C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：
2
10．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB．原子序数：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－D．氢化物的稳定性：
X＞Z
11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速度甲比乙慢
12．如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。
则满足上述变化的A、B、C分别为
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液
13．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．任何化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
14．下列说法中，错误的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B．2AlCl3（熔融）
2Al+3Cl2↑
X
Y
W
Z
T
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D．2HgO
2Hg+O2↑
16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
17．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是
A．0.1mol/L的盐酸15mL B．0.15mol/L 的硫酸溶液8mL
C．0.4 mol/L 的硝酸12mL D．18mol/L的浓硫酸15mL
18．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A．容器中压强不再变化B．SO2的体积分数不再变化
C．容器中混合物的密度不再变化D．容器中各物质的浓度不再变化
19．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
B．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍
20．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
B．6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
C．反应到6min时，H2O2分解了50%
D．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
二、非选择题：
本大题4小题，共50分。
21．（17分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）资料显示：
钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_____________________________________________________________。
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：
________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________________
____________________________________________________________________。
（5）过程③实验的目的是。
（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：
。
22．（16分）
（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是_________。
电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。
②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________________________________________________。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。
该电池总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：
_____________________________（用离子方程式表示）。
（已知：
硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。
（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。
若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。
该电池工作时，外电路每流过2mole-，消耗标况下氧气____________L。
23．（15分）2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
I．汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g），正反应为放热反应。
（1）下列说法正确的是_______________。
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小
D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
（2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：
实验编号
t（℃）
NO初始浓度（10-3mol·L－1）
CO初始浓度（10-3mol·L－1）
催化剂的比表面积（m2·g）
①
280
1.20
5.80
82
②
______
1.20
______
124
③
350
______
______
82
实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。
请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
在280℃下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=________________________。
II．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。
请写出CH4催化还原NO2的化学方程式：
_______________________________________________________。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
右上图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。
24．（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。
（写出1种即可）
（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
（3）标准状况下22.4LCl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。
（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。
（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。
（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：
MgCl2﹒6H2O==Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O。
则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
高二（理科）化学
一、选择题：
本大题20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
C
D
D
A
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
D
B
A
B
C
D
D
二、非选择题：
本大题4小题，共50分。
21．（17分）
I．
（1）钾铝铝（各1分）
（2）S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－（2分）
（3）①NaH（1分）②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）
II．
（1）2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）淀粉KI试纸变蓝（1分）
（3）吸收氯气，防止污染（1分）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色（2分）
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（1分）
（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2分）
22．（16分）
（1）①Zn（或锌）（1分） 正极（1分）
②Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 （2分）
（2）①负极（2分）减弱（2分）Pb-2e-+SO42－=PbSO4（2分）
②0.10mol（2分）
（3）H2-2e-+2OH－=2H2O（或2H2-4e-+4OH－=4H2O）（2分）11.2（2分）
23．（15分）
I．
（1）BD（2分）
（2）（填表每空1分）
实验编号
t（℃）
NO初始浓度（10-3mol·L－1）
CO初始浓度（10-3mol·L－1）
催化剂的比表面积（m2·g）
①
②
280
5.80
③
1.20
5.80
（2分）
0.0002mol·（L·s）－1（2分）
II．（3）CH4＋2NO2（g）==N2＋CO2＋2H2O（2分）
（4）氧化（1分）2CO2＋2H2O==2HCOOH＋O2（2分）
24．（12分）
（1）离子交换膜法（也可写成电渗析法或反渗析法）（2分）
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）1（2分）
（4）酸化可抑制氯气、溴与水反应（2分）
（5）富集溴（2分）
（6）将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干（2分）
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