山东省菏泽市曹县中考一模化学试题 答案和解析.docx

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山东省菏泽市曹县中考一模化学试题答案和解析

【最新】山东省菏泽市曹县中考一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．每到夜晚，曹县城内的街道两旁霓红灯通电后发出美丽的多彩亮光

B．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品

C．将大理石切割成各种石材，用于装饰美化环境

D．用小麦、高粱等粮食经过发酵生产白酒

2．物质的性质决定其用途。

下列物质的用途中只利用其物理性质的是（　　）

①金属铜做导线②氧气用于气焊③干冰用作制冷剂④氢气做清洁能源⑤石黑做铅笔芯⑥二氧化碳灭火

A．②③⑤B．①③⑤C．①②⑥D．①④⑥

3．有一种气体，可能是氢气或一氧化碳，下列方法能够鉴别它们的是（　　）

A．观察气体是否无色

B．闻气味：

是否有刺激性气味

C．将气体通入氧化铜粉末中，加热，观察黑色粉末是否变红色

D．点燃该气体，在火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊

4．据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭“新型冠状病毒”，以下关于乙醇（化学式为C2H5OH）的说法不正确的是

A．乙醇的相对分子质量为46

B．75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂

C．一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成

D．乙醇中C、H、O三种元素质量比为2：

6：

1

5．下列实验操作正确的是（　　）

A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存，防止浪费

B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸

C．用天平称量药品质量时，先调节天平平衡

D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部

6．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。

下列说法正确的是（　　）

A．X为离子，Y为原子

B．X、Y均属于金属元素

C．X在反应中可同时失去6个电子

D．X与Y形成化合物的化学式可表示为YX

7．用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：

氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（）

A．最多只能设计一种实验方案

B．氯化铜溶液是不可或缺的试剂

C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的

D．氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱

8．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

9．下列说法正确的是（　　）

A．14g碳与32g氧气反应完全，可以生成46g二氧化碳

B．炼铁的原理是利用一氧化碳把铁矿石中化合态的铁还原出来，该反应属于置换反应

C．一种塑料燃烧后生成二氧化碳和水，所以这种塑料中一定含有碳、氢、氧三种元素

D．84消毒液可以有效杀灭“新型冠状病毒”

10．实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件．下列说法错误的是（　　）

A．烧杯中的热水只起到加热作用

B．水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触

C．对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧

D．铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点

二、填空题

11．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号、化学式或化学方程式填空：

（1）2个氯离子_____。

（2）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物_____。

（3）用盐酸除去铁锈_____。

（4）化学反应：

，其中X是_____。

12．学习化学是为了应用化学知识解释生活中的一些现象，依据所学的知识解答：

（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明_____。

（2）铁在空气中容易生锈，这是因为_____（用化学方程式表示）。

（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。

其中用沙土填埋灭火的原理是_____。

三、推断题

13．已知：

A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。

请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。

（1）请写出D、E的化学式：

D_____、E_____。

（2）请写出A→B+C的化学方程式：

_____；该反应的生成物中B和C在同温同压下的体积比为_____。

（3）请写出B+D→E+A的化学方程式：

_____。

四、实验题

14．实验室有高锰酸钾、盐酸、二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：

（1）将A与D相连，写出制取一种气体的化学方程式为_____。

（2）写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式_____。

（3）若

（2）所制得的气体不纯，应将混合气体通过_____装置（填字母）的_____端口（填序号）除去杂质，写出反应的化学方程式_____。

（4）B虽然操作简单，但无法控制反应速率。

请从图二中选取_____（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

五、科学探究题

15．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题：

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。

同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：

（提出问题）

废液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）

猜想一：

CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：

CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三：

_____；

（进行讨论）

经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

（设计实验）请完成实验报告

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量废液于试管中，加入_____；

_____

猜想一成立

（反思拓展）

最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。

六、计算题

16．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。

欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。

（1）该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。

参考答案

1．D

【详解】

A、霓虹灯通电后发出美丽的多彩亮光，是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，不符合题意；

B、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品，只是形状的改变，属于物理变化，不符合题意；

C、将大理石切割成各种石材，只是将其分隔开，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、用小麦、高粱等粮食经过发酵生产白酒，有新的物质酒精生成，属于化学变化，符合题意。

故选D。

2．B

【分析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。

【详解】

①金属铜做导线，利用铜的导电性，导电性属于物理性质；

②氧气用于气焊，利用氧气的助燃性，助燃性属于化学性质；

③干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热，属于物理性质；

④氢气做清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水，放出大量热，属于化学性质；

⑤石黑做铅笔芯，利用石墨质软，属于物理性质；

⑥二氧化碳灭火，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，属于化学性质。

故选B。

【点睛】

化学性质常表现为可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物理性质经常表现为：

颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

3．D

【详解】

A、氢气和一氧化氮都是无色，无法通过颜色区分，A错。

B、氢气和一氧化碳都是无味的，无法通过气味区分，B错。

C、氢气和一氧化碳都具有还原性，将气体通入氧化铜粉末中，加热，都会生成铜，观察黑色粉末都会变红色，无法区分，C错。

D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃气体，在火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊，变浑浊说明是一氧化碳，不变浑浊是氢气，D正确。

故选：

D。

4．D

【详解】

A、乙醇的相对分子质量为：

12×2+6+16=46，不符合题意；

B、75%的酒精是由乙醇和水混合而成，属于混合物，且可做消毒剂，不符合题意；

C、由乙醇的化学式可知，一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成，不符合题意；

D、乙醇中C、H、O三种元素的质量比为：

（12×2）：

6：

16=12：

3：

8，符合题意。

故选D。

5．C

【详解】

A、没用完的药品，不能倒回原瓶，防止污染试剂，应放入指定容器中，不符合题意；

B、配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，且不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不符合题意；

C、用天平称量药品质量时，应先调节天平平衡，然后进行称量，符合题意；

D、用排水法收集气体时，导管应插入试管口，不符合题意。

故选C。

6．D

【详解】

A、X、Y两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法错误；

B、X、Y两种微粒的核内质子数分别是8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误；

C、X最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误；

D、Y原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；Y元素显+2价，X元素显-2价，组成化合物的化学式为YX，故选项说法正确。

故选D。

7．C

【分析】

对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

我们可以设计出的方案有：

①Al、Cu、稀盐酸：

Al可以与稀盐酸反应；得出Al＞H；Cu和盐酸不反应；得出H＞Cu；故Al＞Cu；

②Al、CuCl2溶液：

Al可以置换CuCl2溶液中的Cu；得出 Al＞Cu；

③Cu、AlCl3溶液：

 Cu+AlCl3不反应；得出 Al＞Cu。

【详解】

A、由上面的分析可知，我们设计了三种方案，故A错误。

B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液，故B错误。

C、选用两种试剂可实现实验目的。

例如：

我们上面分析的②③情况都能够实现目的，故C正确。

D、AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱，故D错误。

故选：

C。

8．C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：

乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

9．D

【详解】

A、根据C+O2

CO2，可知各物质的质量比为12：

32：

44，故14g碳与32g氧气反应，碳有剩余，故选项说法错误；

B、炼铁的原理是利用一氧化碳把铁矿石中化合态的铁还原出来，反应物均为化合物，该反应不属于置换反应，故选项说法错误；

C、一种塑料燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；

D、84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，可以有效杀灭“新型冠状病毒”，故选项说法正确。

故选D。

10．A

【详解】

A、通过实验可以知道烧杯中的白磷没有燃烧，说明烧杯中的白磷虽然温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以不能燃烧，从而可以判断烧杯中的热水不仅仅是只起到加热的作用，故A错误；

B、根据燃烧的条件可以知道，白磷为可燃物且达到了着火点，所以可以判断：

水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触，故B正确；

C、如果对准烧杯中的白磷通入氧气，则此时具备了燃烧的三个条件，所以可以观察到热水中的白磷燃烧，故C正确；

D、红磷是可燃物且与氧气接触，所以此时红磷仍不燃烧，说明温度没有达到着火点，故D说法正确。

故选A。

11．2Cl-Al2O3

SO2

【详解】

（1）氯离子带一个单位负电荷，Cl-，离子符号前面数字表示离子个数，故填：

2Cl-。

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，故填：

Al2O3。

（3）铁锈主要成分是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为

，故填：

。

（4）化学反应：

，反应前4H、2S、6O，反应后4H、2O，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，2X含有2S、4O，故X为SO2，故填：

SO2。

12．分子在不断运动

隔绝氧气（或隔绝空气）

【详解】

（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明墨汁中含有的微粒是在不断的运动的，运动到水分子中间去了；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，反应物是铁和氧气，生成物是氧化铁，化学方程式为：

4Fe+3O2═2Fe2O3；

（3）装白磷的储罐起火，可以用沙土填埋灭火，利用的是隔绝氧气的灭火原理。

13．CH4CO2

1：

2

【分析】

A是相对分子质量最小的氧化物，故A水，D是最简单的有机物，故D为甲烷，水通电生成氢气和氧气，D甲烷能在B中燃烧，故B为氧气，C为氢气，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E为二氧化碳，代入转化关系，符合题意。

【详解】

（1）由分析可知D为甲烷，E为二氧化碳，故填：

CH4；CO2。

（2）由分析可知A为水，B为氧气，C为氢气，A→B+C的化学方程式

，该反应的生成物中氧气和氢气在同温同压下的体积比为1：

2，故填：

；1：

2。

（3）由分析可知B为氧气，D为甲烷，E为二氧化碳，A为水，B+D→E+A的化学方程式

，故填：

。

14．

F①

Ⅲ

【详解】

（1）装置A中有酒精灯，试管口没有棉花，适用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：

；

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）若二氧化碳中含有少量氯化氢气体，氯化氢可以和饱和的碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，可以把混合气体通过F装置的①端口除去杂质，氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（4）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。

请从图二中选取Ⅲ取代B中的单孔塞，控制液体的滴加速度，以达到控制反应速率的目的。

15．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2OCaCl2、NaCl二锌粒等产生气泡等污染地下水或者腐蚀管道加入过量石灰石处理

【解析】

【分析】

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为

。

（2）

[做出猜想]

猜想一：

CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）

猜想二：

CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）

猜想三：

CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）

[设计实验]

锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量废液于试管中，加入锌粒等；

产生气泡等

猜想一成立

[反思拓展]

最终同学们确认了废液中溶质的成分。

由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，废液的处理方法是加入过量石灰石处理。

16．

（1）无

（2）75%

【详解】

（1）根据实验装置本身与外界相通解答；

（2）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）该实验中，该装置右端的导管与外界相通，故装置的气密性对测定结果无影响；

（2）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x。

生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x6.6g

x=15g

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为

=75％

答：

（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数75％。