化学丙级题库1玻璃器材之磨砂口绝不可以涂上滑脂之类之物质.docx
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化学丙级题库1玻璃器材之磨砂口绝不可以涂上滑脂之类之物质
化學丙級題庫
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1
玻璃器材之磨砂口絕不可以塗上滑脂之類之物質。
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2
用澱粉檢驗碘分子之存在時，其靈敏度在微酸性溶液中較在中性溶液中為大。
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3
沈澱分析法中，加入沉澱劑時要急速加入，不要攪動溶液。
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4
蒸餾操作過程，沸石應於開始加熱前加入。
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5
以乾燥減重法測定水分時，烘箱溫度應控制於150±5℃。
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6
使用冷凝管時，冷卻水自管的上方導入向下方流出。
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7
溫度計或玻璃管插入橡皮塞時，應戴手套，並用水將溫度計或玻璃管及橡皮塞潤濕。
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8
派來克斯（Pyrex）玻璃，因含有硼成分，故熔點高、質硬、膨脹係數小、可製優良玻璃器皿。
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9
玻璃乾燥器所使用之乾燥劑一般放置在乾燥器底部。
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10
磁製坩堝不可以使用於任何酸但是可以使用於任何鹼。
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11
玻璃加工後的回火，可消除潛在應力，較不易破裂。
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12
儀器性能的靈敏度不會造成誤差。
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13
一般玻璃儀器中，硬質玻璃比軟質的好。
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14
白金是最穩定的化學物質之一，所以用白金坩堝可燒任何物質，而絲毫不受損害。
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15
為了避免紫外光的照射而變質，試藥必須盛入褐色試劑瓶。
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16
矽膠的乾燥作用是靠它對水分的吸附作用。
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17
吸量管用完後先用水清洗，再用丙酮沖洗，最後放入烘箱中烘乾。
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18
利用一般漏斗過濾時，濾紙必需與漏斗壁密接。
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19
普通水銀玻璃溫度計通常最高指示溫度為200℃。
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20
讀滴定管上液體的讀數時，眼球離滴定管太近，角度太大，則誤差愈大。
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21
通常使用滴定管不需校正，即可直接使用，不會造成誤差。
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22
配製標準溶液用之量瓶，不可加熱亦不宜貯存鹼性溶液。
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23
取25mL濃硫酸（比重1.84，98%）加入275mL水中可以配製成約300mL3N的稀硫酸。
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24
玻璃攪拌棒製作時先選擇大小適當的玻璃棒，切成適當長度，兩端加熱作成圓滑；尖端亦可套上約1公分的橡皮套，以防攪拌時破損玻璃器皿。
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25
洗瓶雖然有塑膠洗瓶，但也有用錐形瓶或平底燒瓶和玻璃管所製作的玻璃洗瓶。
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26
加熱有機溶媒時，可用瓦斯加熱，勿用電氣加熱。
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27
玻璃濾堝之規格其號碼（如G1，G2，G3，G4）愈大者，其濾孔愈大。
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28
用五氧化二磷乾燥空氣時，其效果較用等量氯化鈣者為佳。
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29
磁製坩堝除了鹼以外，對於任何氫鹵酸都有抗蝕性。
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30
酒精燈比煤氣燈火焰溫度高。
（
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31
非膠體物質在同樣情況下，減壓過濾比常壓過濾快。
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32
玻璃燒瓶之磨砂口，裝配蒸餾或反應裝置時，絕不可以塗上凡士林。
（
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33
物料在乾燥器內因溫度一定，故乾燥速度始終相等。
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34
過錳酸鉀、硝酸銀等會腐蝕有機物的溶液，不適合使用橡皮管代替活栓之滴定管。
（
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35
某反應進行時產生大量的反應熱，因此可加入適當揮發性的溶劑以迴流法進行。
（
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36
坩堝自坩堝爐中取出時，在空氣中之冷卻易吸濕，故應趁熱稱重。
（
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37
溶液以蒸發皿蒸發時不可直接以電爐或煤氣爐加熱。
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38
酒精溫度計可由-100℃量到100℃。
（
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39
迴流反應裝置應選用直形冷凝管。
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40
物質之比重常以
表示其意義為20℃水與4℃物質之密度比。
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41
王水由濃硝酸與其三倍體積之濃鹽酸配成。
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42
一般用於配製試藥之蒸餾水，其pH值必須是7.0。
（
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43
篩選所用之篩網其網目數字越大，其篩孔越小。
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44
水的比重大約1，密度也是1。
（
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45
最小刻度為1℃的溫度計，頂多可測到小數點第一位的溫度。
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46
塑膠製的量筒可以用來量取氫氟酸液。
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47
測定熔點用之毛細管的封口可用酒精燈封閉。
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48
蒸餾時，冷凝管之出水口在上方，入水口在下方。
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49
荷重愈大，天平的感度愈小。
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50
讀取一般滴定管的刻度，應使管內液體之彎曲面底部與眼睛於同一水平線上。
（
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51
測定坩堝的恒重，將坩堝加熱後直接稱重數次即可得到。
（
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52
一般酸鹼滴定使用之指示劑，本身是一種弱酸或弱鹼。
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53
要將酒精燈的火焰熄滅時，應用蓋子，不可用嘴吹熄。
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54
硝酸銀溶液須裝在褐色瓶中保存之。
（
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55
玻璃器皿洗刷程序，通常先洗器皿內部，再刷外表。
（
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56
量瓶、量筒、滴定管、移液管等專為量取液體體積的器皿，洗滌後倒放在乾燥架上，使其自然乾燥，不需加熱。
（
57
欲將軟木塞及橡皮塞鑽孔時，應將塞子頂端朝上，底端朝下，平置桌面的軟木板上。
（
58
用天平稱取某一定量試藥或試樣供作實驗時，應採用稱差法。
（
59
用移液或刻度吸量管吸取有毒液體時，應用安全吸球抽吸。
（
60
移液吸管吸取液體後放洩時，最後殘留管末端液體，應將其吹離。
（
）
61
用比重計測液體比重時，應將比重計輕輕浸入液內，並稍用力往下壓再放鬆。
（
）
62
酒精燈內之酒精應令其完全燒完，方能再添加酒精。
（
）
63
稱取易侵蝕、吸濕、揮發或昇華的試料或試藥時，應使用稱量瓶或稱量管等盛裝。
（
）
64
稱量後，檢查天平箱內，如有試料或試藥遺落，應馬上用毛筆清除，然後關上箱門。
（
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65
酚太指示劑之配製只須溶於水中即可。
（
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66
鄰苯二甲酸氫鉀可用於標定氫氧化鈉溶液。
（
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67
濾孔大的濾紙適於膠狀及大顆粒的過濾。
（
）
68
用分液漏斗萃取溶液中有機物時，搖盪後不應打開活栓。
（
）
69
欲使一液體中之揮發性有機物與不揮發性雜質分離，常用簡單蒸餾。
（
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70
有機物的加熱蒸發，可選用白金蒸發皿。
（
）
71
對含有懸浮物質的溶液加熱時，應加沸石或玻璃珠，以避免突沸現象產生。
（
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72
用蒸發皿加熱沸點低於100℃之溶液（如乙醇等），可用本生燈或電熱板直接加熱。
（
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73
利用迥流反應裝置主要的目的在於控制溫度。
（
）
74
使用離心機時，離心管應保持均衡，由低速漸至高速。
（
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75
用天平稱物時，應將天平放在固定的台面上，並調整至水平，如此才不會有誤差。
（
）
76
蒸餾操作之餾液接受器宜使用錐形瓶或量筒，以減少餾液再蒸發。
（
）
77
一般萃取法可以獲得極純淨的產物。
（
）
78
萃取操作時，須打開分液漏斗之活塞讓蒸氣逸出，以免分層困難。
（
）
79
使用等量溶劑，以小量多次萃取較全量一次萃取的效果為佳。
（
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80
水流抽氣器亦是一種真空泵。
（
）
81
簡單蒸餾的重覆操作稱為分級蒸餾，任何混合液都可由分級蒸餾來達到分離目的。
（
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82
校正溫度計的冰點時，宜將溫度計的零點標線插入碎冰中。
（
）
83
在蒸餾開始時，蒸餾瓶的容納物切勿超過最大容量的2/3。
（
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84
用乙醚萃取水溶液內某溶質，乙醚層為上層液。
（
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85
乙醚用後應立刻加蓋，否則容易發生意外。
（
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86
為了防止電磁加熱攪拌器表面被酸鹼腐蝕，可在其表面被覆一層鍚箔紙。
（
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87
固體樣品之磨細程度，以適當溶劑能在合理時間內溶解即可。
（
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88
以沉澱法進行重量分析時，當加入沉澱劑生成沉澱後，應即進行過濾分離。
（
）
89
古氏（Gooch）濾堝不適合膠狀物質之過濾。
（
）
90
灼熱之坩堝冷卻乾燥時，應在空氣中稍冷後置入乾燥器內，並即時將乾燥器蓋子蓋上，以達完全冷卻之效果。
（
）
91
鹼性溶液一定要用橡皮接頭滴定管盛裝。
（
）
92
除鹼性溶液外，其他溶液均可用橡皮接頭滴定管盛裝。
（
）
93
量取一百毫升的溶液時，可以用定量瓶。
（
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94
沉澱滴定法主要應用於鹵素之分析。
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95
碘定量法對於標準還原電位比0.535V大的氧化劑，通常採用間接滴定法滴定。
（
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96
直接碘定量法之指示劑應於快達滴定終點時加入。
（
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97
最常利用於錯離子滴定法之鉗合物為EDTA。
（
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98
大部分金屬在稀硝酸中表面易生成氧化物薄膜。
（
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99
要分析非鐵合金，通常以硝酸溶解樣品。
（
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100
要分析矽酸鹽，通常以硝酸溶解樣品。
（
101
要分析食品中之重金屬時，通常加入硝酸及鹽酸之混合液破壞分解有機成分。
（
）
102
在沉澱滴定法中，沈澱反應宜有共同沉澱現象，以便於滴定終點之判別。
（
）
103
蛋白質與硝酸汞及硝酸亞汞混合物共熱，會變成紅色。
（
）
104
烯類與炔類物質可利用與臭氧分解產物之不同來區別。
（
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105
烯類物質與臭氧反應之分解產物為羧酸。
（
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106
碘值為一克油脂所能反應的碘克數。
（
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107
皂化值為使一克油脂皂化所需KOH克數。
（
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108
要分析碳酸鹽，通常以鹽酸溶解樣品。
（
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109
蒸餾沸點150℃之液體，不能用水冷凝。
（
）
110
秤量NaOH（s）時，可用秤量紙秤量。
（
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111
進行化學實驗時一定要全程穿著實驗衣。
（
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112
蒸餾時加入沸石可防止突沸，所以加入量越多效果越好。
（
）
113
盛過鹼液的分液漏斗，用畢應即洗淨，否則其活栓會被卡住。
（
）
114
抽氣過濾時，濾紙的大小以能蓋住漏斗的全部孔洞為宜。
（
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115
自烘箱中取出欲稱量之物品時，應先以坩堝夾夾至乾燥器中冷卻後再行稱量。
（
）
116
稱量易潮解的藥品時應使用稱量紙盛之。
（
117
洗完分析玻璃儀器後，應再用純水沖洗，然後乾燥。
（
118
具精確刻度之定量玻璃儀器洗淨後，可放入烘箱烘乾。
（
119
烘箱內棉花或紙片著火時，應即刻打開烘箱門滅火。
（
120
稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸徐徐倒入水中，並不斷攪拌。
（
）
121
將玻璃管或溫度計插入橡皮塞時，須先用水濕潤塞子，再徐徐旋入以防折斷。
（
）
122
金屬鉀平常應儲存於水中，以隔絕氧氣。
（
）
123
重量分析時，灼熱減量與乾燥減量之差值，剛好是試料中灰分之重量。
（
）
124
空氣對硫代硫酸鈉之氧化作用甚慢，故可以用此還原劑配製標準溶液。
（
）
125
碘滴定法中以I-為還原劑者，稱為間接碘滴定法。
（
）
126
重量分析時灼熱減量與乾燥減量之差值為該物質之含水量。
（
）
127
酸鹼滴定之終點，其pH值應為7.0。
（
）
128
5克的NaOH（s）溶於100克的水，可得5％的純NaOH溶液，此溶液絕不含任何雜質。
（
）
129
糖以酵母醱酵時所產生的氣體，可以使消石灰水產生混濁。
（
）
130
鉛蓄電池在蓄電過程中，電極耗用電瓶中的酸，故電瓶液的比重下降。
（
）
131
電鍍時，欲鍍物為陽極，被鍍物為陰極。
（
）
132
金屬元素的氧化物，其水溶液常呈鹼性反應。
（
）
133
水在25℃時，Kw=10-14。
（
）
134
鹽酸為液態氯化氫。
（
）
135
一法拉第等於96500庫侖／秒。
（
）
136
葡萄糖溶液中含有微量鐵離子，今欲以離子交換樹脂法去除時，須用陰離子交換樹脂。
（
）
137
金屬銅可溶於硝酸中放出氫氣。
（
）
138
水中含有0.2MMgCl2及0.4MKCl，則水中氯離子之濃度為0.8M。
（
）
139
0.01MHNO3溶液，pH值約為2。
（
）
140
0.01MNaOH溶液，pH值約為2。
（
）
141
0.5M醋酸中的[H+]和0.1M鹽酸中的[H+]相同。
（
）
142
緩衝溶液是含有共軛酸鹼對的溶液，能緩和Ph值變化。
（
）
143
pH值14之水溶液呈鹼性，故其中不含氫離子。
（
）
144
凡酸中只有一部分之氫為金屬取代，所得之鹽謂之酸式鹽如NaHCO3，因此其水溶液為酸性。
（
）
145
次氯酸鈉（NaClO）常用作漂白劑是因次氯酸根為氧化劑。
（
）
146
硫酸銅溶液加入過量氨水時，溶液變為深藍色。
（
）
147
氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶於酸，亦可溶於鹼。
（
）
148
化學反應平衡式MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O中被氧化者為Fe2+。
（
）
149
稀NaOH液進行電解時，鈉金屬會在陰極表面上堆積。
（
）
150
電解過程若有氫氣產生，一般係在陰極產生。
（
）
151
萃取係利用溶解度不同的原理將物質分離的方法。
（
）
152
利用加熱方式，將不同沸點之液態成分分離的方法稱為蒸發。
（
）
153
硫化氫的水溶液使石蕊試紙呈藍色。
（
）
154
溫泉水使銀器變黑，是因水中含有H2S之故。
（
）
155
還原劑在化學變化中，氧化數增加。
（
）
156
氧化劑的特性是一定含有氧。
（
）
157
還原電位E°值大者為強還原劑。
（
）
158
蓄電池的充電是把化學能變為電能。
（
）
159
金屬的生銹是一種氧化作用。
（
）
160
煉鐵時加入煤焦是作為助熔劑。
（
161
銀久置空氣中與氧作用生成黑色氧化銀。
（
）
162
用於滴定之硫代硫酸鈉標準溶液，使用前都必須標定。
（
）
163
碘滴定為氧化還原滴定，澱粉為指示劑。
（
）
164
過錳酸鉀水溶液的顏色呈黃色。
（
）
165
61.3克氯酸鉀加熱可得3/4莫耳氧氣（氯酸鉀分子量為122.6）。
（
）
166
電動天平係應用取代秤量法的原理，由於裝設空氣制動器，秤量時不須測求零點與休止點。
（
）
167
硝酸銨晶體溶於水時，水溫降低是由於吸熱反應。
（
）
168
1M鹽酸與1M醋酸之氫離子濃度不相同，但與鹼中和時，可用氫離子數（同體積中）是相同的。
（
）
169
水是弱鹼，因此可行：
H2O+HClH3O++Cl-反應。
（
）
170
重量分析之灼熱減量測定，所用濾紙不受限制。
（
）
171
把碘液滴進混有唾液之澱粉溶液中，即顯藍色，時間愈久顏色愈濃。
（
）
172
氯酸鉀和二氧化錳共熱時，所發生的氧是由二氧化錳分解而來。
（
）
173
凡是有機化合物燃燒之產物皆有CO2。
（
）
174
所謂濃鹽酸及濃硫酸，其重量百分率的數值和酸的分子量約略相同。
（
）
175
製造液態空氣是大量製備純氮的第一步驟。
（
）
176
氨水和鹽酸反應時，其當量點在pH=7。
（
）
177
[H+]=1M時，其pH值為1。
（
）
178
銅化合物的焰色反應為黃色火焰。
（
）
179
使用天平前應先檢查水準器的水泡，以確定天平是否保持水平。
（
）
180
作焰色反應時，沾有試樣之白金絲應置於氧化焰中。
（
）
181
鈉的焰色反應呈紫色。
（
）
182
氯化物加入硝酸銀溶液，會產生黃色沉澱。
（
183
三氯化鉍在水中溶解就會有紅色沉澱析出。
（
184
中性鹽之水溶液的pH一定是7.0。
（
185
水是很弱的酸，也是很弱的鹼。
（
186
6M硫酸和6N硫酸的濃度相同。
（
）
187
氟化銀、氯化銀和溴化銀，對水的溶解度均不大。
（
）
188
0.1M鹽酸與0.1M醋酸溶液中[H+]相同。
（
）
189
硫酸銅溶液加過量氨水時，溶液變為深藍色。
（
）
190
在氧化還原滴定中氫氣變成氫離子是一種還原反應。
（
）
191
蒸餾水常呈微酸性是因為吸收空氣中的二氧化碳所致。
（
）
192
有一物受氧化時，一定有另一物同時被還原。
（
）
193
過錳酸鉀水溶液是化性很穩定的溶液，因此其濃度長期不變。
（
）
194
氯化鈉和氯化銨水溶液都呈中性。
（
）
195
稀鹽酸的水溶液濃度為10-6M，其pH值約為6。
（
）
196
H2O2可當氧化劑也可當還原劑使用。
（
）
197
自來水中通常含有氯離子，因此不可以用來配製AgNO3溶液。
（
）
198
分析結果的再現性低表示其精密度高。
（
）
199
0.2MH2SO4溶液，其當量濃度是0.1N。
（
）
200
0.01MHCl的H+濃度為10-2莫耳／升，如以水稀釋10倍，則H+濃度變為10-8莫耳／升。
（
）
201
矽膠的乾燥作用是靠它對水分的吸收作用。
（
）
202
為了使烘箱中之物質乾燥迅速，可以較高溫度測定乾燥減量。
（
）
203
理論上，由無數次測得結果求取平均值，即為精確值。
（
）
204
含鈷矽膠當作乾燥劑吸附水分時，其顏色的變化是由藍色變為淡粉紅色。
（
）
205
Ksp表示難溶鹽的溶解度積常數。
（
）
206
做定性分析時，對所取的試液與所加試劑的容量，可以不加考慮。
（
）
207
沉澱分析法中加入沉澱劑時，要慢慢加入，不要攪動溶液。
（
）
208
在過錳酸鉀滴定時，其滴定終點可由其本身顏色變化決定，不須用指示劑。
（
）
209
酸鹼滴定所用之指示劑應該都是中性的。
（
）
210
一般蒸餾水的pH值約在6～7。
（
）
211
由弱酸與強鹼所形成之鹽類，水解後呈鹼性。
（
）
212
0.001M之NaOH水溶液之pH值為3。
（
）
213
乾燥劑中吸濕性最強者為濃硫酸。
（
）
214
錯離子的解離度因共同離子效應而減少。
（
）
215
物料在乾燥器內之乾燥速率，因溫度一定而始終相等。
（
）
216
以碳棒為電極，電解食鹽水溶液時，在陽極產生氯氣，陰極產生鈉。
（
）
217
pH為3之溶液中氫離子濃度是pH為6之溶液的2倍。
（
）
218
鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）為鹽酸標準溶液之標定劑。
（
）
219
甘汞電極是一般電位滴定中的參考電極。
（
）
220
陽離子的分屬方法是利用沉澱劑使混合之陽離子分屬沉澱之。
（
）
221
電化電池之電壓因電極面積之大小而異。
（
）
222
在25℃時水溶液中之pH+pOH=14。
（
）
223
酚太指示劑在酸性溶液中呈粉紅色。
（
）
224
在氧化還原反應中，還原劑是指本身被還原的物質。
（
）
225
第一屬陽離子分析，是以稍過量3NHCl當沉澱劑。
（
）
226
若離子積小於溶解度積，則有沉澱發生。
（
227
澱粉指示劑在酸性溶液中容易變性而失效。
（
）
228
油脂之碘值大於140表示該油脂為乾性油。
（
）
229
油脂之碘值是以0.1NHCl滴定。
（
）
230
鉛離子可與鉻酸鉀產生黃色沉澱，以檢驗鉛之存在。
（
）
231
氨氣可使潮濕的石蕊試紙呈紅色。
（
）
232
將沉澱物Fe（OH）3灼燒後，其化合物為Fe2O3。
（
）
233
碘滴定法一般均在鹼性溶液中進行。
（
）
234
過錳酸鉀滴定法是滴定至紫色剛好消失即為終點。
（
）
235
pH為2之溶液，其[OH-]是pH為4之溶液的100倍。
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236
陽離子系統分析中，不必使用沉澱劑者為第五屬。
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237
第二屬陽離子分析之沉澱劑是草酸。
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238
硝酸銀加氯化鈉溶液會產生白色沉澱。
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239
用EDTA標定水之硬度，其pH須控制在7附近。
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240
0.05M之磷酸，其當量濃度為0.15N。
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241
Fe3+與NaOH反應，產生紅棕色Fe（OH）4-錯離子。
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242
氫氧化鋁吸附鋁試劑呈粉紅色。
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243
氯化亞汞加氨水可得黑色沉澱物，用以檢驗亞汞離子之存在。
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244
鉀離子焰色試驗呈黃色。
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