高三化学离子反应专题复习.ppt
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练习：
下列物质中，能导电的是练习：
下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，属于电解质的是，属于，属于非电解质的是非电解质的是：
A二氧化硫二氧化硫B氨气氨气C铜铜D硫酸钡晶体硫酸钡晶体E无水硫酸无水硫酸F氯化氢气体氯化氢气体G饱和食盐水饱和食盐水H蔗糖蔗糖I酒精水溶液酒精水溶液J熔融的氯化钠熔融的氯化钠D一、几组概念辨析1.电解质：
电解质：
在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
态下能导电的化合物。
例如：
例如：
HClHCl、NaOHNaOH、KK22SOSO44。
2.非电解质：
在水溶液和熔融状非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
态下都不导电的化合物。
例如：
蔗糖、酒精。
例如：
蔗糖、酒精。
3.强电解质：
在水溶液里全部强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：
电离成离子的电解质。
如：
NaClNaCl、HClHCl4.弱电解质：
在水溶液里部分弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：
电离成离子的电解质。
如：
CHCH33COOHCOOH、NHNH33HH22OO强弱电解质比较强弱电解质比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质物质结构结构离离子子化化合合物物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价某些共价化合物化合物电离电离程度程度完全完全部分部分溶溶液液时时微粒微粒水合离子水合离子分子、分子、水合离子水合离子导电性导电性强强弱弱物物质质类类别实例别实例大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱弱酸酸、弱弱碱碱、水水【友情提示】关于电解质的概念几点说明：
关于电解质的概念几点说明：
（1）判断电解质和非电解质判断电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下至少一种在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离情况可以电离电解质和非电解质都要是化合物，电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物而不是单质或混合物强调强调“自身电离自身电离”，比如，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。
等不是电解质。
（2）强、弱电解质取决于）强、弱电解质取决于是否完全电离是否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。
荷。
请请大大家家根根据据电电解解质质与与非非电电解解质质的的概概念念完成下列练习完成下列练习1.下下列列物物质质在在水水溶溶液液中中能能导导电电，但但属属于非电解质的是（于非电解质的是（）A.食盐食盐B.Cl2C.NH3D.SO22.下列物质容易导电的是（下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液硝酸钾溶液C.硫酸铜硫酸铜D.无水乙醇无水乙醇CDAB【例题例题】下列事实能说明氯化氢下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（是共价化合物的是（）A其水溶液能导电其水溶液能导电B极易溶于水极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电熔化状态下不导电小结小结判断物质是离子化合物还判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法是共价化合物的方法:
熔化状态（液态）下能导电的化熔化状态（液态）下能导电的化合物是合物是离子化合物离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的熔化状态（液态）下不能导电的化合物是化合物是共价化合物共价化合物电离方程式电离方程式电解质的电离可用电解质的电离可用电离方程式电离方程式表示表示强电解质的电离：
强电解质的电离：
NaHCONaHCO33NaNa+HCOHCO33NaHSONaHSO44NaNa+HH+SOSO44弱电解质的电离：
弱电解质的电离：
CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO-+H+H+NHNH33HH22OONHNH44+OH+OH-二、离子反应二、离子反应离子反应的离子反应的定义定义：
电解质在溶液电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应应，这类反应叫离子反应。
离离子子反反应应的的类类型型：
离离子子互互换换反反应应（复复分分解解反反应应）；离离子子型型的的氧氧化化还原反应还原反应离子反应的离子反应的条件条件：
生成难溶、难电离、生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。
应。
离子反应的离子反应的方向方向：
向体系中离子浓度向体系中离子浓度减小的方向进行。
减小的方向进行。
离子反应的离子反应的本质本质：
离子浓度的减小。
离子浓度的减小。
问题探讨：
如何使溶液中的某些离子浓度问题探讨：
如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？
有几种方式？
减少呢？
有几种方式？
某些某些离子离子复分解复分解反应反应难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质易挥发物质易挥发物质氧化还氧化还原反应原反应其他粒子（离子、其他粒子（离子、原子、分子）原子、分子）络合反应：
络合反应：
Fe3+与与SCN等发生络合反应等发生络合反应离子方程式的离子方程式的定义定义：
用实际参加反应的用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
程式。
离子方程式的离子方程式的意义意义：
不仅可以表示一个反应，不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写如如Ba2+SO42-=BaSO4表示：
表示：
可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。
可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。
离子方程式书写步骤：
离子方程式书写步骤：
写：
写出反应的化学方程式，这是写：
写出反应的化学方程式，这是基础基础；改：
把改：
把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质改写为改写为离子形式，这是离子形式，这是关键关键；删：
删出方程式两边不参加反应的离子；删：
删出方程式两边不参加反应的离子；查：
检查方程式两端查：
检查方程式两端原子和电荷原子和电荷是否守是否守恒，这是恒，这是保障保障。
（1）看看离离子子反反应应是是否否符符合合客客观观事事实实，不可主观臆造产物及反应。
不可主观臆造产物及反应。
离子方程式的书写离子方程式的书写注意事项注意事项（3）看表示各物质的化学式是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
（2）看看“=”、“”、“”、“”等是否正确。
等是否正确。
只能把只能把易溶水的强电解质易溶水的强电解质改写为离子形式；改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电（弱电解质）、解质）、难溶于水的物质难溶于水的物质均以化学式表示。
均以化学式表示。
多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不不能写成能写成CO32-和和H+，HSO4-应写成应写成SO42-和和H+等。
等。
易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：
强酸：
盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2等等可溶盐可溶盐要改写成离子的物质：
要改写成离子的物质：
单质、氧化物单质、氧化物难溶难溶物物弱电弱电解质：
解质：
气体气体:
碱：
碱：
盐：
盐：
弱酸、弱酸、NH3H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等等Mg（OH）2、Al（OH）3Cu（OH）2Fe（OH）3、Fe（OH）2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能不能改改写写成离成离子子的的物质物质微溶物要具体分析：
微溶物要具体分析：
生成物生成物中的微溶物，中的微溶物，以以分子式分子式表示；表示；反应物反应物中的微溶物，若为中的微溶物，若为稀稀溶液溶液改为离子形式（如澄清石灰水），若为改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）浓溶液（浊液）以分子式表示（如石灰乳、以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；石灰浆）；浓酸的处理：
浓酸的处理：
浓硫酸浓硫酸参加的一些反应，一参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；方程式；浓硝酸浓硝酸与与浓盐酸浓盐酸参与的反应，在离参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。
子方程式中均要改为离子形式。
（5）看是否漏掉离子反应。
如：
看是否漏掉离子反应。
如：
Ba（OH）2溶溶液液与与CuSO4、（NH4）2SO4、H2SO4等等溶溶液液混混合合，既既要要写写Ba2+与与SO42的的离离子子反反应应，又又要要考考虑虑其其他他离离子子之之间间的的离离子子反反应；再如应；再如HF与与Ca（OH）2溶液混合；溶液混合；注注意意氧氧化化还还原原反反应应：
Ca（ClO）2溶溶液液中中通通SO2；FeO溶溶于于稀稀HNO3溶溶液液；Fe2O3溶溶于于HI溶液等；溶液等；注注意意沉沉淀淀的的转转化化：
Mg（HCO3）2溶溶液液中中加加入过量入过量NaOH溶液；溶液；（6）看看是是否否符符合合题题设设条条件件及及要要求求，特特别别注注意意“过过量量”、“少少量量”、“适适量量”等等反反应应物物用用量量以以及及滴滴加加顺顺序序等等对对反反应应方方式式或或产产物物的的影响。
影响。
物质的量的不同，反应方程式有别物质的量的不同，反应方程式有别酸式盐与碱反应：
（酸式盐与碱反应：
（如如NaHCO3与与Ca（OH）2Ca（OH）2溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaHCO3：
Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OCa（OH）2溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaHCO3：
Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O量少为量少为1）Ba（OH）2溶液与溶液与NaHSO4溶液反应：
溶液反应：
H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O（NaHSO4不足不足）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（NaHSO4足量足量）Mg（HCO3）2溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液：
溶液：
Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O（NaOH少量）少量）Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32-+2H2O（NaOH少量）少量）弱酸盐与酸反应弱酸盐与酸反应NaAlO2溶液中溶液中滴加过量滴加过量HCl：
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2ONaAlO2溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaClAlO2-+H+H2O=Al（OH）3NaAlO2溶液中通溶液中通CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-（CO2少量少量）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-（CO2过量过量）CO2与与Ca（ClO）2、Na2SiO3等反应等反应与之类似；与之类似；Na2CO3溶液中溶液中滴加过量滴加过量HCl：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2ONa2CO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-多元酸（酸酐）、碱之间反应多元酸（酸酐）、碱之间反应NaOH溶液中通入溶液中通入过量过量CO2：
NaOH+CO2=NaHCO3CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入溶液中通入少量少量CO2：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2、SO2与与Ca（OH）2反反应应跟跟上上反反应应类似。
类似。
盐与碱之间的反应盐与碱之间的反应KAl（SO4）2溶液中溶液中滴加过量滴加过量Ba（OH）2KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2OAl3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OKAl（S
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