新编湖南省高三上学期第四次月考化学试题及答案.docx

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新编湖南省高三上学期第四次月考化学试题及答案

新编高考化学备考资料

长沙长郡中学高三上学期第四次月考化学试题

时量：

90分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H～1C-12O～16S～32Cr～52Fe～56Cu～64Ba～137

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。

下列说法错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面

吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说

法错误的是

A．NO2是红棕色气体

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：

3．常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]

是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结

合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性

C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯

4．已知：

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1>O，△H3<0B．△H2<0,△H4>0

C．△H2=△H1－△H3D．△H3=△H4+△H1

5．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤

（1）需要用到玻璃棒B．步骤

（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计

6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置验证化学能转化为电能

B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图3装置制备氢氧化亚铁

D．用图4装置证明酸性：

CH3COOH>H2CO3>苯酚

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3＋2Fe（OH）3+3Mg2＋

B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：

D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：

CO2+2C1O－+H2OC

+

2HC1O已知Ka1（H2CO3）>Ka（HC1O）>Ka2（H2CO3）]

8．制备纳米Fe3O4的过程如下：

下列有关叙述不合理的是

A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象

B．反应①的反应类型为消去反应

C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应③的化学方程式为：

6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2

9．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：

E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自水的杀菌消毒

10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3

COONa）

B．amol·L－1HCN与6mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中

c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

D．将0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：

c（Cl－）>c（N

）>c（OH－）>c（H＋）

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c（Na＋）

C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者

D．浓度均为0．1mol·L－l的三种溶液中：

①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、

③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N

）的大小顺序为：

③>②>①

12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

13．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：

A（g）+B（g）xC（g）△H

测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是

A.x=1

B．Q1<2Q2

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充人0．2molA、0．2molB、0．2molC，则此时v（正）>v（逆）

14．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml_，向混合

溶液中逐滴加入0．05mol·L－1Ba（OH）2溶液

时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不

考虑溶液混合时体积的变化）。

下列说法正确

的是

A．图中A点对应溶液的pHa=l

B．生成沉淀的最大质量m=2．33g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0．1mol·L－1

D．当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为：

15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：

N2H4+4OH－4e－N2+4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电，产生1molCl2至少需要通人0．5molN2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A．由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu

B．无法判断混合物中是否含有Al2O3

C．1．92g固体成分为Cu

D．原混合物中m（Fe2O3）：

m（Cu）=1：

1

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本题共5小题，共52分）

17．（10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3．3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。

已知：

苯甲醛的密度为1．04g／mL，相对分子质量为106；

苯乙酮的密度为1．0281g／mL，相对分子质量为120。

查尔酮的制备原理如下：

（1）装苯甲醛的仪器名称是。

（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，

发现温度还是上升很快，可采取。

（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查

尔酮，其作用是。

（4）结晶完全后，抽滤收集产物。

若发现

产品的颜色较深，这时应进行进一步

操作为。

（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17．5mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10．2mL，最后得到产品的质量为10．4g，则产率为。

18．（6分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760—2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0．25g·L－1。

为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：

（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100．00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：

除去C中过量的H2O2，然后用0．04000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的（填字母序号）。

②滴定至终点消耗NaOH溶液25．00mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为g．L－l。

（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：

①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0．01000mol·L－1标准I：

溶液滴定，反应的化学方程式为：

SO2+I2十2H2OH2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是。

②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的

氧化作用，会使测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

19．（12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。

Ⅰ．使用清洁能，例如二甲醚（DME）。

现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

回答下列问题：

（1）则反应

的△H=

kJ·mol－1。

（2）将合成气以钾n（H2）／n（CO）=2通

人1L的反应器中，一定条件下发

生反应：

4H2（g）+2CO（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其

CO的平衡转化率随温度、压强变

化关系如图所示，下列说法正确的

是（填字母序号）。

A．△H

B．P1

C．若在p3和316℃时，起始n（H2）／n（CO）=

3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%

（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示

意图，a电极的电极反应式为：

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO，测得

CO2的体积分数

（CO2）随时间t变化曲

线如右图。

请回答：

（1）从反应开始至a点时的反应速率为

v（CO）。

（2）b点时化学平衡常数Kb=。

（3）下列说法不正确的是（填字母序号）。

a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变

d．b点和d点的化学平衡常数：

Kb

20．（14分）工．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”>；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：

（2）常温下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为

②已知在25℃时，

水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol·L－1，当溶液中

时，溶液的Ph=。

Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。

工业上处理酸性含Cr2

废水的方法如下：

（1）向含Cr2

的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2

全部转化为Cr3+。

写出该反应的离子方程式：

。

（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。

25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。

（3）铬元素总浓度的测定：

准确移取25．00mL含Cr2

和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2

，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S203溶液20．00ml）。

计算废水中铬元素总浓度

（单位：

mg·L－l，写出计算过程）。

已知测定过程中发生的反应如下：

21．（10分）

可用制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：

（2）B→C的反应类型是。

（3）写出D→E的化学方程式：

。

（4）写出F和过量NaC）H溶液共热时反应的化学方程式：

（5）E的同分异构体很多，除E外，符合下列条件的共种。

①含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应

②苯环上有两个取代基

③含酯基