高二下学期期末考试化学试题好用含参考答案.docx
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高二下学期期末考试化学试题好用含参考答案
高二下学期期末考试化学试题
满分：
100分考试时间：
100分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16F-19Ca-40Ag-108Br-80
第一卷选择题（50分）
选择题：
（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1．下列反应中，不属于取代反应的是
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
2．对如图所示分子的描述正确的是
A.该物质的分子式为C25H21B．该物质所有氢原子均在同一平面上
C．该物质的一氯代物有3种D．此分子为苯的同系物
3．分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
4．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
5．下列说法正确的是
A．
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．
与
都是α-氨基酸且互为同系物
6.下列叙述中正确的是
A．含碳元素的化合物一定属有机物
B．苯的同系物一定属于芳香烃
C．在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
D．石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化
7.165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6
C．CH3OH、C3H4D．CH4、C3H4
8．下列说法中，正确的是
A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B．鸡蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，该过程属于化学变化
C．乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应
D．油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
9．下列几种有机物：
（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（ ）
A．（b）（c） B．（a）（d）
C．（b）（c）（d） D．（b）（c）（d）（e）（f）
10．己知lmol链烃CxHy可以发生如下系列转化：
（无机试剂是足量的）
下列说法错误的是
A．Q的同分异构体数目少于CxH12
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．x=5、n=10
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
C．1Llmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
D．标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA
12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
13.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力
C.sp2，氢键D.sp3，氢键
14.下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp3杂化的是
A．N3–与CO2B．BF3和CO32--
C．NO2+与CO2.D．H3O+与NH3
15．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.在2+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体。
C.在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
D.沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子2+。
16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
17．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法不正确的是
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁结构中，与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C．已知：
环戊二烯的结构式为：
，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．
中一定含π键
18.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2
19.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③B．①④
C．②③D．②④
20.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
A．L是极性分子，G是非极性分子B．M分子中含2个π键和1个σ键
C．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键D．E分子中键角为104.5º
21.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是
22.0.4mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8molAgCl沉淀。
此氯化铬最可能是
A．Cl3B．Cl2·H2O
C．Cl·2H2OD．·3H2O
23.下列有关说法不正确的是
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
24．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
CCl4
熔点/℃
801
712
190
-22.6
沸点/℃
1413
1412
182.7
76.8
关于表中4种氯化物有下列说法:
（1）AlCl3在加热时可升华
（2）CCl4属于分子晶体
（3）1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
（4）AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是
A．只有
（1）和
（2）B．只有（3）
C．只有
（1）
（2）（3）D．全部正确
25．PM2.5细颗粒物含有毒性物质的来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:
NOx+CO
N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是
A．所涉及元素的第一电离能:
N>O>C
B．当x=2时,每生成1molN2,转移电子4mol
C．等物质的量N2和CO2中,π键的个数比为1∶1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NOx中氮元素的化合价为+2
第二卷填空题（共50分）
26.（20分）已知：
A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为__________，B分子中的官能团名称是___________。
（2）E的名称为，写出与D含有相同官能团的E的一种同分异构体的结构简式________________________________________（任写一种）。
（3）写出下列反应④的化学方程式并指出反应类型：
__________________________________________；反应类型是_____________；
（4）某学习小组做以下实验：
在溴水中加入足量C溶液，充分反应，溴水褪色。
为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：
①溴水中的Br2可能与C发生了取代反应
②C分子中可能含有不饱和键，溴水可能与C发生了加成反应
③C具有还原性，溴水可能将C氧化为酸，Br2转化为HBr
为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：
方案
（一）：
检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应。
方案
（二）：
测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br﹣的物质的量，确定其发生哪类反应。
①方案
（一）是否可行？
（填“可行”或“不可行”）
②假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br﹣）= mol，则说明溴水与C发生了取代反应；若测得反应后n（Br﹣）= mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
③向含Br20.01mol的溴水中加入足量C使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克。
已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，写出溴水与C发生反应的化学方程式为 。
27.（15分）第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。
制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2C12+3COCl2↑
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
②常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为
6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：
NiO______（填“<”、“=”或“>”）FeO。
④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜，其结构如
图所示。
下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A.该复合物中只含有离子键和配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____；如果M晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。
28．（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为,另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
（保留两位有效数字）。
（
）
（4）D元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。
参考答案
选择题：
（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1-5DCBCA6-10BBBCA11-15DBCDD16-20CBBDD21-25BBCCB
第二卷填空题（共50分）
25（20分,每空2分）
（1）
（2分）
羟基（2分）
（2）乙酸乙酯（2分）
CH3CH2CH2COOH（2分）
（3）nCH2=CH2催化剂→〔-CH2-CH2-〕n；（2分）
加聚反应（写加成反应或聚合反应给1分）（2分）
（4）①不可行；（2分）
②a（2分）
0（2分）
③CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；（未配平给1分，写等于号不扣分）
（2分）
26.（15分）
（1）3d54s1（1分）
（2）①O>Cl>C（写有小到大的不给分）（2分）
（3）②分子（2分）
③3∶1（2分）
>（2分）
（4）AC（对1个给1分，如有错误的选项不给分）（2分）
（5）CaF2 （2分）
（2分）
27
（1）
（2分）
（2）HF>HI>HBr>HCl（2分）；
HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大（氢键描述1分，分子间作用力的相关描述1分）（2分）
（3）sp2（2分）
34%（2分）
3.5（2分）
（4）金属键（1分）
（2分）
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