届山东省济南外国语学校高三考试化学试题解析版.docx

届山东省济南外国语学校高三考试化学试题解析版.docx

《届山东省济南外国语学校高三考试化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省济南外国语学校高三考试化学试题解析版.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届山东省济南外国语学校高三考试化学试题解析版

山东省济南外国语学校2018届高三12月考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交问。

可能用到的相对原子质量:

 H-1N-14 O-16 Mn-55

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本大题共18 个小题，每个小题都有且只有一个选项，请将正确选项涂在答案卷的相应位置上。

其中1-6题每题2分，7-18题每题3分）

1.下列化学用语的表示不正确的是

A.Na2S的电子式：

B.HClO的结构式：

H-O-Cl

C.2，2-二甲基丙烷的结构简式：

D.氯离子结构示意图

可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

【答案】A

【解析】A项，Na2S中存在离子键，Na2S正确的电子式为

，错误；B项，HClO的结构式为H-O-Cl，正确；C项，2，2- 二甲基丙烷的结构简式为

，正确；D项，35Cl-、37Cl-的核电荷数都为17，核外电子数都为18，

既可表示35Cl-，也可以表示37Cl-，正确；答案选A。

2.下列说法错误的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症

【答案】D

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA

B.电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA

C.100mL12mol·L-1的浓HNO3 与过量Cu反应转移电了的数目为0.6NA

D.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

【答案】D

【解析】试题分析：

A、H2O2的结构式为H—O—O—H，极性键是O-H，非极性键O-O键，故0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.2NA，错误；B、缺少温度和压强，无法确定22.4LH2的物质的量，无法确定电路中转移的电子数，错误；C、浓硝酸与过量金属铜反应与进程有关，一开始发生反应：

发生开始生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，100mL12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目介于0.6NA和0.9NA之间，错误；D、CH4和C2H4分子中均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有氢原子的数目为2NA，正确。

考点：

考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：

K+、Na+、SiO32-、SO42-

B.1.0mol/L的CH3COOH溶液：

K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C.在c（OH-）：

c（H+）=1×1012的溶液:

NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D.滴入酚酞试剂不变色的溶液：

Na+、CO32-、NO3-、SO32-

【答案】B

【解析】A项，常温下水电离的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液的pH=1或pH=13，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈酸性，SiO32-不能大量存在，若溶液呈碱性，离子能大量共存；B项，CH3COOH溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，c（OH-）：

c（H+）=1

1012的溶液呈碱性，NH4+不能大量存在；D项，酚酞的变色范围为8.2~10，滴入酚酞试剂不变色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，在酸性条件下，CO32-、SO32-不能大量存在，同时酸性条件下NO3-会与SO32-发生氧化还原反应不能大量共存；一定能大量共存的是B，答案选B。

点睛：

离子不能大量共存的原因有：

（1）离子间发生复分解反应生成沉淀（如H+与SiO32-等）、弱电解质、气体（如H+与CO32-、SO32-等）；

（2）离子间发生氧化还原反应，如H+、NO3-与SO32-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）离子间发生双水解反应，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；常温下水电离的c（H+）

1

10-7mol/L溶液、与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。

5.某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 （已知：

相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是

A.该溶液中：

c （OH-） >c （Na+） >c （CO32-）>c（HCO3-）>c （H+）

B.该溶液中：

c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D.该溶液pH 约为13 的原因：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

【答案】B

【解析】碱洗脱除CO2后所得废液的pH约为13，大于相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH，说明碱洗脱除CO2后所得废液中的溶质为NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-、HCO3-+H2O

H2CO3+OH-。

A项，该溶液中c（Na+）

c（OH-），错误；B项，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），正确；C项，加水稀释恢复至原温度，溶液中c（OH-）减小，pH减小，水的离子积KW不变，错误；D项，该溶液pH约为13的原因是NaOH=Na++OH-，错误；答案选B。

6.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ·mol-1。

下列说法正确的是

A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式：

S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ·mol-1

B.Ⅳ中主要反应的化学方程式：

2SO2+O2

2SO3

C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D.Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中

【答案】B

【解析】A项，根据硫磺的燃烧热ΔH=-297kJ·mol-1可写出热化学方程式：

S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ/mol，根据示意图，燃烧室II中为液态S燃烧，S（s）→S（l）吸热，则S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH

-297kJ/mol，错误；B项，在接触室中主要发生SO2的催化氧化反应，反应的化学方程式为：

2SO2+O2

2SO3，正确；C项，催化剂可以提高SO2催化氧化反应的反应速率，但不能提高平衡转化率，错误；D项，从接触室IV导出的气体中含有SO3、SO2、O2、N2等，在吸收塔V中SO3被98.3%的浓硫酸吸收，排出的气体a中仍含有大气污染物SO2，不能直接排放到大气中，错误；答案选B。

7.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35 个质子

C.每个N5-中含有35 个电子D.N5+N5-结构中含共价键

【答案】C

【解析】A、根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确。

B、N5+的质子数为7*5=35，B正确。

C、N5-含有的电子数为5*7+1=36，C错误。

D、N5+N5-结构中含阳离子N5+和阴离子N5-，为离子键，属于离子化合物，N5+中有5个氮原子，氮原子间为共价键，N5-含有5个氮原子，氮原子间为共价键，D正确。

正确答案为C

8.已知：

2Fe3++2I-

2Fe2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是

A.实验i中现象说明有Fe2+生成

B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C.实验ⅲ水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）

D.实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

【答案】D

【解析】A项，实验i向混合液中加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，说明混合液中有Fe2+，说明FeCl3与KI反应生成Fe2+，正确；B项，实验ii向混合液中加入KSCN溶液，溶液变红说明混合液中含有Fe3+，正确；C项，实验i中加入K3[Fe（CN）6]溶液发生反应：

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，Fe2+浓度减小，实验iii中加入CCl4，CCl4将I2从水溶液中萃取出来，平衡向正反应方向移动，Fe2+浓度增大，实验iii水溶液中c（Fe2+）大于实验i中c（Fe2+），正确；D项，实验iii中再加入4滴0.1mol/LFeCl2溶液，Fe2+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅，错误；答案选D。

9.一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。

下列说法中，不正确的是

A.△H1<0，△H2>0

B.增大压强有利于加快合成反应的速率

C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

【答案】C

【解析】A项，根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH （g）+H2O（g） 向逆反应方向移动，ΔH1

0，升高温度CO的产率增大，反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）向正反应方向移动，ΔH2

0，正确；B项，反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，正确；C项，由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，错误；D项，根据化学平衡常数的概念，合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=

，正确；答案选C。

点睛：

化学平衡图像题的解题方法

一看图像：

看面（纵、横坐标的意义），看线（线的走向和变化趋势），看点（起点、拐点、终点、最高点、最低点），看辅助线（如等温线、等压线、平衡线），看量的变化（如浓度变化、温度变化）。

二想规律：

联想外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。

三作判断：

利用原理，结合图像，分析图像中所代表化学反应速率、化学平衡的线，作出判断。

10.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C.反应后溶液的酸性减弱D.NH4+被ClO-氧化成N2

【答案】D

【解析】由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+→N2+Cl-。

A项，在反应中Cl元素的化合价由ClO-中+1价降至Cl-中-1价，Cl-为还原产物，错误；B项，在反应中N元素的化合价由NH4+中-3价升至N2中0价，升高3价，NH4+为还原剂，消耗1molNH4+转移3mol电子，错误；C项，根据得失电子守恒可配平：

3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，结合原子守恒和电荷守恒，配平为3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应后碱性减弱，错误；D项，根据上述分析NH4+被ClO-氧化成N2，正确；答案选D。

11.常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.在A点：

c（HX）>c（Na+）>c（X-）B.在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）

C.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9.0D.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O

HX+OH-

【答案】A

【解析】A项，在滴定过程中溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），在A点溶液呈酸性c（H+）

c（OH-），则A点c（Na+）

c（X-）错误；B项，由图知B点溶液pH=7.0，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），正确；C项，由图知，当加入25.00mLNaOH溶液时NaOH与HX恰好完全反应得到0.05mol/L的NaX溶液，由图知0.05mol/LNaX溶液的pH

9.0，正确；D项，C点加入25.00mLNaOH溶液，此时NaOH与HX恰好完全反应得到0.05mol/L的NaX溶液，NaX溶液的pH

7，则HX为一元弱酸，此时存在的主要平衡是X-的水解平衡，水解离子方程式为X-+ H2O

HX+OH-，正确；答案选A。

点睛：

酸碱中和滴定pH曲线中各点粒子浓度大小比较中巧用守恒可简化解题过程，三个守恒为：

物料守恒（即某种原子或原子团守恒）；电荷守恒（溶液呈电中性）；质子守恒（电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子数等于失去的质子数）。

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是

A.Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

B.单质的沸点：

 Y>Z

C.X、Y、Z 三种元素不可能形成离子化合物

D.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强

【答案】A

【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，Z为Mg元素；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数之和为18，W为S元素。

A项，Y与Z形成的化合物为MgO，MgO中化学键为离子键，Y与W形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3中化学键为共价键，化学键类型不同，正确；B项，Y的单质有O2、O3，常温下呈气态，Mg常温下呈固态，单质的沸点：

Y

Z，错误；C项，C、O、Mg形成离子化合物MgCO3，错误；D项，非金属性C

S，则X（C）的最高价氧化物对应水化物的酸性比W（S）的弱，错误；答案选A。

13.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能发生的反应类型有：

加成、取代、氧化、加聚

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol 该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

⑥1mol 该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A.①②③B.①②⑤⑥C.②④⑥D.②⑤⑥

【答案】C

【解析】①乙酸橙花酯的不饱和度为3，其分子式为C12H20O2，正确；②乙酸橙花酯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，错误；③含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，含酯基能发生取代反应，正确；④乙酸橙花酯的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，它的同分异构体中不可能有芳香族化合物，错误；⑤该物质中含一个酯基，1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，正确；⑥碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不能与H2反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗2molH2，错误；不正确的有②④⑥，答案选C。

点睛：

有机物反应消耗H2、Br2、NaOH的定量分析：

1mol碳碳双键、碳碳三键分别与1mol、2molH2（或Br2）发生加成反应；1mol苯环可与3molH2发生加成反应；1mol醛基、羰基分别与1molH2发生加成反应；羧基、酯基不能与H2发生加成反应；1mol酚羟基的邻、对位苯环氢可与1molBr2发生取代反应；1mol卤原子、酚羟基、羧基、酯基可与1molNaOH反应（1mol酚酯基消耗2molNaOH）。

14.在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是

A.若a点溶液呈酸性，此时:

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）

B.从a到b：

逐渐增大

C.水的电离程度:

b点＜c点

D.溶液的pH值：

a点＜c点＜b点

【答案】A

【解析】A项，a点加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），两式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH） =2c（H+）-2c（OH-），正确；B项，从a到b，加入NaOH溶液继续发生中和反应，CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则在溶液中

逐渐减小，错误；C项，b点温度最高，醋酸与NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa属于强碱弱酸盐对水的电离起促进作用，c点加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度：

b点

c点，错误；D项，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的酸性减弱，碱性增强，溶液的pH：

a点

b点

c点，错误；答案选A。

点睛：

本题的易错点是水的电离程度的比较，开始CH3COOH电离的H+对水的电离起抑制作用；滴入NaOH溶液生成CH3COONa，CH3COONa发生水解对水的电离起促进作用，随着NaOH溶液的滴入水的电离程度增大；当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，水的电离程度达最大；继续加入NaOH溶液，过量的NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度又减小。

15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是

A.甲：

C、X：

O2B.甲：

SO2、X：

NaOH 溶液

C.甲：

Fe、X：

Cl2D.甲：

AlCl3溶液、X：

NaOH 溶液

【答案】C

【解析】A、甲为C，X为O2，则乙为CO，CO继续与氧气反应，生成CO2，CO2＋C

2CO，符合转化关系，故错误；B、过量的SO2与氢氧化钠反应，生成乙，乙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应，生成Na2SO3，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，符合转化关系，故错误；C、无论氯气过量与否，铁和氯气生成FeCl3，FeCl3不与Cl2反应，不符合转化关系，故正确；D、AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3，因为氢氧化铝表现两性，与NaOH继续反应生成AlO2－，加入甲发生：

3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al（OH）3↓，符合转化关系，故错误。

16.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是

A.阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑B.通电后阴极区附近溶液pH 会增大

C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D.纯净的KOH溶液从b出口导出

【答案】C

【解析】根据图示，通入粗氢氧化钾的电极是阳极，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；通入水的电极是阴极，电极反应为

，K＋通过交换膜从阳极区移向阴极区，生成氢氧化钾，纯净的KOH溶液从b口导出，阴极区附近溶液的pH会增大，故C错误；

17.下列实验方案中，不能达到实验目的是

选项

实验目的

实验方案

A

证明氧化性：

H2O2比Fe3+强

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

B

鉴别溴蒸气和NO2

分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

C

证明盐类水解是吸热反应

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

D

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】试题分析：

A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；故选A。

【考点定位】考查化学实验方案的评价

【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性。

18.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。

实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-

2H2↑+NCl3

B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D.常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2

【答案】B

【解析】A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4++3Cl-+2H+

3H2↑+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：

Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，错误；答案选B。

第Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题（本大题共4个小题，请将正确答案写在答案页的相应位置上。

）

19.氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是____________________。

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学