沪教版中考化学二轮复习全套学案10套.docx
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沪教版中考化学二轮复习全套学案10套
中考化学二轮复习1基本概念及基本理论第1课时学案中考化学二轮复习2基本概念及基本理论第2课时学案中考化学二轮复习3元素及化合物第1课时学案
中考化学二轮复习4元素及化合物第2课时学案中考化学二轮复习5元素及化合物第3课时学案中考化学二轮复习6化学实验第1课时学案
中考化学二轮复习7化学实验第2课时学案中考化学二轮复习8化学实验第3课时学案中考化学二轮复习9化学计算第1课时学案中考化学二轮复习10化学计算第2课时学案
1基本概念及基本理论（第1课时）
【学习目标】
1.掌握物质的变化与性质，能从组成上给物质分类；
2.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都可以构成物质；
3.掌握常见化学用语的书写。
【学习重点】
1.能区分物理变化和化学变化，并进行物质的简单分类；
2.能用微粒的观点分析、解释一些常见的变化和现象。
【学习难点】理解化学符号周围数字的含义
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．构成物质的微粒有哪些，构成水的微粒是什么，由原子构成的物质有哪些，你能说出氯化钠的构成吗？
2．你能用微粒的观点解释电解水的过程吗，从该过程中你又能得出什么结论呢？
3．元素符号、化学式有哪些含义？
你能说出Cu含义吗？
4．什么是氧化物？
你能对物质进行简单的分类吗？
5．物理变化和化学变化的根本区别是什么，它们之间有什么联系？
物质的性质和用途之间有什么关
系？
二、合作、研讨与点拨活动一：
物质的组成
（1）说出下列符号中“2”的含义+2
？
aRm±
2+
2N、H2CaMgO
b
（归纳）化学符号周围的数字分别有哪些含义±n
（2）标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价
NaCl、Cl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO2）2、ClO2、Ca（ClO3）2、KClO4、SO32-
（归纳）在任何化合物中，各元素化合价的代数和，但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；
（3）通过近一年的学习，小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒，化学式为：
CuSO4·5H2O，请进行下列计算：
胆矾的相对分子质量；胆矾中各元素质量比；胆矾中氧元素的质量分数
练习1：
化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。
请用化学符号填写：
（1）氮气
（2）2个钠离子
（3）-2价的硫元素（4）3个二氧化碳分子
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价。
（4）右图是钠原子结构示意图。
根据图可知钠原子中质子数为，在化学反应中钠原子容易
（填得失几个电子），而变成（用符号表示），钠原子相对原子质量。
反思：
（1）怎样通过微粒的结构示意图判断该微粒是原子、阳离子或阴离子？
（2）怎样通过原子的结构示意图判断该元素属于哪种元素？
（3）元素的性质，尤其是化学性质主要是由什么决定的？
（规律）1、质子数决定元素的种类
2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类，元素的化合价活动
（二）：
物质的分类
例1：
请按下列线条提示，将树状分类图补充完整，并将下列物质填写在适当的类别下方Fe、S、H2、
HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、CO、Fe2O3、NaCl
反思：
（1）你能说出上述各种类别物质的特征和概念吗？
（2）某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为。
活动（三）：
物质的性质与变化
例2：
胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。
上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（）
A.物理性质B.制法C.用途D.化学性质反思：
（1）化学变化的本质特征是什么？
怎样区分变化与性质？
（2）物质的性质和用途之间有什么关系？
例3：
化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验现象的描述中正确的是（）
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D.某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察试管中红棕色粉末逐渐变黑反思：
（1）如何对燃烧以及有液体参加的反应的现象进行描述？
（2）如何根据实验现象判断该变化是否为化学变化？
三、总结、反思与提升
（提升）：
下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生━该固体一定是碳酸盐
B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色━该溶液一定是碱溶液
C.生石灰投入水中，水沸腾━生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色沉淀━蛋白质变性反思：
（1）与稀盐酸反应产生气泡的物质有哪些？
（2）滴入酚酞试液，溶液变红色，该物质可能是什么物质？
（3）经过一年的学习，你知道哪些放热或吸热的变化？
请从物理变化和化学变化的角度分别进行分析；
（4）你还能总结出类似于本题的例子吗？
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】1．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是（）
A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：
10：
3D．大蒜素属于有机化合物
2．下列化学用语书写均有错误，请你任选两个加以改正。
①2个氮分子：
2N②1个钙离子：
Ca+2
2+
③氯化铝：
AlCl④硫酸钡中钡元素的化合价：
BaSO4
；
3．影响物质性质的因素有：
A．离子的种类不同，B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）
①一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性：
②FeSO4为绿色，Fe2（SO4）3为黄色：
③浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸没有：
④类似的例子：
。
【课后训练】1、现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：
（每一类各写两例）
（1）单质
（2）酸（3）碱
（4）盐（5）氧化物（6）有机物
2、三效催化转换器可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（其中不同颜色球代表不同种原子）
（1）该反应中共涉及种元素，甲代表的物质的化学式是；
（2）甲和丁中同种元素化合价（填“一定”或“不一定”或“一定不”）相等；
（3）在该反应中，丙和丁的分子个数比为，质量比为。
3．某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：
（1）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是
。
（2）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是
。
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。
4．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为；
（3）上述物质中，属于单质的有（填化学式）；
（4）D物质中氯元素的化合价为；
（5）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是。
（选做题）5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3Li
锂6.941
4Be
铍9.012
5B
硼10.81
6C
碳12.01
7N
氮14.01
8O
氧16.00
9F
氟19.00
10Ne
氖20.18
3
11Na钠
22.99
12Mg镁
24.31
13Al铝
26.98
14
Si硅
28.09
15P磷
30.97
16S硫
32.06
17Cl氯
35.45
18Ar氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：
。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是（填一种），其阳离子是。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是，构成该物质的微粒是（选填“分子”、
“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。
a.C和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl
2基本概念及基本理论（第2课时）
【学习目标】1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。
知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。
【学习重难点】
1.学会使用溶解度曲线解决实际问题；
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；
3．应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？
怎样用微观的观点进行解释呢？
2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么？
3.金属活动性顺序是（H），怎样使用金属活动性顺序呢？
4．什么是溶液？
溶液具有哪些特征？
5．在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度，氯化钠溶于水时，溶液温度。
6．少量的固体溶于水，使水的凝固点，沸点。
7．对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢？
8．溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？
二、合作、研讨与点拨
活动一、溶液组成、表示及溶解度
例1：
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是（）
A．15℃时，乙溶液中溶质的质量分数一定大于甲溶液。
B．30℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。
C．30℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至
20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液，溶质质量相等。
反思：
（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？
（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？
如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？
（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从30℃降温至20℃，谁析出的晶体更多？
（4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？
活动二、金属活动性
例2：
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N
MN
在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下氢
气
是（）质
量
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量相等0
反应时间
列叙述正确的
例3：
往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
反思：
（1）判断金属活动性的方法有哪些？
（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
这个现象能说明铁比铝活泼吗？
为什么？
由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？
（3）设计实验比较金属Zn、Fe、Ag的活动性强弱，并评价方案：
活动三、质量守恒定律
例4：
当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
X的化学式是（）
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．Na2CO3
例5：
下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
+
+4X
A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1∶1
C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子
例6：
密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、
P、Q四种物质。
反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：
物质
M
N
P
Q
反应前质量（g）
15．8
8．4
31．6
1．6
一段时间后质量
（g）
待测
14
21．6
6
下列说法正确的是（）
A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：
3D．M肯定为该反应的催化剂
例7：
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
反思：
（1）质量守恒定律适用的范围是什么？
在化学反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的？
（2）设计实验验证质量守恒定律需要注意哪些问题？
（3）如何使用质量守恒定律解释木炭在空气中燃烧质量变小了以及铁丝在空气中锈蚀质量变大了？
三、总结、反思与提升
【拓展提升】：
某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
质质量分数（填“
⑴图中B点的意义：
表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。
A点的意义：
此溶液的溶质质量分数的表达式。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点
的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”）；A、B的溶前者大”、
“后者大”或“相等”）。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的（100+S1）g溶液成为饱和溶液的方法：
降温至℃；或增加溶质g四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
下列说法中正确的是（）
A．相同温度下三种物质中a的溶解度最大
B．将c的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法
高温
2．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：
SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．右下图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：
。
该反应的基本类型属于，写一个符合这一反应类型的化学方程式。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（）
A．一个
C．一个
D．两个
【课后训练】1..某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）
A．
B．
C．
D．
2．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）
A．两溶液仍饱和B．甲溶液仍饱和
C．溶质质量分数：
甲＞乙D．溶液质量：
甲=乙
3．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是（）
B.图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠
C.图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性
D.图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点
（选做题）4．下图是某同学验证质量守恒定律实验
A.图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气
（1）如图甲所示，天平无法调节平衡。
要使该天平平衡，应采取的措施；
（2）小璐用图乙所示装置进行实验。
反应前称得左盘内装置
及物质总重量为g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是；
上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是，该反应的化学方程式为。
3元素化合物（第1课时）
【学习目标】1．掌握氧气、氢气等物质的常见性质及用途；
2．掌握金属及矿物的常见性质及用途。
【学习重点】氧气的化学性质、金属的化学性质
【学习难点】金属的化学性质的应用
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．请按下表整理，与同学们交流
单质
性
质
用
途
制
取
物理性质
化学性质
氮气
氧气
实验室制法（方程式）
工业制法
氢气
实验室制法（方程式）
碳
铁（常
见的金属）
2．写出下列物质在空气和氧气中燃烧的现象
物质
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
反应的化学方程式
木炭
硫磺
铁丝
蜡烛
3．常见金属的活动性顺序为写出下列反应的化学方程式
金属
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
铝
铁
二、合作、研讨与点拨
活动一、氧气性质的应用
例1、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层物质，该物质是（）
水
A．红磷B．氧化镁C．二氧化锰D．高锰酸钾例2、某同学设计右图所示的装置探究铁生锈的条件：
（1）实验预期的现象是，他认为铁生锈的条件铁丝
是和，铁生锈的实质是。
（2）甲同学认为可以把空气换成缩短实验的时间，他的理由是。
水
（3）丙同学认为他们的设计有缺陷，认为需要补
B
充两个对比实验，如右图所示：
A处的物质可以是丝铁丝
或，目的是为了，
B处的物质可以是，目的是。
活动二、金属性质的应用
例3、相同质量的锌和铁，分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，下列曲线图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
例4、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：
①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
所选试剂正确的是（）
A．○2○4B．○1○2○3C．○1○2○3○4D．○2○3三、总结、反思与提升
【拓展提升】：
如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确是（）
A．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示反应时间，Y表示生成氢气的量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式是O3，它是一种（）
A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物
2．下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气在任何状态下都是无色、无味的B．火箭、炼钢都需要氧气作为燃料
C．有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢D．氧气不能溶于水
3．下列叙述不正确的是（）
A．保险丝是用武德合金制成的B．青铜是人类最早使用的合金
C．铁矿石不属于金属材料D．不锈钢是永不生锈的钢铁
4．在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图中不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（）
5．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；说明铁比铜活动性强。
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
【课后作业】1．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是（）
A．反应结束后两种金属一定都有剩余B．反应结束后稀硫酸都没有剩余
C．反应后消耗两种金属的质量相等D．反应结束后所得溶液质量相等
2．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。
下列说法正确的是（）
A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+
C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
3．
4．氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：
，_
。
但是目前没有大规模使用氢能源的原因
是。
目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的安全性能要好。
因为，氦气与氢气一样具有的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有性而更为安全。
（选做题）5．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
（1）分离液化空气可获得氮气和两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气
。
（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_变化。
（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更
多的O2，目的是。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存
和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制
干冰，干冰的用途之一是
_。
捕捉CO2也可用NaOH
溶液，请写出对应的化学方程式
。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和_气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。
4元素及化合物（第2课时）
【学习目标】1．掌握含碳氧化物、含碳无机物常见有机物的一般性质及用途；
2．水的电解、净化和防止污染的方法；
3．知道食品中的有机物；淀粉、葡萄糖、蛋白质的化学性质。
【学习重点】掌握含碳氧化物、含碳无机物的一般性质及用途；
【学习难点】掌握含碳氧化物、含碳无机物的一般性质及用途；
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．完成下列表格：
物质
物理性质
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