D.最高价氧化物的水化物的酸性：
T>Q
17.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4:
3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.YZ形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中c键与n键的数目之比是2:
1
【答素］C
【解析］根据％$的最外层电子数比启J；2j而且是原子序数递増的主族元素可知护是G瓦是见
罡根握电员性的周即性变化：
C^^si或曰x一旳,卫项错i吴；根1&JS子半径的周即性变化可知
一定有APC・即B坝错误i若Y是筑则石丫是s则◎中口键与兀键的比为1：
bD项错锻
18.
R
X
T
Z
Q
19.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期兀素从左到右，最咼正价从+1递增到+7
C•同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
I【答案】A
【解析］若IA族的氢元素与VU玄族巴5族亓m成是甘：
毗合物，若1A族的福金属元素与VIlAjfe卤族元素形成离子化合林為项正确F第二周期氧元素无“'.，氟元素无正价；B】页错误j例如还扇性；【-比H厂强，但两者均不水解，因为日叭HI均为肌二顾错误』例如边、AJ失去电子肓昉涯弱，但价态却升高口
I烏点定位】考查也构「十三者关灵。
20.
21.短周期元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为
13。
X的原子半径比丫的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）
A.原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C•元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答秦】D
【解析】由題推知：
怎为H（氢「f为Z羸》』Z为0＜氧〕・W^jNaf钠〉oD项只含X、Y、Z三种元素的化合物可哄是共价化合物如「HN5也河.；＜＜子化合物如】NH4NO1?
D项正韓A项廉子半径夫小应该是：
巩UArQA珥％错误。
-山涂厶W的3单离子分别为①和电子层结枸相同。
C项dz的气态氢化物分别是NH严HO穩定性H"于MS钿艮
22.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气
态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是丫
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于丫
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】A
【解析】根据翹给信息N的气态鈕匕初可与芦債高价吉二厳反应生成离子化合物，可知^离子化合韧为氯化讓』暫为N元素、则K为0元素、"为S亓三、Z为U兀素多分析6筑。
元索的最简里氮化物的稳定性』可知H：
£最疆』当对iZ元素的最高价氧化物的丁出物酸性一罡强于丫的，但氢化物的水优物则不一定.B错j天元素的得电子■油臨于厂故巴”&胞子的还原性弱干Y,氧气在和水的反应
中同时表现氧化性和还厢性，D错。
23.4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
m
n
（1）元素x在周期表中的位置是第周期、第，其单质可采用电「解熔
融的法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性
最强的是.填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，
其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
【窖乘1
（1）第三J41明第UAJSb⑵HNg
■Tvr**厂:
"m*
（3）*'***+（CN）j+SNaO^-ITaClT+fKNO+JLO.
【解折】
根据题育可得X是陀,r是曲Jmp是亂『八Mg在周期表中的位蚤是第三周期第I【A族，血在工业上采用电解熔融的虺门；的方袪制匸\g元素的非色漓性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以駿性强弱顺序罡伽）酸性最得二1是观。
氢氧化铝是两性氢氧化物」既有酸忆也育碱性，因此碱性最强的1AICOH）＞o（3）气体分子（E：
罡共价化合物。
它的电子貳为
:
X：
人工：
：
X・l（CN）:
与赋H反应类|瘟气与氢氧化钠的斥应芍程式是：
（CN）：
+2Na!
OH=HaCN+NaCNO+HiO.
【考点定位】考查元素的推臥金展台炼方法-如汹酸减性的比转及电子式*化学方程式的书写的知识。
24.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正
价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是。
（元素符号）
（2）X与丫能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质
量最小的物质（写分子式）。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB字;权中进厅〉
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
；
D的电子式：
。
1如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；
由A转化为B的离子方程式为。
2
A、B
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
浓度均为O.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的是
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
【答素】⑴分）Cl（1分）<2>PH?
（2分〉⑶血Cl（2分〉离子键和共价键（2分》占弊
（4）HjPO4（2分）⑶2P+3ClU=m2PCh（丁分）（1分〉
<6）C1汁H：
O二H'+CT^HCIO（2分）
【解折】由題干信息知b本趣突研J內；①五对乙芦为短周期』且原子序数依次增大』②金和氐D、E«J龍形成共价型化合物，③盘和B形成的「器沁水中呈遁L（阻「可推知盘为H元素；B为N元急根据A和GB和D同協且C离H与話离子貝骨相同的巴子层结构$可推刼C为血元素（D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性.所以E为C1元氧
（1）五种元素中原子半径最大罡
非金属•性最强的是Clj⑵由H和弘cCl的共价:
詁物分另PH汀HG,因P的非金Jg
性最気所以PH$的热稳定性最差。
2》口汀HGrHG产S的化学式为NHCU苴化学键为离子键i共价键oW）Pj*gVA元素，其最高价氫化物的水化物为:
V6。
（5）P在足量的Q二中燃烧生成PCU,6不足时生成PE⑹业与水反谢購子方稈卅一定突注青HGO是翡酸不扌兄考生易写错■学科副
25.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
（填序号）。
a.CI2、Br2、I2的熔点b.CI2、Br2、I2的氧化性
c.HC、HBr、HI的热稳定性d.HC、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KCI03晶体：
电
皇谊.KC1
NaCI溶液厂
NaCI03溶液11
KCI03晶体
1完成I中反应的总化学方「程式：
□Nad"□H23□NaCIO$□。
2II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KCI03
晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1molCl—、CIO—（x=1,2,3,4）的能量（KJ相对大小如右图所示。
I*
7+3—£+7
（填离子符号）
②B—A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）
【答素】
⑴yy⑵臥c
⑶①I那机1+脈0=皿也0汁比二
②复分解反应室温下.加甲在水中的瘩解度明显于其它晶体
⑷①C1X
②SCIO'Caq）=ClQb（aq7+2C1~（a^i7AH=117KJ-iul-;
【猝析】
（1舸元素同族的短周期元素為氤元素』其原子结构示订團为
（羽E金雇的氧化性、菲金雇元素的氨化揪上圧性能作为判断菲金屢性連变规律抄蜥依區而非金厲单廣的熔扣物理性庶）、非金雇元素F益比物的酸性血有相似的逸娈规律）不能作为判断非金属性妙瞬弱斷ft据。
GXD苜先分析30上吓电解NaCl濬液右阳概产牛'IaC103,存:
月扱产生氐，然后根据氧化还嫌反应化合I~~平.I
②1甲於发生的反应为：
N^-FKCl^HClOU+NaCl,属工复分解反感由二室温下，氯酸钾在水中
的曙解度明显小于具甘晶体j故讪反应11軽能祈出KClOi显体而无其它畐饰祈岀*
⑷①携朗知D对应的化合协为+T,工识含氯胡离子为CiOfo
②捋團知血为B^CIO-,C为匚匕，则Bf：
喧的化学方程式⑷标出状态）知3C10-M
='10；（旳）+胆广（E）”反应叙出熱量+&X”-I-0X2=1J,Kj/molAlf=-117Kj/mfll,
可写出完整的热化学方程式*
【考点定位】考查元素周期律、电鮮原理、化学方程式的书写、+t学反牍型的廿析与列断、热比学
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