云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案.docx

云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案.docx

《云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

云南省昌宁县一中届高三考化学试题含答案

云南省昌宁县一中2017-2018学年高三4月考

高三理科综合化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体

D．如图所示树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

2.石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（　　）

A．制硅酸B．制水泥

C．制玻璃D．制生石灰

3.下列关于电化学的叙述正确的是（　　）

图①图②图③图④

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，铁棒一极的电极反应式：

Fe=Fe2++2e﹣

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出现蓝色沉淀

4.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（　　）

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．标准状况下,22.4L戊烷所含分子数为NA

D．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子

6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

7.锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe

Sb4O6＋6FeS①

Sb4O6＋6C

4Sb＋6CO②

关于反应①、反应②的说法正确的是（　　）

A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

分卷II

二、必考题部分

8.常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。

转化关系如图所示（其他物质均已略去）。

回答下列问题：

（1）A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式________。

（2）写出④的化学方程式______________________________________________________。

（3）若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。

则A、B的物质的量之比为___________________________________________________________________。

9.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm（填标号）。

A．404.4　B.553.5　C．589.2　D．670.8　E．766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_______________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I

离子。

I

离子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。

10.根据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3盐桥。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：

银电极：

________________________；X电极：

________________________。

（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________（填序号）。

A．K＋B．NO

C．Ag＋D．SO

3、选考题部分（共2大题，考生可以任意选择一题作答）

【选修3—物质结构与性质】

11.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：

________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

_________________________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________________。

（5）上述元素可组成盐R：

zx4f（gd4）2。

向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

②写出m点反应的离子方程式：

__________________________________________。

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

【化学选修5—有机化学基础】

12.烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D，C的结构简式是

，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。

以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是____________________________________________。

（2）H的结构简式是_______________________________________________________。

（3）B转化为F的反应属于________反应（填反应类型名称）。

（4）B转化为E的反应属于________反应（填反应类型名称）。

（5）写出下列物质间转化的化学方程式

①B→F：

_____________________________________________________。

②F→G：

_________________________________________________。

③D→E：

_________________________________________________。

云南省昌宁县一中2017-2018学年高三4月考

高三理科综合化学

1.【答案】C

【解析】A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，正确；B项，胶体均具有丁达尔效应，用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体，故可用光束照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体来区分；C项，制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；D项，树林中的晨曦与丁达尔效应有关。

2.【答案】A

【解析】A项，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可以获得硅酸，不需要石灰石，故A正确；

B项，水泥生产中需要使用石灰石，故B错误；

C项，工业生成玻璃的原料是：

石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故C错误；

D项，碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故D错误。

3.【答案】C

【解析】A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，Fe为阴极，所以滴加酚酞溶液时Fe电极一侧变红，错误；

B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，错误；

C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，铁棒一极的电极反应式：

Fe=Fe2++2e﹣，正确；

D、③为吸氧腐蚀，Zn放电生成锌离子，所以滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，不会出现蓝色沉淀，错误．

4.【答案】A

【解析】B项，ClO-能氧化I-，不能大量共存，错误；C项，CO

与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，其离子方程式应为Ba2++HCO

+OH-==BaCO3↓+H2O，错误；D项，Al3+在过量NaOH溶液中生成AlO2-，其正确的离子方程式为Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

5.【答案】A

【解析】因S2-水解:

S2-+H2O

HS-+OH-,故1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1molO2和Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C错误;NaCl是离子化合物,NaCl溶液中只存在离子不含分子,D错误。

6.【答案】D

【解析】二氧化硅不导电，不能作半导体材料，故A错误；H2O2与酸性高锰酸钾反应时，氧元素从－1价升高到0价，被氧化作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；常温下Cu与浓硝酸反应，不能铜罐贮运浓硝酸，Fe与浓硝酸发生钝化，所以能用铁罐盛放浓硝酸，故C错误；Mg在空气中燃烧的现象为：

发出耀眼的白光，生成大量白烟，所以Mg可用于制作信号弹。

7.【答案】B

【解析】反应①的氧化剂是O2，每生成3molFeS转移6mol电子，故A错，B正确；反应②中C是还原剂，则还原性C>Sb，故C不正确；生成4molSb时，①中耗6molFe，②中耗6molC，故二者物质的量之比为1∶1。

8.【答案】

（1）Na2O2

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（3）CO

＋CO2＋H2O===2HCO

（4）≤1∶2

【解析】解题的基点：

重在找到突破口，常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为Na的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测A为Na2O2；由于C为气体单质，且是A、B的混合物加热反应而来，推测C可能为O2，能与Na2O2反应生成O2的常见物质是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且B为Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体D，那么D为CO2；溶液E为Na2O2与水反应生成的氢氧化钠。

9.【答案】

（1）A　

（2）N　球形　K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱　（3）V形　sp3　（4）0.315或

×0.446　12　（5）体心　棱心

【解析】　

（1）紫色光对应的辐射波长范围是400～430nm。

（2）K原子位于第四周期，原子结构示意图为

，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，最高能层为N层，第4电子层为4s原子轨道，为球形。

K原子半径大，且价电子数少（K原子价电子数为1，Cr原子价电子排布为3d54s1，价电子数为6），金属键弱，熔、沸点低。

（3）I

离子中价层电子对数为

＝4，中心原子为sp3杂化，有2对孤对电子，故几何构型为V形。

（4）根据晶胞结构可知，K与O间的最短距离为面对角线的一半，即

nm≈0.315nm。

K、O构成面心立方，配位数为12（同层4个，上、下层各4个）。

（5）由（4）可知K、I的最短距离为体对角线的一半，I处于顶角，K处于体心，I、O之间的最短距离为边长的一半，I处于顶角，O处于棱心。

10.【答案】

（1）Cu　AgNO3溶液

（2）正　2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋

（3）Cu　Ag　（4）B

【解析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：

正极：

2Ag＋＋2e－===2Ag，负极：

Cu－2e－===Cu2＋，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。

盐桥中的K＋移向正极（Ag极），NO

移向负极（Cu极）。

11.【答案】

（1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2－）　r（Na＋）　HClO4　H2SO4

（3）

等其他合理答案均可）

（4）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）　ΔH＝－511kJ·mol－1

（5）①c（SO

）＞c（NH

）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

②NH

＋OH－===NH3·H2O　③0.022

【解析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下

（1）f为铝元素，在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。

（2）d、e常见离子分别为O2－、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r（O2－）＞r（Na＋）；由于非金属性：

Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：

HClO4＞H2SO4。

（3）可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为

?

。

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，据此可写出该反应的热化学方程式为2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）　ΔH＝－511kJ·mol－1。

（5）R为NH4Al（SO4）2，在溶液中存在：

NH4Al（SO4）2===NH

＋Al3＋＋2SO

，NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，H2O

H＋＋OH―。

①Al3＋的水解程度比NH

大，故NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO

）＞c（NH

）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。

②m点加入NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是NH

与NaOH溶液反应，离子方程式为NH

＋OH－===NH3·H2O。

③10mL1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，Al3＋物质的量为0.01mol，NH

的物质的量为0.01mol，SO

的物质的量为0.02mol,20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液中，Ba2＋物质的量为0.024mol，OH－物质的量为0.048mol，其中SO

与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀0.02mol，NH

与Al3＋共消耗OH－0.04mol，同时生成Al（OH）30.01mol，过量的0.008molOH－会溶解0.008mol的Al（OH）3，故最终反应生成沉淀为0.022mol。

12.【答案】

（1）（CH3）3CCH2CH3　

（2）（CH3）3CCH2COOH　（3）取代（水解）　（4）消去

（5）（CH3）3CCH2CH2Cl＋H2O

（CH3）3CCH2CH2OH＋HCl

2（CH3）3CCH2CH2OH＋O2

2（CH3）3CCH2CHO＋2H2O

【解析】解析：

由C的结构简式是

可推知烷烃A为

，B、D应为

、（CH3）3CCH2CH2Cl中的一种，由于B水解产生的醇能氧化为酸，所以B为（CH3）3CCH2CH2Cl，D为

。

再结合流程图和反应条件推断相关物质，书写方程式和反应类型。