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1、届山东省济南外国语学校高三考试化学试题解析版山东省济南外国语学校2018届高三12月考试化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交问。可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16Mn-55第卷(共48分)一、选择题(本大题共18个小题，每个小题都有且只有

2、一个选项，请将正确选项涂在答案卷的相应位置上。其中1-6题每题2分，7-18题每题3分)1. 下列化学用语的表示不正确的是A. Na2S 的电子式： B. HClO 的结构式：H-O-ClC. 2，2- 二甲基丙烷的结构简式：D. 氯离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-【答案】A【解析】A项，Na2S中存在离子键，Na2S正确的电子式为，错误；B项，HClO的结构式为H-O-Cl，正确；C项，2，2-二甲基丙烷的结构简式为，正确；D项，35Cl-、37Cl-的核电荷数都为17，核外电子数都为18，既可表示35Cl-，也可以表示37Cl-，正确；答案选A。2. 下列说法错误的是

3、A. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B. 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D. 纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症【答案】D3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB. 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NAC. 100mL12molL-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电了的数目为0.6NAD. 标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA【答案】

4、D【解析】试题分析：A、H2O2的结构式为HOOH，极性键是O-H，非极性键O-O键，故0.1mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.2NA，错误；B、缺少温度和压强，无法确定22.4 L H2的物质的量，无法确定电路中转移的电子数，错误；C、浓硝酸与过量金属铜反应与进程有关，一开始发生反应：发生开始生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，100mL 12molL-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目介于0.6NA和0.9NA之间，错误；D、CH4和C2H4分子中均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组

5、成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有氢原子的数目为2NA，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 水电离的c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 在c(OH-)：c(H+)=11012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D. 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-【答案】B【解析】A项，常温下水电离的c（H+）=110-13mol/L的溶液的pH=1或p

6、H=13，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈酸性，SiO32-不能大量存在，若溶液呈碱性，离子能大量共存；B项，CH3COOH溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，c（OH-）：c（H+）=11012的溶液呈碱性，NH4+不能大量存在；D项，酚酞的变色范围为8.210，滴入酚酞试剂不变色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，在酸性条件下，CO32-、SO32-不能大量存在，同时酸性条件下NO3-会与SO32-发生氧化还原反应不能大量共存；一定能大量共存的是B，答案选B。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀（如H+与SiO32-等）、弱电解质、气体（如H+与CO32-

7、、SO32-等）；（2）离子间发生氧化还原反应，如H+、NO3-与SO32-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）离子间发生双水解反应，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；常温下水电离的c（H+）110-7mol/L溶液、与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。5. 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是A. 该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c

8、(HCO3-)c(H+)B. 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-【答案】B【解析】碱洗脱除CO2后所得废液的pH约为13，大于相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH，说明碱洗脱除CO2后所得废液中的溶质为NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。A项，该溶液中c（Na+）c（OH-），错误；B项，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c

9、（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），正确；C项，加水稀释恢复至原温度，溶液中c（OH-）减小，pH减小，水的离子积KW不变，错误；D项，该溶液pH约为13的原因是NaOH=Na+OH-，错误；答案选B。6. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫磺的燃烧热H=-297kJmol-1。下列说法正确的是A. 中主要反应的热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJmol-1B. 中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C. 中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. 中气体a 可以直接排放到大气中【答案】B

10、【解析】A项，根据硫磺的燃烧热H=-297kJmol-1可写出热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-297kJ/mol，根据示意图，燃烧室II中为液态S燃烧，S（s）S（l）吸热，则S（l）+O2（g）=SO2（g）H-297kJ/mol，错误；B项，在接触室中主要发生SO2的催化氧化反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，正确；C项，催化剂可以提高SO2催化氧化反应的反应速率，但不能提高平衡转化率，错误；D项，从接触室IV导出的气体中含有SO3、SO2、O2、N2等，在吸收塔V中SO3被98.3%的浓硫酸吸收，排出的气体a中仍含有大气污染物SO2，不能直接排放到大气

11、中，错误；答案选B。7. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子C. 每个N5-中含有35个电子 D. N5+N5-结构中含共价键【答案】C【解析】A、根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确。B、N5+的质子数为7*5=35，B正确。C、N5-含有的电子数为5*7+1=36，C错误。D、 N5+N5-结构中含阳离子N5+和阴离子N5-，为离子键，属于离子化合物，N5+中有5个氮原子，氮

12、原子间为共价键，N5-含有5个氮原子，氮原子间为共价键，D正确。正确答案为C8. 已知：2Fe3+2I-2Fe2+I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. 实验中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C. 实验水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D. 实验中再加入4滴0.1molL-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化【答案】D【解析】A项，实验i向混合液中加入K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀，说明混合液中有Fe2+，说明FeCl3与KI反应生成Fe2+，正确；B项，实验ii向混合液中加入KSCN溶液，溶液变红

13、说明混合液中含有Fe3+，正确；C项，实验i中加入K3Fe（CN）6溶液发生反应：3Fe2+2Fe（CN）63-=Fe3Fe（CN）62，Fe2+浓度减小，实验iii中加入CCl4，CCl4将I2从水溶液中萃取出来，平衡向正反应方向移动，Fe2+浓度增大，实验iii水溶液中c（Fe2+）大于实验i中c（Fe2+），正确；D项，实验iii中再加入4滴0.1mol/LFeCl2溶液，Fe2+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅，错误；答案选D。9. 一定条件下，利用CO2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)

14、 H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2，温度对CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是A. H10B. 增大压强有利于加快合成反应的速率C. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH 的产率D. 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=【答案】C【解析】A项，根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向逆反应方向移动，H10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，H20，正确；B项，反应有气体参与，增大压强

15、有利于加快合成反应的速率，正确；C项，由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，错误；D项，根据化学平衡常数的概念，合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=，正确；答案选C。点睛：化学平衡图像题的解题方法一看图像：看面（纵、横坐标的意义），看线（线的走向和变化趋势），看点（起点、拐点、终点、最高点、最低点），看辅助线（如等温线、等压线、平衡线），看量的变化（如浓度变化、温度变化）。二想规律：联想外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。三作判断：利用原理，结合图像，分析图像中所代表化学反应速率、化学平衡的线，作出判断。10. 某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒

16、，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C. 反应后溶液的酸性减弱 D. NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D【解析】由图可见随着时间的推移，ClO-物质的量减小，N2物质的量增加，ClO-为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl-为生成物，NH4+为反应物，反应可表示为ClO-+NH4+N2+Cl-。A项，在反应中Cl元素的化合价由ClO-中+1价降至Cl-中-1价，Cl-为还原产物，错误；B项，在反应中N元素的化合价由NH4+中-3价升至N2中0价，升高3价，NH4+为还原剂，消耗

17、1molNH4+转移3mol电子，错误；C项，根据得失电子守恒可配平：3ClO-+2NH4+N2+3Cl-，结合原子守恒和电荷守恒，配平为3ClO-+2NH4+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应后碱性减弱，错误；D项，根据上述分析NH4+被ClO-氧化成N2，正确；答案选D。11. 常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 在A点：c (HX)c(Na+)c(X-) B. 在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH9.0 D. C

18、 点溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-【答案】A【解析】A项，在滴定过程中溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），在A点溶液呈酸性c（H+）c（OH-），则A点c（Na+）c（X-）错误；B项，由图知B点溶液pH=7.0，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），正确；C项，由图知，当加入25.00mL NaOH溶液时NaOH与HX恰好完全反应得到0.05mol/L的NaX溶液，由图知0.05mol/LNaX溶液的pH9.0，正确；D项，C点加入25.00mLNaOH溶液，此时NaOH与HX恰好完全反应得到0.05mol/L的NaX溶液，NaX溶液的p

19、H7，则HX为一元弱酸，此时存在的主要平衡是X-的水解平衡，水解离子方程式为X-+H2OHX+OH-，正确；答案选A。点睛：酸碱中和滴定pH曲线中各点粒子浓度大小比较中巧用守恒可简化解题过程，三个守恒为：物料守恒（即某种原子或原子团守恒）；电荷守恒（溶液呈电中性）；质子守恒（电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子数等于失去的质子数）。12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键

20、类型不相同B. 单质的沸点：YZC. X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【答案】A【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，Z为Mg元素；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数之和为18，W为S元素。A项，Y与Z形成的化合物为MgO，MgO中化学键为离子键，Y与W形成的化合物为SO2、SO3，SO2、SO3中化学键为共价键，化学键类型不同，正确；B项，Y的单质有O2、O3，常温下呈气态，Mg常温下呈固态，单质的沸点：YZ，错

21、误；C项，C、O、Mg形成离子化合物MgCO3，错误；D项，非金属性CS，则X（C）的最高价氧化物对应水化物的酸性比W（S）的弱，错误；答案选A。13. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA. B. C. D. 【答案】C【解析】乙酸橙花酯的不饱和度为3，其分子式

22、为C12H20O2，正确；乙酸橙花酯中含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，错误；含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，含酯基能发生取代反应，正确；乙酸橙花酯的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，它的同分异构体中不可能有芳香族化合物，错误；该物质中含一个酯基，1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH，正确；碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不能与H2反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗2mol H2，错误；不正确的有，答案选C。点睛：有机物反应消耗H2、Br2、NaOH的定量分析：1mol碳碳双键、碳碳三

23、键分别与1mol、2molH2（或Br2）发生加成反应；1mol苯环可与3molH2发生加成反应；1mol醛基、羰基分别与1molH2发生加成反应；羧基、酯基不能与H2发生加成反应；1mol酚羟基的邻、对位苯环氢可与1molBr2发生取代反应；1mol卤原子、酚羟基、羧基、酯基可与1molNaOH反应（1mol酚酯基消耗2molNaOH）。14. 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A. 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c

24、(H+)-2c(OH-)B. 从a到b：逐渐增大C. 水的电离程度: b点c点D. 溶液的pH 值： a 点c点b点【答案】A【解析】A项，a点加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），两式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2 c（H+）-2 c（OH-），正确；B项，从a到b，加入NaOH溶液继续发生中和反应，CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减

25、小，则在溶液中逐渐减小，错误；C项，b点温度最高，醋酸与NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa属于强碱弱酸盐对水的电离起促进作用，c点加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度：b点c点，错误；D项，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的酸性减弱，碱性增强，溶液的pH：a点b点c点，错误；答案选A。点睛：本题的易错点是水的电离程度的比较，开始CH3COOH电离的H+对水的电离起抑制作用；滴入NaOH溶液生成CH3COONa，CH3COONa发生水解对水的电离起

26、促进作用，随着NaOH溶液的滴入水的电离程度增大；当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，水的电离程度达最大；继续加入NaOH溶液，过量的NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度又减小。15. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是A. 甲：C、X：O2 B. 甲：SO2、X：NaOH溶液C. 甲：Fe、X：Cl2 D. 甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液【答案】C【解析】A、甲为C，X为O2，则乙为CO，CO继续与氧气反应，生成CO2，CO2C2CO，符合转化关系，故错误；B、过量的SO2与氢氧化钠反应，生成乙，乙为NaHSO3，Na

27、HSO3与NaOH反应，生成Na2SO3，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，符合转化关系，故错误；C、无论氯气过量与否，铁和氯气生成FeCl3，FeCl3不与Cl2反应，不符合转化关系，故正确；D、AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，因为氢氧化铝表现两性，与NaOH继续反应生成AlO2，加入甲发生：3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3，符合转化关系，故错误。16. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是A. 阳极反应式为4OH-4e=2H2O+O2 B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大C. K+通过交换膜从阴极区移向

28、阳极区 D. 纯净的KOH溶液从b出口导出【答案】C【解析】根据图示，通入粗氢氧化钾的电极是阳极，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2；通入水的电极是阴极，电极反应为，K通过交换膜从阳极区移向阴极区，生成氢氧化钾，纯净的KOH溶液从b口导出，阴极区附近溶液的pH会增大，故C错误；17. 下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往

29、黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；故选A。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检

30、验、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性。18. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A. 电解时发生反应的离子方程式为NH4+3Cl-2H2+NCl3B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D. 常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2【答案】B【解析】A项，由图示电解NH4Cl和盐酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反应的离子方程式为NH4+3Cl-

31、+2H+3H2+NCl3，错误；B项，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被还原成NH3，反应的化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的阴离子为Cl-、OH-，正确；C项，ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，错误；D项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO2，错误；答案选B。第卷(共52分)二、非选择题(本大题共4个小题，请将正确答案写在答案页的相应位置上。）19. 氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。工业合成氨的化学方程式是_。氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学