化学重庆市南开中学届高三上学期期中化学试题.docx
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化学重庆市南开中学届高三上学期期中化学试题
2015-2016学年重庆市南开中学高三（上）期中化学试卷
一．选择题；每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．明矾净化水
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3mol/L
4．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．
观察Fe（OH）2的生成
B．
配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C．
实验室制取氨
D．
验证乙烯的生成
5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：
Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液：
Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D．不能使酚酞变红的无色溶液：
Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣
6．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
7．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
二．非选择题：
包括必考题和选考题两部分．必考题每个考题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．
8．（14分）（2015秋•重庆校级期中）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请回答下列问题：
（I）Y元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
（用元素符号表示）．
（2）写出X2W2电子式 ；YW2分子形状为 ．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是 （写化学式），其原因是 （用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是 ．
（4）液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染．又知在此反应中16gZ2X4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ．写出该反应的热化学方程式 ．
（5）用一个离子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反应 ．
9．（12分）（2015秋•重庆校级期中）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）写出过程（a）的化学反应方程式：
．
（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
① ② ③
（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是 （填写字母）．
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源 极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为 ．
（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产bmol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为eC）求电解槽中平均电流强度为 A（用代数式表示）．
10．（17分）（2015秋•重庆校级期中）某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示：
A～F属于下列物质中的六种：
浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气．
实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰
黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气
味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：
（1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性：
首先将导管 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管 装有冷水的水槽中，后续操作为 ，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好．
（2）装CaO的仪器名称是 ．写出下列标号的物质名称：
A ，B ，D ．
（3）写出有关反应的化学方程式：
烧瓶中的反应 ；
硬质玻璃管中的反应 ；
F与Mg的反应产物与水的反应 ．
（4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：
预测的E是 （选填所列物质名称，下同），E真正的成分是 ．想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选 ．
三、选考题：
共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学-选修2：
化学与技术】（15分）
11．（15分）（2015秋•重庆校级期中）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：
Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）氨氧化法获得NO、NO2气体的方程式分别为 ， ．
（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有 （填化学式）．
（3）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ．蒸发I产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的一（填操作名称）最合理．
（4）在实验室里实现分离l的操作名称是 ．母液II需回收利用，下列处理方法合理的是 ．
a．转入中和液b．转入结晶I操作c．转入转化液d．转入结晶II操作
（5）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：
1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为 吨（假设NaNO2恰好完全反应）．
四、【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
12．（2015秋•重庆校级期中）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟原子的价电子排布式为 ．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为 ．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 ．F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸点比BrF3的 （填“高”或“低”）．
（3）下列有关CaF2的表达正确的是 ．
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：
1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（4）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示）．已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．
（5）CaF2晶胞结构如图，CaF2晶体中，F﹣的配位数是 ，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有 个．已知CaF2晶体密度为dg/cm3，则F﹣与F﹣的最短距离为 cm（用含d的代数式表示）
五、【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）
13．（2015秋•重庆校级期中）（2003年上海）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
+H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 ．
（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式 ．
（3）写出F可能的结构简式 ．
（4）写出A的结构简式 ．
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 ．
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
．
化学参考答案与试题解析
一．选择题；每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．明矾净化水
【考点】氧化还原反应．
【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．
【解答】解：
A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．
【分析】A、碳酸钠加热不能分解；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；
C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；
D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；
【解答】解：
A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；
D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
B．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3mol/L
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子～1mol阴离子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
【解答】解：
A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠离子～0.1mol阴离子，即含有的阴阳离子的总数为0.3NA个，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
C、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故C正确；
D、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液NO3﹣物质的量大于3mol，浓度大于3mol/L，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
4．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．
观察Fe（OH）2的生成
B．
配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C．
实验室制取氨
D．
验证乙烯的生成
【考点】真题集萃；实验装置综合．
【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；
B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；
C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；
D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．
【解答】解：
A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；
B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．
5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：
Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液：
Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D．不能使酚酞变红的无色溶液：
Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．该溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，能够一行硫离子、亚硫酸根离子；
C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；
D．不能使酚酞变红的无色溶液可能为酸性溶液，碳酸根离子、次氯酸根、偏铝酸根离子与氢离子反应．
【解答】解：
A．pH=0的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2﹣、SO32﹣具有还原性，在该溶液中容易被氧化，不能大量共存，故B错误；
C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．不能使酚酞变红的无色溶液中可能存在大量氢离子，CO32﹣、ClO﹣、AlO2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
6．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
实验
现象
离子方程式
A
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碘离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成碘单质；
B．亚铁离子被氯气氧化成铁离子、铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁；
C．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，导致硫酸褪色，氢氧化钙在离子方程式中需要拆开，形成离子形式；
D．氢离子和氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成．
【解答】解：
A．碘化钾中进入硫酸，在空气中放置一段时间后，发生了反应：
4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以溶液呈蓝色，故A正确；
B．氯气与亚铁离子反应生成铁离子，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，生成的铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为：
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，所以溶液溶液由浅绿色变为红色，故B正确；
C．氢氧化钙与氯气发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以溶液由黄绿色变为无色，故C正确；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液为中性，所以溶液由红色变为无色，正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
7．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
【考点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质．
【专题】化学应用．
【分析】A．根据海水中的离子是否水解进行解答；
B．根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；
C．利用酸碱反应分析混合的目的；
D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．
【解答】解：
A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO﹣3离子，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；
D．从框图可知：
排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．
二．非选择题：
包括必考题和选考题两部分．必考题每个考题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．
8．（14分）（2015秋•重庆校级期中）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请回答下列问题：
（I）Y元素在周期表中的位置是 第二周期IVA族 ，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
C＞N＞O＞H （用元素符号表示）．
（2）写出X2W2电子式
；YW2分子形状为 直线形 ．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是 NH4NO3 （写化学式），其原因是 NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+ （用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是 离子键、共价键 ．
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