第二学期人教版化学选修4课时同步训练31《弱电解质的电离》答案+解析.docx

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第二学期人教版化学选修4课时同步训练31《弱电解质的电离》答案+解析

人教版化学选修4：

——《弱电解质的电离》课时跟踪训练

1．下列电离方程式正确的是（　　）

A．CH3COOH

CH3COO－＋H＋

B．Ba（OH）2===Ba＋2＋2OH－

C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．H3PO4

3H＋＋PO

解析：

选A　CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“

”，A项正确；Ba（OH）2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO

是原子团，正确写法应是NaHCO3===Na＋＋HCO

，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离：

H3PO4

H＋＋H2PO

，D项错误。

2．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A．氯化氢　　　　　　　　B．氢氧化钠

C．一水合氨D．酒精

解析：

选C　氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。

3．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色B．变深

C．变浅D．不变

解析：

选C　在氨水中存在电离平衡NH3·H2O

NH

＋OH－，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。

4．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．甲酸以任意比与水互溶

B．0.1mol·L－1甲酸溶液的c（H＋）＝10－3mol·L－1

C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

解析：

选B　溶解性与电解质强弱无关，故A错误；甲酸是一元酸，酸的浓度大于H＋的浓度，说明甲酸不能完全电离，应属于弱电解质，故B正确；酸碱完全中和后，由得到的盐溶液的酸碱性可判断酸和碱的相对强弱，故C错误；在浓度相同时，比较甲酸与一元强酸溶液的导电性，若甲酸溶液的导电性弱，才可判断其为弱电解质，溶液中离子浓度小，溶液导电性会弱于强电解质，故D错误。

5．室温下向10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

解析：

选B　醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c（H＋）减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝

不变。

6．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。

在相同温度时100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．中和时所需NaOH的量

B．电离度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

解析：

选B　100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗NaOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B项正确；酸的浓度越大，c（H＋）越大，故c（H＋）：

前者小于后者，C项错误；电离度：

前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量：

前者小于后者，D项错误。

7．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）

A．熔融状态下NaHSO4的电离：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：

H2CO3

2H＋＋CO

C．Fe（OH）3的电离：

Fe（OH）3

Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中NaHSO4的电离：

NaHSO4===Na＋＋HSO

解析：

选C　熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

，A错误；H2CO3是多元弱酸，电离分步进行，且以第一步电离为主，即电离方程式为H2CO3

H＋＋HCO

，B错误；Fe（OH）3是多元弱碱，电离方程式一步写出，即Fe（OH）3

Fe3＋＋3OH－，C正确；水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，D错误。

8．下表是几种弱酸在常温下的电离常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10－5

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.2×10－13

则下列说法中不正确的是（　　）

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．多元弱酸的各步电离之间无影响

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

解析：

选C　根据几种弱酸在常温下的电离常数可知，K1（H2CO3）>K1（H2S），碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；多元弱酸第一步电离的H＋会抑制下一步电离，C错误；温度不变，电离常数不变，D正确。

9．H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。

若向H2S溶液中（　　）

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

解析：

选C　加水稀释酸性溶液，c（H＋）一定减小，A项错误；通入过量SO2，最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B项错误；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c（H＋）增大，D项错误。

10．某浓度的氨水中存在下列平衡：

NH3·H2O

NH

＋OH－，如想增大NH

的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度　　　　　②加入NH4Cl固体

③通入NH3④加入少量盐酸

A．①②B．②③

C．②④D．①④

解析：

选C　升温平衡向右移动，c（NH

）、c（OH－）都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c（NH

），平衡向左移动，c（OH－）减小；通入NH3平衡向右移动，c（NH

）、c（OH－）都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c（OH－）下降，平衡向右移动，使c（NH

）增大。

11．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH

＋OH－。

下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH

浓度增大，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，OH－与NH

结合生成NH3·H2O，使NH

浓度减小，平衡正向移动

C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c（OH－）减小

D．加入少量MgSO4固体，溶液中c（OH－）增大

解析：

选C　A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C项，使NH

浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c（OH－）减小；D项，发生Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小。

12．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是（　　）

A．c（CH3COOH）变为原来的

B．c（H＋）变为原来的

C.

的比值增大

D．溶液的导电性增强

解析：

选C　对于平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c（CH3COOH）小于原来的

，c（H＋）大于原来的

，A、B项均错误；由于平衡正向移动，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，所以

的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。

13．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：

K＝

＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是（　　）

A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4

C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5

解析：

选D　K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下（0℃），K应小于1.75×10－5，C项错误；升高温度，K应大于1.75×10－5，D项正确。

14．下列说法正确的是（　　）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH

）·c（OH－）变大

解析：

选B　稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，会使醋酸的电离平衡左移，醋酸的电离程度减小，A错误；硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，B正确；NaHCO3溶液中HCO

为弱酸根离子，不能完全电离，不拆写成H＋和CO

，C错误；氨水中加水稀释后，c（NH

）和c（OH－）均减小，故溶液中c（NH

）·c（OH－）变小，D错误。

15．已知下面三个数据：

7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，

由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A．K（HF）＝7.2×10－4

B．K（HNO2）＝4.9×10－10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D．K（HCN）

解析：

选B　根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断，三种酸的酸性强弱顺序是HF>HNO2>HCN。

酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10－4，B项不正确。

16．25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

（1）加入少量纯醋酸，平衡将________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）加入少量0.10mol·L－1盐酸，平衡将________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡将______，溶液中c（H＋）将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

解析：

对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。

若加入纯醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。

答案：

（1）向电离方向移动　增大

（2）向电离方向移动　减小

（3）向离子结合成分子的方向移动　增大

（4）向电离方向移动　减小

17．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸

碳酸

亚硫酸

Ka＝1.75×10－5

Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）写出碳酸的第一步电离常数表达式：

Ka1＝____________________________。

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO

和HSO

的酸性强弱：

__________>__________>__________。

解析：

（1）碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3

HCO

＋H＋，HCO

H＋＋CO

，第一步电离常数表达式为Ka1＝c（HCO

）×c（H＋）/c（H2CO3）；

（2）根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3>HSO

>HCO

。

答案：

（1）c（H＋）×c（HCO

）/c（H2CO3）

（2）H2CO3　HSO

　HCO

18．25℃时，部分物质的电离常数如下表所示：

化学式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

电离常数

1.8×10－5

Ka1＝5.4×10－2

Ka2＝5.4×10－5

Ka1＝1.3×10－7

Ka2＝7.1×10－15

请回答下列问题：

（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1＝________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（5）H＋浓度相同、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填序号）。

①反应所需要的时间：

B>A

②开始反应时的速率：

A>B

③参加反应的锌的物质的量：

A＝B

④反应过程的平均速率：

B>A

⑤B中有锌剩余

解析：

（1）H2S为弱电解质，不能完全电离，其一级电离方程式为H2SHS－＋H＋，则一级电离常数表达式为Ka1＝

。

（2）多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故多元弱酸的一级电离常数越大，酸性越强，则CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为H2C2O4>CH3COOH>H2S。

（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应生成KHC2O4，化学方程式为H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O。

（4）HC2O

的酸性强于H2S，则NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为HS－＋HC2O

===H2S↑＋C2O

。

（5）H＋浓度相同、等体积的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以含有未电离的醋酸分子，因此二者分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相等，则盐酸反应完全，醋酸有剩余。

由于反应过程中醋酸不断电离出H＋，故c（H＋）比盐酸的大，所以平均速率：

B>A，反应所需要的时间：

B

A＝B，②错误；由于反应产生的氢气相同，因此参加反应的锌的物质的量：

A＝B，③正确；由于醋酸是弱酸，部分电离，当溶液中c（H＋）相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，溶液的体积相等，因此醋酸的物质的量比盐酸多，最后盐酸中有锌剩余，⑤错误。

答案：

（1）

（2）H2C2O4>CH3COOH>H2S

（3）H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O

（4）HS－＋HC2O

===H2S↑＋C2O

（5）③④

19．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃

电离常数

电离度/%

0

16.56

1.37×10－5

9.098

1.507×10－2

10

15.16

1.57×10－5

10.18

1.543×10－2

20

13.63

1.71×10－5

11.2

1.527×10－2

提示：

电离度＝

×100%

（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向__________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填字母）。

a．电离常数B．电离度

c．c（OH－）D．c（NH3·H2O）

（2）表中c（OH－）基本不变的原因是________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填字母）。

A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小

C．c（OH－）减小D．c（NH

）减小

解析：

（1）根据表中电离常数和电离度随温度的变化情况可以判断，NH3·H2O的电离过程吸收热量，所以升温会使NH3·H2O的电离平衡向右移动。

（3）氨水中存在电离平衡：

NH3·H2O

NH

＋OH－，加入NH4Cl固体，使c（NH

）增大，则平衡左移，pH减小，电离度减小，c（OH－）减小，c（NH

）增大，故A、D错误。

答案：

（1）右　ab

（2）氨水浓度减小，会使c（OH－）减小，而温度升高，会使c（OH－）增大，双重作用使c（OH－）基本不变

（3）AD