精选5份合集湖北省黄石市学年中考化学达标测试试题.docx

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精选5份合集湖北省黄石市学年中考化学达标测试试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（　　）

A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

B．2H2O

2H2↑+O2↑

C．2CO+O2

2CO2

D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

2．下列实验操作正确的是（）

A．

检查装置气密性B．

称量药品

C．

稀释浓硫酸D．

量取液体

3．我国化学家候德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。

纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。

反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．上述过程中涉及到的化学反应的基本反应类型是复分解反应

B．在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液

C．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3

D．在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3

4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．

向一定量的稀硫酸中加入锌粒

B．

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C．

向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液

D．

加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2

5．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为

。

则反应物X的化学式是（　　）

A．CaO

B．CaCO3

C．Ca（OH）2

D．CaSO3

6．有四种粒子，其结构示意图如下:

（）

下列说法不正确的是

A．表示原子的是①③

B．③在化学反应中容易得到电子

C．上图四种微粒属于三种元素

D．②④微粒化学性质相似

7．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。

请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是

A．酚酞溶液和浓氨水

B．酚酞溶液和pH>7的溶液

C．石蕊溶液和浓硫酸

D．石蕊溶液和浓盐酸

8．向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。

下列说法正确的是

A．a点对应的溶液pH<7

B．b点溶液中的溶质只有1种

C．m=23.3

D．Ba（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2%

9．下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是

A．Al

B．C60

C．H

D．Fe2O3

10．今年4月22日是第四十一个“世界地球日”，主题为“珍惜地球资源转变发展方式倡导低碳生活”．下列生产生活方式不符合这一主题思想的是（　　）

A．合理开采已有的矿产资源，杜绝掠夺式的开发

B．关闭低产出、高排放、高能耗的钢铁生产企业

C．为营造好招商引资软环境，进一步加大晚间亮化工程的投入

D．大中城市加快发展BRT快速公交系统（是一种高品质、高效率、低能耗、低污染、低成本的公共交通形式），以减少汽油的消耗

11．下列各组原子结构示意图中，表示两种元素化学性质相似的是

A．

B．

C．

D．

12．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是

．

A二氧化碳与水反应生成碳酸

B正极相连的玻璃管中生成的是氧气

水中加入NaOH，看到U形管a侧液

面下降，b侧液面上升

C说明不同物质着火点不同

DNaOH溶解在水中要放热

A．AB．BC．CD．D

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

用装置A制取O2的化学方程式是________________________________。

小东同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，则B与A相比优点是_________________________。

在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为________________________，若隔离铜网改用铁丝做成，则产生的后果是_______________________________。

14．化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题:

（1）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的_____元素。

（2）新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸，pH_____（填“变大”或“变小”）。

（3）端午节吃粽子是我们聊城的传统民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等,其中富含蛋白质的是_____。

（4）氮气作食品包装袋中的保护气_____。

（5）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理分别是_____。

15．身边处处有化学。

请用合适的化学用语填空。

医用体温计里的物质通常是__________构成氯化钠的微粒：

_____________烧碱中的阴离子：

_________________发酵粉的主要成分之一：

______________

16．为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气在高温的条件下反应得到两种可燃性气体，其微观示意图如下

化学变化的微观示意图

说明

（1）根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的微粒是___________。

A

B

C

D

（2）写出该反应的化学方程式___________________________，氧化剂是___________。

（3）经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气的体积分数约为78%。

请写出氨气燃烧反应的化学方程式_________________________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。

某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验:

（1）取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解,过滤，得到白色滤渣和无色滤液,则滤渣中一定含有_______。

（2）向

（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）;

（3）向

（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸,观察到_______，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3;

（4）为进一步确定其成分,同学们又进行如图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。

①上述实验中一定发生的化学反应是:

_______和

；

②最终确定该固体由_________组成。

18．正确的实验操作是实验成功的保证。

结合如图所示，回答有关问题。

用字母序号填空：

可用于存放液体药品的仪器是_____，若要给少量液体加热，应选择_____。

若用G收集某难溶于水的气体，则气体从_____（填“左”或“右”）端进入。

过滤时要用到_____和E，其中E的作用是_____。

配制一定质量分数的KCl溶液，量水时仰视，则所得溶液的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。

方式一：

2SO2+O2+2CaO═2CaSO4方式二：

2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O

试计算：

（已知：

CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142）。

CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。

若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？

_____若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数_____（最终结果精确到0.1%）。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

B、2H2O

2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。

C、2CO+O2

2CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。

D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

故选：

B。

2．C

【解析】

【详解】

A、检查装置气密性的方法：

使容器密闭，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间，无法检查装置的气密性，所以操作不正确，选项A不正确；

B、使用托盘天平称物时：

左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误，选项B不正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，选项C正确；

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项D不正确；

故选C。

【点睛】

熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。

3．C

【解析】

【详解】

A、上述过程中碳酸氢铵与氯化钠反应产生氯化铵与碳酸氢钠，符合“两种化合物反交换离子成应产生两种新的化合物”属于复分解反应；故选项正确，但不符合题意；

B、在20℃时，氯化铵的溶解度小于40g，将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，溶解固体质量小于20g，可以得到NH4Cl的饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；

C、将60℃时，将等质量的四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3；故选项错误，但符合题意；

D、在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度最小为30g，则NaHCO3的溶解度最大为10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故选项正确，但不符合题意；

故选：

C。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；

B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；

C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；

D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；

故选C。

5．B

【解析】

【详解】

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。

故选B。

6．D

【解析】

【详解】

A、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；

B、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；

C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；

D、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na+，④表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。

故选D。

7．A

【解析】

【详解】

A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；

B、pH>7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意；

C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。

故选A。

8．D

【解析】

【详解】

A、a点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中，说明对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液呈碱性，pH＞7，选项A错误；

B、b点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸2种，选项B错误；

C、由图像可知：

氢氧化镁的质量为52.4g-46.6g=5.8g，MgSO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋Mg（OH）2↓，则产生硫酸钡的质量为=

，则m的质量为23.3g+5.8g=29.1g，选项C错误；

D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g，则一共产生硫酸钡的质量为23.3g+23.3g=46.6g，则氢氧化钡的质量=

，氢氧化钡溶液溶质质量分数=

34.2%，选项D正确。

故选D。

9．A

【解析】

【分析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意思。

【详解】

A、Al属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，符合题意；

B、C60是化学式，不是元素符号，不符合题意；

C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；

D、Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，不符合题意。

故选A。

【点睛】

掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：

表示一种元素、一种单质，微观：

表示一个原子）是正确解答此类题的关键。

10．C

【解析】

【分析】

充分理解主题的含义：

珍惜地球资源即节约化石燃料、转变发展方式即采用绿色化学理念，节能减排、倡导低碳生活即减少使用化石燃料，减少二氧化碳的排放。

总之可根据“节能减排”的生产生活方式的理念进行分析解答。

【详解】

A、化石燃料是不可再生资源，所以要合理开发，保护资源，说法正确，不符合题意；

B、钢铁行业由于尾气中有大量烟尘，污染空气，且产出较低，所以关闭此类企业，说法正确，不符合题意；

C、加大晚间亮化工程，浪费能源，说法不正确，符合题意；

D、大中城市加快发展BRT快速公交系统，可以减少车用化石燃料的，可减少尾气排放，保护环境，说法正确，不符合题意；

故选：

C。

11．C

【解析】

【详解】

在原子结构示意图中，一般来说，最外层电子数决定元素的化学性质，两种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。

但也有例外的，例如，氦元素和镁元素最外层电子虽然相同，但氦元素原子结构属于稳定结构，不易得失电子，而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子，化学性质较活泼。

再如，氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同，但化学性质相似，因为它们原子结构都属于稳定结构。

故选C。

12．A

【解析】

A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；

B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；

C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；

D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。

点睛：

电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。

闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：

2。

（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：

1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：

1）。

可简单概括为：

“正氧负氢1：

2，质量比为8：

1”。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．2H2O2

2H2O+O2↑随时控制反应的发生和停止，节约药品CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳中混有氢气，气体不纯

【解析】

【详解】

（1）装置A制取O2属于固-液在常温下的反应，故是用过氧化氢制取氧气，生成的是水和氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）B装置中可将锌放在铜网上，当要反应停止时，关闭止水夹，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止，故该装置的优点是随时控制反应的发生和停止；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，破试管中放置石灰石；若隔离铜网改用铁丝做成，由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，那么会导致收集到的二氧化碳气体不纯。

14．钙变小廋肉常温下氮气化学性质不活泼乳化、溶解

【解析】

【分析】

【详解】

（1）人体缺少钙元素易患骨质疏松症，需要补充钙元素，故填钙。

（2）味道变酸，说明牛奶的酸性增强，则pH变小，故填变小。

（3）糯米中富含糖类，瘦肉富含蛋白质，食盐补充人体部分无机盐，故填瘦肉。

（4）常温下，氮气很难与其它物质发生化学变化，化学性质不活泼，可做食品包装袋中的保护气，故填常温下氮气化学性质不活泼。

（5）洗洁精具有乳化作用，可以清洗油污，油污能够溶解到汽油中形成溶液，所以汽油也可以清洗油污，故填乳化、溶解。

15．HgNa+、Cl-OH-NaHCO3

【解析】

【分析】

根据物质的构成、性质及用途进行分析。

【详解】

（1）医用体温计里的物质通常是水银，水银的化学式为Hg；

（2）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，钠离子和氯离子的符号分别为Na+、Cl-；

（3）烧碱中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子的符号为OH-；

（4）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打的化学式为NaHCO3。

【点睛】

正确书写物质的化学式是解答本题的关键。

16．D

H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故碳与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，故缺少的微粒是氢分子。

故选D。

（2）该反应的化学方程式为：

；氧化剂在化学反应中具有氧化性，得到电子化合价降低，故氧化剂是H2O；

（3）氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气体积分数的78%，故该气体是氮气，该反应的化学方程式为：

。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．CaCO3碱性有气泡冒出

CaO、Na2CO3和NaCl

【解析】

【详解】

碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞遇氢氧化钠、碳酸钠会变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳。

（1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水，溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有碳酸钙；

（2）向

（1）中所得滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性；

（3）向

（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有Na2CO3；

（4）①设生成8.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，

x=19.7g，

而粉末的质量是21g，所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙，说明碳酸钙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此粉末中加入稀盐酸一定有氧化钙与盐酸的反应，化学方程式为：

；

②100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：

100g×15%×

=14.6g，

而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：

Na2CO3、NaCl、CaO。

故答案为：

（1）碳酸钙；

（2）碱性；

（3）有气泡冒出；

（4）①

；②Na2CO3、NaCl、CaO。

18．IDFH左B引流偏小

【解析】

【详解】

（1）液体药品一般存放在细口瓶内，若要给少量液体加热，应选择试管；故答案为：

IDFH；

（2）若用G收集某难溶于水的气体，则气体从左端进入，故答案为：

左；

（3）过滤时要用到B和E，其中E的作用是引流；故答案为：

引流；

（4）量水时仰视，实际量取的水的体积比要量取水的体积偏大，配制的溶液溶质的质量分数偏小，故答案为：

偏小。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．氧元素14280元34.4%

【解析】

【详解】

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：

（16×4）＝1：

2，这两种元素是硫元素和氧元素。

（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x

x＝20.4t；

所得产品价值700元/t×20.4t＝14280元

（3）若用方式二处理9.6tSO2，设：

生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z。

y＝21.3t

z＝2.4t

所得溶液的溶质质量分数=

；

答：

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。

（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。

（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．农家乐是精准扶贫的新契机。

下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是

A．池塘清理消毒B．农家肥腐熟C．果蔬园亲子采摘D．沼气作燃料煮饭

2．生活中的下列物质，属于纯净物的是

A．酱油

B．钻石

C．白酒

D．矿泉水

3．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）

A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱（Na2CO3）

4．如图是元素Sr的原子结构示意图,下列说法错误的是（）

A．X的值是38B．该粒子含有5个电子层

C．该粒子容易得到2个电子D．该粒子属于金属元素

5．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）

A．实验前要检查装置气密性

B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热

C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热

D．实验过程要注意尾气处理

6．规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（）

A．

点燃酒精灯B．

过滤C．

向试管里加粉末D．

量取液体

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B加热一定量的高锰酸钾固体

C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D将水通电电解一段时间

A．AB．BC．CD．D

8．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。

则物质X可能是（　　）

加入物质

石蕊溶液

铁锈

氯化钡

物质X

溶液变为红色

溶液变为黄色

白色沉淀

A．硫酸钠

B．氯化钠

C．稀硫酸

D．稀盐酸

9．下列实验操作正确的是（　　）

A．

闻气味B．

测溶液的pH

C．

稀释浓硫酸D．

熄灭酒精灯

10．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。

下列观点或做法完全正确的是（）

A．保护空气

B．爱护水资源

a．禁燃烟花爆竹——降低PM2.5

b．CO2增多——酸雨

c．SO2排放——温室效应

a．用淘