云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案.docx
《云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省昌宁县一中届高三考化学试题 含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
云南省昌宁县一中届高三考化学试题含答案
云南省昌宁县一中2017-2018学年高三4月考
高三理科综合化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3胶体
D.如图所示树林中的晨曦,该现象与丁达尔效应有关
2.石灰石是许多工业的原料之一,但制取下列物质不需用石灰石的是( )
A.制硅酸B.制水泥
C.制玻璃D.制生石灰
3.下列关于电化学的叙述正确的是( )
图①图②图③图④
A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,铁棒一极的电极反应式:
Fe=Fe2++2e﹣
D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀
4.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C.标准状况下,22.4L戊烷所含分子数为NA
D.在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子
6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹
7.锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS①
Sb4O6+6C
4Sb+6CO②
关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
分卷II
二、必考题部分
8.常见化合物A、B,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质。
转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题:
(1)A在通常情况下为淡黄色粉末,常做潜水艇中的供氧剂,写出A的化学式________。
(2)写出④的化学方程式______________________________________________________。
(3)若溶液E中仅含一种溶质,写出⑤的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若A、B混合物在密闭容器中加热,充分反应后,只得到一种固体化合物。
则A、B的物质的量之比为___________________________________________________________________。
9.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是_______________________________。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I
离子。
I
离子的几何构型为________,中心原子的杂化类型为________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为________nm,与K紧邻的O个数为________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于________位置,O处于________位置。
10.根据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼脂—饱和KNO3盐桥。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极,写出两电极的电极反应式:
银电极:
________________________;X电极:
________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。
A.K+B.NO
C.Ag+D.SO
3、选考题部分(共2大题,考生可以任意选择一题作答)
【选修3—物质结构与性质】
11.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
_________________________。
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
________________________________________________________________。
(5)上述元素可组成盐R:
zx4f(gd4)2。
向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
②写出m点反应的离子方程式:
__________________________________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
【化学选修5—有机化学基础】
12.烷烃A只可能有三种一氯取代物B、C和D,C的结构简式是
,B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。
以上反应及B的进一步反应如下所示。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是____________________________________________。
(2)H的结构简式是_______________________________________________________。
(3)B转化为F的反应属于________反应(填反应类型名称)。
(4)B转化为E的反应属于________反应(填反应类型名称)。
(5)写出下列物质间转化的化学方程式
①B→F:
_____________________________________________________。
②F→G:
_________________________________________________。
③D→E:
_________________________________________________。
云南省昌宁县一中2017-2018学年高三4月考
高三理科综合化学
1.【答案】C
【解析】A项,胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间,正确;B项,胶体均具有丁达尔效应,用光束照射,有光路通过的是氢氧化铁胶体,故可用光束照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体来区分;C项,制备氢氧化铁胶体,是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体;D项,树林中的晨曦与丁达尔效应有关。
2.【答案】A
【解析】A项,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可以获得硅酸,不需要石灰石,故A正确;
B项,水泥生产中需要使用石灰石,故B错误;
C项,工业生成玻璃的原料是:
石灰石、纯碱和石英,需要使用石灰石,故C错误;
D项,碳酸钙高温分解生成氧化钙,故生石灰的制取需要使用石灰石,故D错误。
3.【答案】C
【解析】A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子,Fe为阴极,所以滴加酚酞溶液时Fe电极一侧变红,错误;
B、锌做负极,铁做正极,发生的是锌的吸氧腐蚀,是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池,而这是电解池,错误;
C、③为吸氧腐蚀,碳棒为正极发生还原反应,所以碳棒一极的电极反应式:
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,铁棒一极的电极反应式:
Fe=Fe2++2e﹣,正确;
D、③为吸氧腐蚀,Zn放电生成锌离子,所以滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不会出现蓝色沉淀,错误.
4.【答案】A
【解析】B项,ClO-能氧化I-,不能大量共存,错误;C项,CO
与Ba2+结合生成BaCO3沉淀,其离子方程式应为Ba2++HCO
+OH-==BaCO3↓+H2O,错误;D项,Al3+在过量NaOH溶液中生成AlO2-,其正确的离子方程式为Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
5.【答案】A
【解析】因S2-水解:
S2-+H2O
HS-+OH-,故1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1molO2和Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C错误;NaCl是离子化合物,NaCl溶液中只存在离子不含分子,D错误。
6.【答案】D
【解析】二氧化硅不导电,不能作半导体材料,故A错误;H2O2与酸性高锰酸钾反应时,氧元素从-1价升高到0价,被氧化作还原剂,酸性高锰酸钾作氧化剂,故B错误;常温下Cu与浓硝酸反应,不能铜罐贮运浓硝酸,Fe与浓硝酸发生钝化,所以能用铁罐盛放浓硝酸,故C错误;Mg在空气中燃烧的现象为:
发出耀眼的白光,生成大量白烟,所以Mg可用于制作信号弹。
7.【答案】B
【解析】反应①的氧化剂是O2,每生成3molFeS转移6mol电子,故A错,B正确;反应②中C是还原剂,则还原性C>Sb,故C不正确;生成4molSb时,①中耗6molFe,②中耗6molC,故二者物质的量之比为1∶1。
8.【答案】
(1)Na2O2
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)CO
+CO2+H2O===2HCO
(4)≤1∶2
【解析】解题的基点:
重在找到突破口,常见化合物A、B,其焰色反应均呈黄色,故其为Na的化合物,A在通常情况下为淡黄色粉末,常做潜水艇中的供氧剂,根据此信息,推测A为Na2O2;由于C为气体单质,且是A、B的混合物加热反应而来,推测C可能为O2,能与Na2O2反应生成O2的常见物质是水和二氧化碳,由于NaHCO3分解会生成水和二氧化碳,且B为Na的化合物,所以B是NaHCO3很合理,与稀硫酸反应产生无色无味气体D,那么D为CO2;溶液E为Na2O2与水反应生成的氢氧化钠。
9.【答案】
(1)A
(2)N 球形 K的原子半径较大且价电子数较小,金属键较弱 (3)V形 sp3 (4)0.315或
×0.446 12 (5)体心 棱心
【解析】
(1)紫色光对应的辐射波长范围是400~430nm。
(2)K原子位于第四周期,原子结构示意图为
,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,最高能层为N层,第4电子层为4s原子轨道,为球形。
K原子半径大,且价电子数少(K原子价电子数为1,Cr原子价电子排布为3d54s1,价电子数为6),金属键弱,熔、沸点低。
(3)I
离子中价层电子对数为
=4,中心原子为sp3杂化,有2对孤对电子,故几何构型为V形。
(4)根据晶胞结构可知,K与O间的最短距离为面对角线的一半,即
nm≈0.315nm。
K、O构成面心立方,配位数为12(同层4个,上、下层各4个)。
(5)由(4)可知K、I的最短距离为体对角线的一半,I处于顶角,K处于体心,I、O之间的最短距离为边长的一半,I处于顶角,O处于棱心。
10.【答案】
(1)Cu AgNO3溶液
(2)正 2Ag++2e-===2Ag Cu-2e-===Cu2+
(3)Cu Ag (4)B
【解析】由反应方程式可知,该原电池的电极反应式为:
正极:
2Ag++2e-===2Ag,负极:
Cu-2e-===Cu2+,所以X极的材料应为Cu,电解质溶液Y应为AgNO3溶液,外电路中的电子从Cu极流向Ag极。
盐桥中的K+移向正极(Ag极),NO
移向负极(Cu极)。
11.【答案】
(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4
(3)
等其他合理答案均可)
(4)2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH=-511kJ·mol-1
(5)①c(SO
)>c(NH
)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
②NH
+OH-===NH3·H2O ③0.022
【解析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下
(1)f为铝元素,在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。
(2)d、e常见离子分别为O2-、Na+,两种离子的电子层结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+);由于非金属性:
Cl>S,所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:
HClO4>H2SO4。
(3)可组成四原子的共价化合物,有NH3、H2O2、C2H2等,其电子式分别为
?
。
(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧,放出255.5kJ热量,据此可写出该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH=-511kJ·mol-1。
(5)R为NH4Al(SO4)2,在溶液中存在:
NH4Al(SO4)2===NH
+Al3++2SO
,NH
+H2O
NH3·H2O+H+,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,H2O
H++OH―。
①Al3+的水解程度比NH
大,故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO
)>c(NH
)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。
②m点加入NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则此时是NH
与NaOH溶液反应,离子方程式为NH
+OH-===NH3·H2O。
③10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,Al3+物质的量为0.01mol,NH
的物质的量为0.01mol,SO
的物质的量为0.02mol,20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中,Ba2+物质的量为0.024mol,OH-物质的量为0.048mol,其中SO
与Ba2+反应生成BaSO4沉淀0.02mol,NH
与Al3+共消耗OH-0.04mol,同时生成Al(OH)30.01mol,过量的0.008molOH-会溶解0.008mol的Al(OH)3,故最终反应生成沉淀为0.022mol。
12.【答案】
(1)(CH3)3CCH2CH3
(2)(CH3)3CCH2COOH (3)取代(水解) (4)消去
(5)(CH3)3CCH2CH2Cl+H2O
(CH3)3CCH2CH2OH+HCl
2(CH3)3CCH2CH2OH+O2
2(CH3)3CCH2CHO+2H2O
【解析】解析:
由C的结构简式是
可推知烷烃A为
,B、D应为
、(CH3)3CCH2CH2Cl中的一种,由于B水解产生的醇能氧化为酸,所以B为(CH3)3CCH2CH2Cl,D为
。
再结合流程图和反应条件推断相关物质,书写方程式和反应类型。