学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试含答案 164.docx
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学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试含答案164
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题
1．A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：
A．176gB．141.3gC．44gD．36g
A
2．（08年嘉兴）下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）
A．反应前后原子数目没有变化B．反应的本质是原子的重新组合过程
C．分子是由原子构成的D．示意图中的各物质均属于化合物
3．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）
4．某有机物在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为11：
9，则该有机物可能是（）
①CH4②C2H2③C2H5OH④CH3OH
A．①④B．②③C．①②D．①③
5．贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2与盐酸反应得MgCl2溶液。
上述生产过程中没有涉及到的反应类型是（）
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应
6．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
（1）哥伦比亚号航天飞机曾用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。
组成高氯酸铵的元素分别为____________，其质量比是____________。
（2）哥伦比亚号航天飞机的失事，并没有阻止人类探索太空的步伐，我国“神舟”五号飞船也已成功升空。
目前，我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），火箭发射时该燃料与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，写出该反应的化学方程式：
____________________________________。
7．将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是（）
A．A+B==C+DB．A+2B==2C+D
C．2A+B==2C+DD．2A+B==C+2D
8．有A、B、C三种物质各16g，混合加热充分反应后，混合物中有12gA．27gC和若干克D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为（）
A．A+B==C+DB．A+2B==C+2D
C．2A+B==2C+DD．2A+B==C+2D
9．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为CxH8+5O2
3CO2+4H2O，则x的数值是（）
A.1B．2C.3D．4
10．（08年烟台）发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为（）
A．H2B．CH4C．C2H8ND．C2H8N2
11．化学方程式2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：
（）
A．58.5B．117C．114D．14
12．已知在相同条件下，参加反应的气体体积比等于气体分子数比。
二氧化硫跟硫化氢气体（化学式为H2S）混合即发生反应生成硫单质和水，在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应完毕恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一。
则a与b之比为（）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．1：
4
13．
．石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
14．体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________。
15．某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：
2R+13O2===8CO2+10H2O。
（）
根据质量守定律，R的化学式为
A．C4H10B．CH4C．CH4OD．C2H4O2
16．
某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图（其中“
”和“
”分别表示两种不同的原子）。
对右图反应下列说法正确的是
A．反应物都是化合物
B．生成物可能是氧化物
C．反应属于分解反应
D．反应前后分子种类不变
17．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2
18．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca（H2O）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。
写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：
，指出a、b之间的关系。
19．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：
4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）。
A．60克B.80克C.90克D．12O克
20．硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的关系正确的是：
（）
A．M＝NB．M＜NC．M＞ND．M＝N＝64
21．工业上电解食盐水（NaCl与H2O）的化学反应中，一定不能生成（）
A．氯气B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氯化氢
评卷人
得分
二、填空题
22．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了 一种名为BLU-82的高效能燃料空气炸弹。
这种炸弹爆炸时，除产生高 温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。
燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷（
），其化学式可写作 。
爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为：
、 、 。
23．请按照要求写出下列反应的化学方程式
（1）有二氧化碳生成的化合反应
（2）有二氧化碳生成的分解反应
（3）有二氧化碳参加的化合反应
24．（9分）为了探究物质在化学变化前后，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。
某校甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
[实验方案]
甲小组乙小组
[进行实验]
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内和烧杯内两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
根据要求，请回答：
[实验现象]
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的，乙小组的天平指针指向刻度盘的（选填“左边”、“右边”或“中间”）。
[解释与结论]甲小组的结论为：
；乙小组的解释为：
。
[反思与评价]比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：
；由此，你将得出新的结论：
探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到。
25．海洛因、咖啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。
每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。
大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，其中碳元素的质量分数为_______（精确到0.001）。
在空气中焚烧查获的大麻产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为__________。
26．（4分）某学生书写了如下化学方程式：
A．KClO3
KCl+O2↑B．C+O2
CO2↑C．Mg+O2
MgO2D．3Fe+2O2
Fe3O4。
其中
（1）化学式写错的是（填序号，下同）；
（2）未配平的是；（3）“↑”用错的是；（4）反应条件写错的是。
27．（4分）在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。
28．（2008.上海中考题）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。
试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4g，是molH2SO4。
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOHmol。
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的物质的量NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
评卷人
得分
三、简答题
29．（2分）某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？
请加以解释.
评卷人
得分
四、计算题
30．（7分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，平均分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
实验次数
稀盐酸的用量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
18.375
2
10
16.750
3
10
15.125
4
10
13.500
5
10
13.500
（1）铜锌合金中参加反应锌的质量是g；
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
31．某同学称取碳酸钠和氯化钠的混合物37.8g，溶于适量的水制成溶液，取出该溶液的1/2，向取出液中滴加盐酸直到恰好完全反应，共收集到气体4.4g，称量反应后的溶液，其质量为100g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
32．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
名称
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
6.00
24.00
33．（3分）小刚发现养鱼师傅为解决鱼塘中氧气不足的问题，向鱼塘中撒一种淡黄色固体，其主要成分是过氧化钙（CaO2）。
他查阅资料得知：
过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
为测定淡黄色固体中过氧化钙的质量分数，称取20g样品（样品中其他成分与水不反应）加入到足量的水中，共收集3.2g氧气。
请计算该样品中过氧化钙的质量分数。
34．（08江苏南通）（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。
步骤
（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
（2）取步骤
（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤（3）取步骤
（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：
滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。
求：
（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
35．航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（－183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。
为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。
现有一液体推进剂以醇（含碳52％、含氢13％、含氧35％）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。
（可按2H2O2==2H2O+O2↑，得到的氧气与醇反应来计算）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．无
2．D
3．C
4．A
5．B
6．C
7．D
8．B
9．C
10．D
11．A
12．AC
13．C
14．C
15．A
16．B
17．无
18．无
19．B
20．B
21．C
评卷人
得分
二、填空题
22．无
23．无
24．无
25．无
26．无
27．无
28．无
评卷人
得分
三、简答题
29．无
评卷人
得分
四、计算题
30．无
31．无
32．无
33．无
34．无
35．无
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