河南省中考化学试题.docx

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河南省中考化学试题

2018年河南省普通高中招生化学试卷

（满分：

50分 考试时间：

50分钟）

相对原子质量H:

1 C:

12 O:

16 N:

14 Mg:

24 Al:

27 S:

32 Cl:

35.5 Ca:

40Cu:

64 Zn:

65

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）

1.生活中的下列变化，属于物理变化的是              【 】

A.蜡熔化     B.铁生锈     C.米酿酒     D.纸燃烧

2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦内中富含的营养素为   【 】

A.糖类      B.油脂      C.维生素     D.蛋白质

3.“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列做法不利于减少环境污染的是 【 】

A.回收各种废弃塑料         B.开发和利用新能源

C.工业废水任意排放         D.积极植树、造林、种草

4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是          【 】

A.硫       B.镁条      C.铁丝      D.木炭

5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是      【 】

A.锰、钛     B.氩、金     C.铅、铂     D.氦、汞

6.下列有关水的说法正确的是                   【 】

A.冰水共存物属于混合物     B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C.将硬水过滤可得到软水     D.凡是有水生成的反应一定是中和反应

7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是            【 】

A.测定空气里氧气的含量     B.检查装置的气密性

C.验证质量守恒定律       D.证明CO2密度比空气的大

8.硅是信息技术的关键材料。

右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是【 】

A.硅属于稀有气体元素    B.图中n的值为8

C.硅的相对原子质量为14   D.硅元素位于第三周期

9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是   【 】

A.分子的体积变大          B.分子分解变成了原子

C.分子的间隔变大          D.分子由静止变为运动

10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是             【 】

A.用带火星的木条区分氧气和氮气   B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线  D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液

1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是【 】

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A.①②      B.①③     C.②④      D.③④

12.过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为【 】

A.Na2CO3和H2  B.Na2O和O2   C.NaOH和O2   D.Na2CO3和O2

13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是   【 】

A.C、CO、CO        B.H2O2、H2O、O2

C.KOH、K2CO3、KNO3     D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是   【 】

A.0.2g      B.0.6g     C.0.8g      D.0.9g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.人体中含量最高的金属元素是__________；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是____________________。

16.乙醇完全燃烧的化学方程式为_______________________________________；高压水枪灭火所依据的灭火原理是______________________________________；氢气作燃料的优点是_______________________________________（答出一条即可）。

17.铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铁锈（主要成分是Fe2O3）可用除去，该反应的生成物为H2O和____________________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______________________________。

18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为_________℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_________。

19.A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示（部分物质已经略去）

已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。

则C的化学式为_____________；A与B反应的化学方程式为

_____________________________________________；

E转化为D的化学方程式为____________________________________________。

20.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_____________________________________________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：

4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）右图是某反应的微观示意图。

（1）写出图中单质的化学式。

（2）写出该反应的化学方程式。

22.（2分）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

23.（3分）下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么?

（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。

24.（3分）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

四、综合应用题（共10分）

25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为___________（填字母代号）。

a.纯碱   b.烧碱    c.苏打   d.小苏打

（2）右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_______________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴人溶液体积为Vml时，溶液屮的溶质为____________。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。

②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。

（提示:

微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含们哪些杂质?

请设计实验加以证明。

（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）

放人烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。