云南省昌宁县一中学年高三三月考 高三化学.docx

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云南省昌宁县一中学年高三三月考高三化学

云南省昌宁县一中2017-2018学年高三三月考

高三理科综合化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

2.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：

保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．Fe为阳极，其电极反应为：

Fe﹣3e﹣+3OH﹣=Fe（OH）3↓　

B．通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：

CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O　

C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须有部分A物质参加循环,A物质是CO2　

D．实验过程中，若在阴极产生了4.48L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA

3.下列说法中正确的是（　　）

A．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲烷能使溴水褪色

C．甲烷能被浓硫酸氧化

D．甲烷的热稳定性比水弱

4.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2﹣形式存在．以Al﹣H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下列说法不正确的是（　　）

A．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d　

B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大　

C．燃料电池的总反应为：

2Al+3HO2﹣=2AlO2﹣+OH﹣+H2O　

D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．标准状况下,22.4L戊烷所含分子数为NA

D．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子

6.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（　　）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

7.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

A．Cu

CuSO4

Cu（NO3）2

B．Cu

CuO

Cu（NO3）2

C．Cu

Cu（NO3）2

D．Cu

Cu（NO3）2

分卷II

二、必考题部分

8.第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．

（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H

已知相同条件下：

4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2

SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3

用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=　　　　　　；

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为　　　　　　，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为　　　　　　；

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍．

①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）　　　　　　Ni2++　　　　　　H2PO2﹣+　　　　　　→　　　　　　Ni++　　　　　　H2PO3﹣+　　　　　　

（b）6H2PO﹣2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．

方法上的不同点：

　　　　　　；

原理上的不同点：

　　　　　　；

化学镀的优点：

　　　　　　．

9.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。

该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）===NaHCO3（晶体）↓＋NH4Cl

（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。

B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

A．石灰石　B．生石灰　C．6mol·L－1盐酸　D．稀硫酸

E．浓氨水　F．饱和氯化钠溶液

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）______；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是____________；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为

________________________________________________________________________；

④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是__________________________

________________________________________________________________________。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。

再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。

然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）________；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为___________、___________、________；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________________。

10.氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有　　，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为　。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42﹣，如何检验SO42﹣已沉淀完全？

答：

　　。

（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：

MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次

为：

①　　；②　　；③　　；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：

步骤1：

准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：

取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：

冷却至室温，用0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4：

将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：

②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为　　。

3、选考题部分（共2大题，考生可以任意选择一题作答）

【选修3—物质结构与性质】

11.

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．　　；B．　　；C．　　D．　　

．

【化学选修5—有机化学基础】

12.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到

和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应B．加成反应

C．缩聚反应D．氧化反应

（2）写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

（3）C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

（ⅰ）写出有机物的结构简式：

D：

______________，C：

________________，E：

______________。

（ⅱ）写出变化过程中①、⑥的化学方程式（注明反应条件）

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

（ⅲ）变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

答案解析

1.【答案】C

【解析】A错误，白色沉淀为BaSO4，盐酸酸化的硝酸钡相当于是稀硝酸能氧化SO2至SO42-；B错误，氨气极易溶于水，应该加入浓NaOH溶液加热；C正确，说明Cl2先氧化了Fe2+；D错误，检验醛基前要加碱至溶液呈碱性。

2.【答案】C

【解析】A、电解时铁作阳极，因此主要发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，错误；

B、甲烷燃料电池中，负极发生的反应是甲烷失电子被氧化的过程，电极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，错误；

C、电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质是CO2，正确；

D、电解时阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑，产生4.48L气体为标准状况下时，转移电子数为0.2NA，错误．

3.【答案】D

【解析】甲烷的化学性质比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、浓硫酸等都不反应；碳元素的非金属性比氧元素的非金属性弱，其气态氢化物甲烷的稳定性比水弱。

4.【答案】A

【解析】A．电子从原电池负极→电解池阴极，从电解池阳极→原电池正极，即a→d，c→b，错误．

B．c生成氮气，说明尿素被氧化，则b为正极，正极方程式为3HO2﹣+6e﹣+3H2O=9OH﹣，反应后该电极区pH增大，正确；

C．H2O2﹣Al电池中电解池溶液呈碱性，HO2﹣被还原生成水，Al被氧化生成AlO2﹣，电池总反应为3HO2﹣+2Al=OH﹣+2AlO2﹣+H2O，正确；

D．每消耗2.7gAl，则转移0.3mol电子，电解池阳极中氮元素化合价由﹣3价变为0价，在可生成0.05mol氮气，理论上产生气体体积为1.12L（标准状况下），正确．

5.【答案】A

【解析】因S2-水解:

S2-+H2O

HS-+OH-,故1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1molO2和Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C错误;NaCl是离子化合物,NaCl溶液中只存在离子不含分子,D错误。

6.【答案】B

【解析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，正确．

7.【答案】B

【解析】A项，反应的过程中会生成二氧化硫，污染环境；

B项，该过程节约原料，不产生有害物质；

C项，反应的过程中会生成NO，污染环境；

D项，反应的过程中会生成二氧化氮，污染环境。

8.【答案】

（1）△H1+3△H2+18△H3；

（2）Na5P3O10；

（3）①1，1，H2O，1，1，2H+；

②化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求．

【解析】

（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：

4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3△H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18△H3；根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3；

（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水．结构式则为

，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10；

（3）①（a）根据得失电子守恒：

镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：

H2O+Ni2++H2PO2﹣+═Ni+H2PO3﹣+2H+；

②从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点．

9.【答案】

（1）①A、C　②除去CO2中的HCl　③NH3④防倒吸

（2）①A　②过滤　洗涤　干燥　③42n/25w或84（w－m）/31w

【解析】

（1）①制取CO2是用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应产生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以导气管要伸入到液面以下，而制取氨气是将E（浓氨水）滴入到盛有生石灰的烧瓶E中反应制取的，氨气在水中非常容易溶解，所以导气管要在液面上，根据在C中导气管的长短可知：

在A中制备CO2气体，所需药品是A、C;②用盐酸制取CO2气体时，由于盐酸有挥发性，所以其中含有杂质HCl，在B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用就是除去CO2中的杂质HCl;③CO2在水中的溶解度小，产生的HCO

的浓度也就小，不容易形成NaHCO3的饱和溶液，所以难形成沉淀，因此在实验过程中，应先向C中通入NH3使溶液呈碱性；④E装置向C中通气的导管不能插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。

（2）①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是A。

在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液，若不出现白色沉淀，就证明氯化钙溶液过量，若产生白色沉淀，就证明氯化钙溶液不足量。

因此选项是A。

②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥；③方法一、2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根据方程式可知2×84g＝168gNaHCO3完全分解，会产生106gNa2CO3，固体质量会减轻2×84g－106g＝62g；现在固体质量减轻（w－m）g，所以其中含有的NaHCO3的质量是[2×84（w－m）÷62]g＝84（w－m）/31g，所以所得晶体中碳酸氢钠的纯度为[84（w－m）/31w]；方法二：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

根据方程式可得关系式：

2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3；若含有168gNaHCO3，发生反应会产生CaCO3沉淀100g，现在产生沉淀ng，所以原固体中含有NaHCO3的质量是（168n÷100）g，所以NaHCO3的纯度是（168n÷100）g÷wg＝42n/25w。

10.【答案】

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯BaSO4和Fe（OH）3

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全

（3）蒸发结晶趁热过滤冷却结晶

（4）①ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O②78.3%

【解析】

（1）过滤实验用到的仪器：

漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：

漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀

（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：

静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全

（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：

蒸发结晶、过滤、冷却结晶；

（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：

ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O

②根据化学方程式：

ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：

ClO3﹣～6Fe2+，Cr2O72﹣～6Fe2+，用0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：

0.100mol•L﹣1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：

20×10﹣3L×1.000mol•L﹣1﹣0.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为：

×0.011mol，产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数：

（

×0.011×299g/mol）×10×

×100%=78.3%。

11.【答案】

（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；

（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）

【解析】

（1）①CO2⑤CS2中只含有极性键，分子都是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；

②NaCl是由钠离子和氯离子构成，③Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；

⑧乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；

②NaCl⑦（NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；

④Si⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；

晶体的熔点：

原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点高到低的顺序为：

④＞②＞③＞⑤＞①；

（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；

B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；

C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；

D，固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于原子晶体；

（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），

12.【答案】　

（1）A、B、D

（ⅲ）水解（取代）　酯化（取代）

【解析】

（1）B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选ABD。

（2）C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与NaHCO3溶液反应有CO2产生，则有—COOH；故C可能的结构简式为：

、

。

（3）解答该题可以按照合成流程图进行顺推和逆推，判断出各物质的种类和结构简式，然后写出相应的化学方程式。

由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林可逆推C为

，由此可顺推E为

。