届高三化学高考试模拟试题及答案教学文稿.docx
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届高三化学高考试模拟试题及答案教学文稿
2019届高三化学高考试模拟试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27P31S32Ca40Fe56Ni59Cu64Zn65
一、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
每小题6分。
7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是( )
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D.步骤④的操作是过滤
解析:
步骤①是过滤,③是萃取,A正确;淀粉溶液只能检验碘单质,不能检验碘离子,B错误;裂化汽油能与碘反应,乙醇与水互溶,C错误;步骤④应是蒸馏,D错误。
答案:
A
8.下列有关物质的性质和应用正确的是( )
A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
B.福尔马林可防腐,可用它保存海鲜产品
C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
解析:
A项,油脂是高级脂肪酸甘油酯,酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,正确;B项,福尔马林可防腐,可用于保存动物标本,但不能用于食物防腐,错误;C项,乙醇不属于人体必需的营养物质,错误;D项,光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是有机高分子材料,错误。
答案:
A
9.某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是( )
A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解B.操作②为过滤,得到的滤液显酸性
C.操作③盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
解析:
操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用,选项A正确;普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质,NH4Cl、ZnCl2易溶于水,MnO2难溶于水,操作②是把固体与溶液分离,应是过滤,得到的滤液NH4Cl、ZnCl2水解显酸性,选项B正确;由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三脚架上,再把坩埚放在泥三角上,选项C正确;二氧化锰是黑色固体,能作双氧水的催化剂,灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气,能证明黑色固体是二氧化锰,所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质,选项D不正确。
答案选D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA
B.25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA
C.任意条件下,1mol苯中含C—C键的数目一定为3NA
D.密闭容器中充入1molNO2,气体分子数一定是NA
解析:
金属钠与氧气完全反应,不管生成哪种氧化物,钠的化合价都是由0价升为+1价,1mol金属钠完全反应转移的电子数一定为NA,故A正确;溶液体积未知,无法计算H+的数目,故B错误;C项,苯中不含C—C键,故C错误;D项,存在可逆反应2NO2
N2O4,所以密闭容器中充入1molNO2,气体分子数小于NA,故D错误。
答案:
A
11.异丙苯(
)和异丙烯苯(
)是两种重要的化工原料,下列关于它们的说法中正确的是( )
A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应
C.两种分子中,所有的碳原子都可能共平面
D.不考虑立体异构,异丙苯的一溴代物有5种
解析:
异丙苯(
)中没有碳碳双键,不能和溴发生加成反应,故A错误;异丙苯转化为异丙烯苯的反应形成了碳碳双键,一定不属于加成反应,故B错误;异丙苯(
)中含有饱和碳原子,其中侧链的四个碳原子一定不在同一平面上,故C错误;异丙苯有5种不同类型的氢,故一溴代物有5种,故D正确。
故选D。
答案:
D
12.A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。
其中:
只有D为金属元素;A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。
下列说法一定正确的是( )
A.A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B.简单离子的半径大小顺序为:
B>C>D
C.B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性
D.若B、C能形成化合物BC3,则该化合物中B的化合价为-3
解析:
A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素,A是碳元素,D为金属元素,可能使钠、镁、铝,B、C可能是N、O、F;若B、C是O、F,则无最高价氧化物的水化物,故A错误;不论B、C、D是哪种可能,其离子电子层结构相同,半径B>C>D,故B正确;若B、C是O、F,D是Na,形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性,故C错误;若B、C能形成化合物BC3,C的电负性更大,B的化合价应为正价,故D错误。
答案:
B
13.四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。
a、b、c为阴、阳离子交换膜。
已知:
阴离子交换膜只允许阴离子透过,阳离子交换膜只允许阳离子透过。
下列叙述正确的是( )
A.b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B.通电后Ⅲ室中的Cl-透过c迁移至阳极区
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D.电池总反应为4NaCl+6H2O
4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
解析:
试题分析:
由图中信息可知,左边电极与负极相连为阴极,右边电极为阳极,所以通电后,阴离子向右定向移动,阳离子向左定向移动,阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2;氢离子透过c,氯离子透过b,二者在bc之间形成盐酸,盐酸浓度变大,所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜;钠离子透过a,NaOH的浓度变大,所以a也是阳离子交换膜。
b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜,A不正确;通电后Ⅲ室中的Cl-不能透过阳离子交换膜c迁移至Ⅳ室,B不正确;电解一段时间后,Ⅰ中的溶液的pH升高,Ⅱ中的溶液的pH不变,Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小,C不正确;电池总反应为4NaCl+6H2O
4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑,D正确。
答案:
D
26.亚硝酸钠是一种重要的工业用盐,某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验:
(已知:
Na2O2+2NO===2NaNO2;Na2O2+2NO2===2NaNO3)
(1)该同学用以上仪器制备NaNO2,则装置的连接顺序为A→________→________→________→________→E(填序号,可重复)。
(2)仪器a的名称为______________。
(3)NO在E中可被氧化成NO
,写出反应的离子方程式
_____________________________________________________。
(4)比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2的浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
试管编号
a
b
c
d
e
NaNO2含量/mg·L-1
0
20
40
60
80
②称量0.10g制得的样品,溶于水配成500mL溶液,取5mL待测液,加入1mLM溶液,再加蒸馏水至10mL并振荡,与标准比色阶比较;
③比色的结果是:
待测液的颜色与d组标准色阶相同,则样品中NaNO2的质量分数为________。
(5)滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品,溶于水配成500mL溶液,取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入amLKI酸性溶液(足量),发生反应2NO
+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O;
②滴入2~3滴________作指示剂,用0.0100mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,当看到________现象时,即为滴定终点(已知,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI);
③重复实验后,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL,则样品中NaNO2的质量分数为________(保留3位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是________(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
C.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
解析:
由题中信息可知,A用于制备二氧化氮,二氧化氮经D转化为NO,NO经B干燥后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠,为防止过氧化钠吸收水蒸气,需要用B保护C,剩余的NO用E装置吸收。
(1)该同学用以上仪器制备NaNO2,则装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。
(2)仪器a的名称为硬质玻璃管。
(3)NO在E中可被氧化成NO
,该反应的离子方程式为5NO+3MnO
+4H+===5NO
+3Mn2++2H2O。
(4)待测液的颜色与d组标准色阶相同,由表中数据可知,NaNO2的质量浓度为60mg·L-1,10mL该溶液中所含NaNO2的质量为10×10-3L×60mg·L-1=0.6mg,所以,样品中NaNO2的质量分数为
×100%=60%。
(5)①称量0.5000g制得的样品,溶于水配成500mL溶液,取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入amLKI酸性溶液(足量),发生反应2NO2+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O;②滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,当看到加入最后一滴液体时,锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色,且维持半分钟不变色现象时,即为滴定终点(2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI);③重复实验后,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL。
由上述2个反应可得到关系式2NO2~I2~2Na2S2O3,n(NaNO2)=
n(Na2S2O3)=20.50×10-3L×0.0100mol·L-1=2.050×10-4mol,则样品中NaNO2的质量分数为
×100%=56.6%。
④下列操作:
A项,滴定过程中向锥形瓶中加少量水,无影响;B项,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则滴定管末读数偏大,测定结果偏高;C项,观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则读取反应消耗的标准液体积偏小,导致测定结果偏小;D项,滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外,则导致消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高。
综上所述,BD项操作会导致测定结果偏高。
答案:
(1)D B C B
(2)硬质玻璃管
(3)5NO+3MnO
+4H+===5NO
+3Mn2++2H2O
(4)60% (5)②淀粉溶液 加入最后一滴液体时,锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色,且维持半分钟不变色 ③56.6% ④BD
27.铍作为一种新兴材料日益被重视,有“超级金属”“尖端金属”“空间金属”之称。
工业上常用绿柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2,还含有铁等杂质)冶炼铍,一种简化的工艺流程如下:
按元素周期表的对角线规则,Be和Al性质相似;几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。
回答下列问题:
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Be2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时
3.7
5.0
9.7
8.8
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是____________;滤渣1的主要成分是________。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________
_____________________________________________________,
从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________(填序号)。
A.3.3~3.7 B.3.7~5.0
C.5.0~5.2D.5.2~6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是____________________________。
从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是________、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤⑥的反应类型是________,步骤⑦需要隔绝空气的环境,其原因是____________________________________________。
(5)常用绿柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2,还含有铁等杂质)冶炼铍。
若绿柱石中BeO的含量为a%,上述过程生产Be的产率为b%,则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金________t。
解析:
(1)将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积,提高酸浸时的反应速率;SiO2与石灰石高温下反应生成硅酸钙,硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成H2SiO3沉淀。
(2)步骤③中加入H2O2的目的是把Fe2+氧化为Fe3+,便于铁杂质的除去,发生反应的离子方程式为:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;从滤液1中得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3,调节pH既要Fe3+和Al3+沉淀完全又不能使Be2+沉淀,根据几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH表可知,合理pH为5.0~5.2。
(3)Be和Al性质相似,用NaOH溶液来沉淀Be2+会导致Be(OH)2被溶解,不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+;对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可以得到(NH4)2BeF4固体。
(4)步骤⑥中(NH4)2BeF4通过分解反应生成BeF2;步骤⑦中,空气中含有氮气和氧气,氮气和氧气都能与镁或铍发生反应,降低Be的产率。
(5)根据题知条件可得铍铜合金的质量=
=1.8×10-3ab
吨。
答案:
(1)增大与硫酸的接触面积,提高反应速率 H2SiO3
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O C
(3)过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2(或不易确保Be2+沉淀完全) 蒸发浓缩、冷却结晶
(4)分解反应 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应,从而降低产率
(5)1.8×10-3ab
28.氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。
回答下列问题:
(1)氨气是农业肥料和化工生产的重要原料,其电子式为________。
(2)叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途,但该物质极易爆炸,且有副毒作用。
可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理,生成一种无污染的气体单质,反应的化学方程式为____________________________。
(3)“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。
在某特殊催化剂和光照条件下,N2与水反应可生成NH3。
已知:
(ⅰ)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1266kJ·mol-1;
(ⅱ)H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44.0kJ·mol-1。
则2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
(4)目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中,发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线。
其中Y为________(写化学式),反应达到平衡时的平均反应速率v(N2)=________。
②在不同温度和压强下,平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙,则压强p1________p2(填“>”“<”“=”或“不确定”,下同),B、D两点的平衡常数KB________KD,B点N2的转化率=________(保留3位有效数字)。
(5)“绿水青山就是金山银山”,利用原电池原理(6NO2+8NH3===7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3尾气,装置原理图如图丙:
负极反应式为______________________________________,当有标准状况下4.48LNO2被处理时,转移电子的物质的量为________mol。
解析:
(1)氨气的电子式为
。
(2)由题中信息可知,叠氮化钠(NaN3)可与NaClO溶液反应,生成氮气,根据元素的化合价变化规律,该反应的化学方程式为NaClO+2NaN3+H2O===NaCl+2NaOH+3N2↑。
(3)根据盖斯定律,由(ⅰ)×(-1)-(ⅱ)×6可得2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH3=+1530kJ·mol-1。
(4)①由图甲可知,从反应开始到达平衡,X、Y的变化量分别为0.50mol·L-1和0.75mol·L-1,变化量之比为2∶3,所以,X为NH3、Y为H2,反应达到平衡时的平均反应速率v(N2)=
v(H2)=
×
=0.025mol·L-1·min-1。
②由合成氨的反应可知,在相同温度下,压强越大,氨的体积分数越大;在相同压强下,温度越高氨的体积分数越小,其平衡常数越小。
由图乙可知,在300℃下,平衡体系中NH3的体积分数:
B点大于C点。
所以,压强p1<p2;B、D两点的平衡常数KB>KD;B点氨的体积分数为70%,设氮气的转化率为x,则氢气和氨气的变化量分别为3x和2x,所以,
=70%,解之得x=
,所以,N2的转化率
×100%=82.4%。
(5)由题意可知,氨气在负极上发生氧化反应生成氮气,其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O。
当有标准状况下4.48LNO2被处理时,即0.2molNO2被还原,N的化合价由+4降为0,转移电子的物质的量为0.8mol。
答案:
(1)
(2)NaClO+2NaN3+H2O===NaCl+2NaOH+3N2↑
(3)+1530 (4)①H2 0.025mol·L-1·min-1
②< > 82.4%
(5)2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O 0.8
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]
磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性元件。
(1)基态铜原子的电子排布式为_________________________;
价电子中成对电子数有________个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________________。
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:
HNO3________H3PO4(填“>”或“<”),从结构的角度说明理由:
_____________________________________。
(3)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个,
这些Sn原子所呈现的构型为________。
③若晶体密度为8.82g·cm-3,最近的Cu原子核间距为________pm
(用含NA的代数式表示)。
解析:
(1)铜的原子序数是29,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,因此价电子中成对电子数有10个。
(2)①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数=
=1,即价层电子对数为4,所以中心原子的杂化方式是sp3。
②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子,比H3PO4中多1个,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。
(3)非金属性越强,电负性越大,则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。
(4)①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数=8×
=1,Cu原子个数=6×
=3,P位于体心,共计1个,则其化学式为SnCu3P。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个,位于面的4个顶点上,因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。
③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一半,晶胞的边长是
×1010pm,所以最近的Cu原子核间距为
×1010pm。
答案:
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 10
(2)①sp3 ②> 因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子,比H3PO4中多1个
(3)< (4)①SnCu3P ②4 平面正方形
③
×1010
36.[化学——选修5:
有机化学基础]
阿司匹林是一种解毒镇痛药。
烃A是一种有机化工原料,下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图:
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:
(3)
(苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)C的结构简式为________________。
(2)反应④的反应类型_______,在③之前设计②这一步的目的是
______________________________________________________。
(3)F中含氧官能团的名称____________________。
(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种。
写出核磁共振氢谱中有四组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式:
________________(只写一种)。
a.苯环上有两个取代基 b.遇氯化铁溶液显紫色
c.能发生水解反应
(6)利用甲苯为原料,结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料(
,无机试剂任选)
_____________________________________________________。
解析:
根据流程图,烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解生成醇C,根据C的化学式可知,A为甲苯,根据E的结构,结合已知信息可知,D为
,则C为
,因此B为苯环上的氢原子被取代的产物,反应条件为铁作催化剂。
(1)根据上述分析,C为
。
(2)根据流程图,反应④为
与HI反应生成
,属于取代反应,在③之前设计②可以保护酚羟基,防止酚羟基被氧化。
(3)F(
)中含氧官能团有羧基、酚羟基。
(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的是酚羟基,也能与氢氧化钠反应,与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
+3NaOH
+CH3COONa+2H2O。
(5)E为
,a.苯环上有两个取代基;b.遇氯化铁溶液显紫色,说明含有酚羟基;c.能发生水解反应,说明含有酯基,满足条件的结构是:
苯环上连接有1个羟基和1个—C2H3O2(含有酯基),—C2H3O2的结构有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3,因此满足条件的结构有3×3=9种;其中核磁共振氢谱中有四组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为
或
。
(6)甲苯合成
,需要合成
,根据已知条件(3),可以由
,羧基可以有甲基氧化得到,因此合成路线为
。
答案:
(1)
(2)取代反应 保护酚羟基,防止酚羟基被氧化
(3)羧基、酚羟基
(6)