学年鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒尖子生题word有答案.docx
《学年鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒尖子生题word有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒尖子生题word有答案.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年鲁教新版九年级化学第五章第一节化学反应中的质量守恒尖子生题word有答案
2017-2018学年鲁教新版九年级化学第五章第一节尖子生题
一．选择题（共20小题）
1．在化学变化中，下列说法正确的是（）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①②B．①③C．③④D．②④
2．取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为（）A．0.8gB．l.0gC．1.6gD．3.1g
3．取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入200g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．则原固体混合物中氧元素的质量是（）
A．9.8gB．3.6gC．3.2gD．19.6g
4．推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是（）
A．一氧化碳、酒精在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳，则在氧气中充分燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定都是分子、原子D．化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热一定发生了化学变化
5．6克铁、锌、镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是（）
A．5.8gB．6.2gC．15.6gD．105.8g
6．在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：
17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应生成氧气的质量为（）
A．2gB．3.2gC．8.4gD．17g
7．用CO2和X可合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2+2XCO（NH2）2+H2O．下
列说法正确的是（）
A．X中含有氧元素
B．尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1：
1：
1：
2
C．X的相对分子质量是34
D．参加反应的CO2与X的质量比是22：
17
8．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O．下
列关于X的说法正确的是（）
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X不会对空气造成污染
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：
2
D．X中氧元素的质量分数为60%
9．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将80g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）
A．12.8gB．18gC．13.2gD．20g
10．单酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：
aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dX↑
取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8g．下列说法正确的是（）
A.b=cB．a=b+c+d
C．气体X中含氢元素D．气体X的质量为2.8g
11．现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物24g，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是（）
A．26gB．28gC．30gD．32g
12．2018年1月8日，王泽山院士由于解决了火炸药领域世界性难题，从而获得2017年度国家最高科学技术奖。
TNT炸药是一种火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为4C6H2CH3（NO2）3+21O228CO2+10H2O+6X．下列有关该反应的
说法正确的是（）
A．反应中O2和CO2的质量比为12：
11
B．X的化学式是N2OC．该反应属于氧化反应D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化
13．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则所得溶液中两种溶质的总质量为（）
A．11.1gB．11.4gC．11.7gD．17.25g
14．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为（）
A．NaCl，+1B．H2，+3C．HCl，+1D．NaCl，﹣1
15．现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为45g。
则生O2的质量为（）A．6.0gB．5.6gC．5.0gD．3.2g
16．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5则该反应的化学方程式为（）
A．3AB2+B2=2CB．2AB2+2B2=2CC．4AB2+B2=2CD．AB2+2B2=2C
17．有W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
W
X
Y
Z
反应前质量
/g
2
22
34
0
反应后质量
/g
2
40
a
16
下列说法正确的是（）
A．W在反应中一定是催化剂
B．反应中X、Z变化的质量比为5：
2
C．上表中a=0
D．该反应中Y是生成物
18．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
（）
A．C4H4SB．C4H6SC．CH4D．C4H8S
19．已知反应3A+2B═2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：
4，若生成
C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）
A．60gB．80gC．90gD．120g
20．如图所示的实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
A．B．
C．
D．
二．填空题（共10小题）
21．4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质一定含有元素，该物质的化学式为．
22．一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X，则生成X的质量为g，X的化学式为．
23．硝酸在工业生产中广泛的应用。
工业制硝酸的关键反应为：
4NH3+5O2
4NO+6R，则R的化学式为，推断R化学式的依据是。
24．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛．
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2．化学方程式为：
CO（NH2）
2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是．
（2）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素千克．
25．下列现象不能用质量守恒定律的是．
A、煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了
B、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C、50g糖溶于200g水中，制得250g溶液
D、．
26．根据质量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要g氧气和12.4g
磷完全反应．
27．取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%
的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为g．
28．为了减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．研究发现NH3燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景．请将NH3在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：
4NH3+3O2
6H2O+．
29．二氧化氯是自来水厂常用的一种消毒剂．制取二氧化氯的反应是
X+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为．
30．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3
3X+5CO2+19H2O，则X的化学式
为；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和
软水．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．在化学变化中，下列说法正确的是（）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①②B．①③C．③④D．②④
【解答】解：
在化学变化中，五个“不变”：
从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。
两个“一定变”：
从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。
一个“可能变”：
分子的数目可能变。
故选：
C。
2．取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为（）A．0.8gB．l.0gC．1.6gD．3.1g
【解答】解：
根据题意可以知道钙元素的质量为：
4.0g×50.0%=2.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：
2.0g÷
×100%=5.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：
5.0g﹣4.0g=1.0g；
故选：
B。
3．取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入200g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．则原固体混合物中氧元素的质量是（）
A．9.8gB．3.6gC．3.2gD．19.6g
【解答】解：
氧化铁和氧化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4═
Fe2（SO4）3+3H2O；FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；由于氧化亚铁和氧化铁的混合物与
200克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x：
由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4～H2O～～～O
9816
200g×9.8%x
x=3.2g
故选：
C。
4．推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是（）A．一氧化碳、酒精在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳，则在氧气中充分燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定都是分子、原子D．化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热一定发生了化学变化
【解答】解：
A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素。
故A正确。
B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。
例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素。
故B错误；C、不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子，故C错误；D、发光放热不一定发生了化学变化，例如灯泡发光发热，故D错误。
故选：
A。
5．6克铁、锌、镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是（）
A．5.8gB．6.2gC．15.6gD．105.8g
【解答】解：
根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：
96=1：
48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g÷
=9.6g，则得固体硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁混合物的质量为：
9.6g+6g=15.6g；
故选：
C。
6．在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：
17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应生成氧气的质量为（）
A．2gB．3.2gC．8.4gD．17g
【解答】解：
某H2O2溶液中H、O的质量比为2：
17，则38g双氧水溶液中氢元素质量为：
38g×
=4g，根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化
氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的
质量为：
4g÷
=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g
﹣36g=2g。
故选：
A。
7．用CO2和X可合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2+2X
CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是（）
A．X中含有氧元素
B．尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1：
1：
1：
2
C．X的相对分子质量是34
D．参加反应的CO2与X的质量比是22：
17
【解答】解：
A、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、0、0、2，反应后的生成物中碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由
1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3，故X中一定不含有氧元素，故选项说法错误。
B、1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则
尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1：
1：
2：
4，故选项说法错误。
C、X的相对分子质量是14+1×3=17，故选项说法错误。
D、参加反应的CO2与X的质量比是44：
（17×2）=22：
17，故选项说法正确。
故选：
D。
8．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O．下
列关于X的说法正确的是（）
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X不会对空气造成污染
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：
2
D．X中氧元素的质量分数为60%
【解答】解：
由题干中的化学方程式可知：
方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：
2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和
2个氧原子。
因此X的化学式为SO2。
A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；B、二氧化硫是空气污染物，故错误；C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：
2，故正确；D、二氧化硫中氧元素的质量分数为
×100%=50%，故错误。
故选：
C。
9．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将80g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）
A．12.8gB．18gC．13.2gD．20g
【解答】解：
80g混合物含钙元素的质量=80g×60%=48g，反应后氧化钙中钙元
素的质量也为48g，高温煅烧生成氧化钙的质量：
48g÷（
×100%）=67.2g，故产生的二氧化碳质量：
80g﹣67.2g=12.8g。
故选：
A。
10．单酸（H2C2O4）在一定条件发生如下反应：
aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dX↑
取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，生成二氧化碳8.8g．下列说法正确的是（）
A．b=cB．a=b+c+d
C．气体X中含氢元素D．气体X的质量为2.8g
【解答】解：
A．根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：
18b：
44c=3.6g：
8.8g，可得b：
c=1：
1；即b=c；故A正确；B．根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成的水、二氧化碳和X的质量总和，而不是a=b+c+d，故B不正确；
C.18g草酸中H的质量是：
18g×
=0.4g，生成的3.6g水中H的质量为：
3.6g×
=0.4g，故气体X中不含氢元素，C错误；D．根据质量守恒定律，18g草酸完全反应分解生成X的质量为：
18g﹣3.6g﹣
8.8g=5.6g，不正确；故选：
A。
11．现有氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物24g，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得氯化镁的质量可能是（）
A．26gB．28gC．30gD．32g
【解答】解：
氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应后都生成氯化镁，反应前后氯离子的质量不变，盐酸的质量为：
100g×7.3%=7.3g，氯离子的质量为：
7.3g×
×100%=7.1g
设生成氯化镁的质量为x，则有：
x×
×100%=7.1g，
x=9.5g；
当与稀盐酸反应的全部是氧化镁时，设氧化镁的质量为m，则有：
MgO→MgCl2
4095m9.5g
m=4g；故混合物中氯化镁的质量为：
24g﹣4g=20g；所得氯化镁的质量：
9.5g+20g=29.5g；当与稀硫酸反应的全部是氢氧化镁时，设氢氧化镁的质量为n，则有：
Mg（OH）2→MgCl2
5895
n9.5g
n=5.8g，
故混合物中硫酸镁的质量为：
24g﹣5.8g=18.2g；所得硫酸镁的质量：
18.2g+9.5g=27.7g；
因为混合物24g是氧化镁、氢氧化镁和氯化镁的混合物，故所得氯化镁的质量：
27.7g～29.5g之间；故选：
B。
12．2018年1月8日，王泽山院士由于解决了火炸药领域世界性难题，从而获得2017年度国家最高科学技术奖。
TNT炸药是一种火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为4C6H2CH3（NO2）3+21O2
28CO2+10H2O+6X．下列有关该反应的
说法正确的是（）
A．反应中O2和CO2的质量比为12：
11
B．X的化学式是N2OC．该反应属于氧化反应
D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化
【解答】解：
A、反应中O2和CO2的质量比为：
21×32：
44=168：
11，错误；B、根据反应前后原子的种类和个数不变，X的化学式是N2，错误；C、该反应属于氧化反应，正确；
D、该化学反应前后，原子个数不变。
故选：
C。
13．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则所得溶液中两种溶质的总质量为（）
A．11.1gB．11.4gC．11.7gD．17.25g
【解答】解：
100g7.3%的稀盐酸中氢元素的质量为100g×7.3%×
=0.2g，氯元素的质量为100g×7.3%﹣0.2g=7.1g，与氢离子反应的氢氧根离子的质量为0.2g
×17=3.4g，所以混合物中钠元素与钙元素的质量为7.7g﹣3.4g=4.3g，所以所得溶液中两种溶质的总质量为4.3g+7.1g=11.4g。
故选：
B。
14．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为（）
A．NaCl，+1B．H2，+3C．HCl，+1D．NaCl，﹣1
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cl，2；H，2；Na，2；O，2；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为Cl，1；H，2；Na，1，O，2；比较分析可知X中含有Na元素和Cl元素，其原子个数都为1，故X的化学式为NaCl；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1
故选：
A。
15．现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充
分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为45g。
则生O2的质量为（）
A．6.0gB．5.6gC．5.0gD．3.2g
【解答】解：
过氧化氢分解生成氧气和水，充分反应后，过滤，所得液体即为水，
45g水中氢元素的质量为45g×
=5g，根据质量守恒定律可知双氧水溶液中氢元素的质量为5g，因此双氧水溶液的质量为5÷10%=50g，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g﹣45g=5g。
故选：
C。
16．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5则该反应的化学方程式为（）
A．3AB2+B2=2CB．2AB2+2B2=2CC．4AB2+B2=2CD．AB2+2B2=2C
【解答】解：
A、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为3、8，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
B、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为2、8，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
C、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为4、10，反应后的生成物中
A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数相等，故选项正确。
D、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为1、6，反应后的生成物中A、
B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
故选：
C。
17．有W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
W
X
Y
Z
反应前质量
/g
2
22
34
0
反应后质量
2
40
a
16
/g下列说法正确的是（）A．W在反应中一定是催化剂
B．反应中X、Z变化的质量比为5：
2
C．上表中a=0
D．该反应中Y是生成物
【解答】解：
根据质量守恒定律，由图示数据可知，Y反应后的质量=（2+22+34）
﹣（2+40+16）=0（g）；
A、物质W的质量在反应前后没有变化，故可判断W在反应中可能是催化剂。
故A说法不正确；
B、反应中X、Z变化的质量比为（40﹣22）：
（16﹣0）=9：
8，故B说
升级会员 