
B．离子半径：
X＜R
C．最高价氧化物对应水化物碱性：
X＞Y
D．Y单质能与冷水剧烈反应
17．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）【运用】
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）【运用】
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（ ）【运用】
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）【运用】
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
二、非选择题
21．
（1）
H、
H、
H互为________，16O2、18O3互为________。
【理解】
A．同位素B．相同物质
C．同素异形体D．同分异构体
（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_____，R元素周期表中的位置为________。
【运用】
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：
_____。
（铷的相对原子量取85.5）【拓展】
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
【拓展】
22．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
【运用】
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为________。
元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：
________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
________________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________。
23．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
【运用】
（1）写出B、C两种元素的元素名称：
B________，C________，指出D在周期表中的位置______________。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________（用化学式表示）。
（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。
K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为________。
24．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：
卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：
氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：
KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
【运用】
（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
（2）②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
（3）CCl4在实验中所起的作用是________。
（4）该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。
25．已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。
Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。
回答下列问题：
【拓展】
（1）这三种元素的元素符号是：
X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
（3）把X的单质放入水中，反应现象为__________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
（4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
（5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。
答案解析
1.【解析】K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。
【答案】C
2.【解析】21H中的2表示H的质量数为2，2He中的2表示氦的质子数为2，Cl2中的2表示一个氯气分子中含有的氯原子数为2，Ca2+中的2表示钙离子带2个单位的正电荷，所以B正确
【答案】B
3.【解析】同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显＋1价，H、D、
T均显－1价，在化学反应中－1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂作还原剂，故A、
B、D三项均错误。
【答案】C
4.【解析】由反应方程式可知，R的最低负价为－1价，则其最高正价应为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO
中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是固体或液体；根据转移电子守恒，1mol
O
―→
，转移5mole－。
【答案】D
5.【解析】①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具，我们可以在其中寻到元素的位置、关系、性质及原子结构特点，正确；②根据元素的结构与性质的关系，我们可以利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质，正确；③根据元素周期律、结合元素的原子结构特点，我们可利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，正确；④利用元素周期表可以在金属与非金属交界处发现新的半导体材料；可以在过渡元素区寻找新的催化剂。
因此指导寻找某些特殊的材料，正确。
因此都正确。
故答案是A。
【答案】A
6.【解析】H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为
，D项不正确。
【答案】B
7.【解析】Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为
，B原子最外层为6个电子，D项不正确。
【答案】C
8.【解析】CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A项不正确；SO2和H2O都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B项正确；KOH和NaCl都是离子化合物，但是KOH中还含有共价键，C项不正确；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，D项不正确。
【答案】B
9.【解析】在Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了，A项不正确；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B项不正确；电子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C项正确；Na原子最外层一个电子，Ca原子最外层两个电子，但是Ca比Na活泼，D项不正确。
【答案】C
10.【解析】若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为1，A项正确；若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为11，二者中间有10种过渡元素，B项正确；若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差25，中间又多了镧系或锕系的15种元素，C项正确。
【答案】D
11.【解析】本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。
同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如
Cl和
Cl，B项错误，D项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：
Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C项错误。
【答案】D
12.【解析】Al3＋核外有2个电子层，S2－核外有3个电子层，离子半径S2－>Al3＋，①项不正确；根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：
稳定性HCl>H2S>PH3>SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：
稳定性HF>HCl，②正确；同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性I－>Br－>Cl－，③不正确；S、Se、Te同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，④正确；H2SO4为强酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3酸性仍强于HClO，⑤正确；同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金属性O>N，P>Si，同一主族N在P上一周期，非金属性N>P，所以⑥正确；同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强，同一周期K在Ca左面，金属性K>Ca，⑦正确。
由以上分析知C项正确。
【答案】C
13.【解析】X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的相对位置应为
，W的阳离子与X的阳离子等电荷，W、X为同一主族。
W的阳离子氧化性又比X的阳离子强，说明W在X的前面周期。
同样分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四种元素原子序数关系应为Z>X>Y>W，A项正确。
【答案】A
14.【解析】①应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；②⑨最高化合价均为＋1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；⑦号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；⑥是应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径Al>Cl，D项不正确。
【答案】C
15.【解析】X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HI>HCl而非金属性I【答案】B
16.【解析】Y的最外层电子数与次外层电子数相等，且Y的原子在前17号元素中，Y只能是Be，则X为Mg，R为O，T为F，W为Si。
Y的活泼性小于X，X为Mg，Mg与冷水不能剧烈反应，所以D项不正确。
【答案】D
17.【解析】X、Y可形成H2O，此时X的原子半径小于Y的原子半径，A项不正确；X、Y可形成Na2O，此时Na＋和O2－具有相同的电子层结构，B项不正确；Na和O两元素可形成原子个数比为11的化合物Na2O2，C项不正确；X2Y为H2O时为共价化合物，X2Y为Na2O时为离子化合物，D项正确。
【答案】D
18.【解析】L和Q两元素都只有＋2价，说明二者都是第ⅡA族元素，Q的原子半径比L小的很多，说明Q在上一周期，即Q为Be，L为Mg；M的原子半径比L的略小，M的化合价为＋3价，说明M与L同周期，M为Al；R有＋6和－2价，且半径比M的略小，说明R和M同周期，R为S；T只有－2价，与R同族，T为O；L2＋为Mg2＋，R2－为S2－，二者核外电子数不相等，A项不正确；M与T形成的化合物为Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应，B项正确；H2O的稳定性>H2S的稳定性，C项不正确；L（Mg）比Q（Be）活泼，与稀盐反应时速率L>Q，D项不正确。
【答案】B
19.【解析】同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以W在Z上面的周期。
X、Y为金属，金属越活泼其阳离子的氧化性越弱，所以X在Y的左面。
四种元素在周期表中的位置关系应为
，原子半径的关系为X>Y>Z>W，A项正确；若W为O，X为Na，二者形成的Na2O2中既有离子键，又有共价键，B项不正确；若W为C，Z为Si，CH4的沸点低于SiH4的沸点，C项不正确；若W为N，Y为Mg，二者形成的化合物化学式为（Y3W2）Mg3N2，D项不正确。
【答案】A
20.【解析】根据X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置，易推得五种元素分别为N、O、Al、S、Cl。
X、Z的最高正化合价分别为5、3，二者之和为8，A项正确；核外电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，B项错误；O2－和Al3＋的核外电子数与电子层数相同，C项错误；H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性，D项错误。
【答案】A
21.【解析】
（1）
H、
H、
H的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选A；16O2、18O3为氧元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，选C。
（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，则R位于第VA族，R的气态氢化物分子式为RH3，其中含氢8.82%，即MR/（MR+3）×100%=8.82%，则R的相对原子量约为31，R为磷元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族。
（3）设碱金属为R，根据反应方程式2R+2H2O==2ROH+H2↑知碱金属合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则该合金的平均相对原子质量为39，铷的相对原子量（85.5）大于39，则另一碱金属的相对原子质量小于39，可能是：
）Li或Na。
（4）H2O的相对分子质量为18，D2O的相对分子质量为20，质量相同的H2O和D2O物质的量之比为10:
9，根据2Na+2H2O==2NaOH+H2↑知H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10:
9。
【答案】
（1）A C
（2）31 第三周期ⅤA族
（3）Li或Na
（4）109
22.【解析】
（1）第0族元素的化学性质最不活泼，即⑧号元素，位于第三周期，可知是Ar；其原子结构示意图为
；
⑩号元素是溴，其在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅶ族；
（2）同周期元素的非金属性从左到右性依次增强，同主族元素的非金属性由上到下依次减弱，所以非金属性最强的元素是⑦号元素Cl，其最高价氧化物的酸性最强，为HClO4；
同周期元素的金属性从左到右依次减弱，同主族元素的金属性从上到下依次增强，所以金属性增强的金属是⑨号元素K，其对应的氧化物的碱性最强，其电子式为
；
（3）依据元素周期表可知，④是Na，⑥是S，二者形成的化合物为Na2S，其形成过程中，钠原子失电子，硫原子得电子，其过程的的电子式为：
；
（4）①是C，⑦是Cl，二者形成的化合物是CCl4，属于共价化合物，每个原子的核外满足八电子结构，所以其电子式为
；C和Cl的电负性不同，形成的是极性键；
（5）三种元素分别是O、S和Cl，具有相同结构电子层的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以S2-＞Cl-，离子电子层数越多半径越大，所以S2-＞Cl-＞O2-；
（6）③元素的氢化物是水，元素⑦的单质是Cl2，两者反应是的化学方程式为：
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