高三化学二轮复习二模备考《物质结构 元素周期律》专题增分训练答案+解析.docx

高三化学二轮复习二模备考《物质结构 元素周期律》专题增分训练答案+解析.docx

《高三化学二轮复习二模备考《物质结构 元素周期律》专题增分训练答案+解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习二模备考《物质结构 元素周期律》专题增分训练答案+解析.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学二轮复习二模备考《物质结构元素周期律》专题增分训练答案+解析

2020年高三化学二轮复习（二模备考）：

《物质结构　元素周期律》专题增分训练

【练前强化记忆】

金属性和非金属性强弱的比较

①结构比较法

最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

②位置比较法

元素周期表

金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”

非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”

金属活动性顺序

按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱

非金属活动性顺序

按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱

③实验比较法

【专题增分训练】

1．某元素的一个原子形成的离子可表示为

Xn－，下列说法正确的是（　　）

A.

Xn－含有的中子数为a＋b

B.

Xn－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n

D．1个X原子的质量约为

g

解析：

选D　

Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，A、B、C项错误；1mol

X的质量约为bg，则1个X原子的质量约为

g，D项正确。

2．关于元素周期表的说法正确的是（　　）

A．第ⅠA族的元素都为金属元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．过渡元素全部是金属元素

D．周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行

解析：

选C　第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族（含3个纵行），共16个族18个纵行，D错误。

3．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（　　）

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

解析：

选B　Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。

4．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的

Fe原子，下列说法不正确的是（　　）

A．可以用KSCN溶液鉴别

FeCl3和

FeCl3

B.

Fe与

Fe的电子数相同

C.

Fe与

Fe互为同位素

D.

Fe的中子数小于质子数

解析：

选A　同位素的化学性质基本相同，无法鉴别，A项错误；

Fe和

Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义，

Fe与

Fe互为同位素，C项正确；

Fe的中子数为45－26＝19，D项正确。

5．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（　　）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2Mg＋CO2

2MgO＋C

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：

选D　本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。

在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。

6．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（　　）

A．镁和铝分别与盐酸反应的剧烈程度，判断镁和铝的金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱

C．酸性H2CO3

D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱

解析：

选C　金属与水或酸反应越剧烈，说明金属性越强，故A正确；置换反应中，活泼金属置换出不活泼金属，故B正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，故C错误；与氢气形成氢化物越容易，非金属性越强，故D正确。

7．（2019·河南省安阳市高考化学二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。

下列有关说法正确的是（　B　）

A．单质沸点：

W＜Y

B．简单离子半径：

W＞X＞Y＞Z

C．含氧酸的酸性：

W＞X

D．Z与Y形成的化合物中只含离子键

[解析]　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，该化合物为NO，则X为N，Y为O元素；Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍，二者位于第三周期，则Z为Na元素，W为Cl元素，据此解答。

根据分析可知：

X为N，Y为O，Z为Na，W为Cl元素。

A．氧气和氯气都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则单质沸点W＞Y，故A错误；B．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：

W＞X＞Y＞Z，故B正确；C．没有指出最高价，该关系不一定成立，如硝酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D．Na、O形成的过氧化钠中除了含有离子键，还含有共价键，故D错误；故选B。

8．（2019·江苏省苏、锡、常、镇四市高三（下）第二次模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。

下列说法正确的是（　D　）

A．原子半径：

r（W）>r（Y）>r（X）

B．X与Y组成的化合物中均不含共价键

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．WX2是一种高效安全灭菌消毒剂

[解析]　Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，即最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，则Z原子的核外有三层，即Z元素为S；X、Z同主族，则X元素为O，Y的原子序数大于8且小于X和Z的最外层电子数之和12，所以金属元素Y为Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，所以W元素为Cl,A．Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Cl元素原子比O多一电子层；B．X与Y组成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由钠离子和过氧根离子构成；C．S、Cl位于同一周期并且Cl原子半径大，同一周期中，非金属元素的非金属性随原子序数的增大而增大；D．WX2即ClO2，ClO2有强氧化性，可用于杀菌消毒。

故选D。

9．（2019·上海市宝山区高考化学二模）15C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　C　）

A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

[解析]　A．13C的中子数＝13－6＝7,15N的中子数＝15－7＝8，故A错误；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数＝质子数＝7，中子数＝15－7＝8，故D错误；故选C。

10．（2019·河南省平顶山市高考化学二调）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。

b和d位于同主族。

已知：

a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。

下列说法正确的是（　D　）

A．气态氢化物稳定性：

d>b

B．原子半径：

d>c>b>a

C．a2db3化合物能促进水电离

D．工业上电解熔融c2b3冶炼c单质

[解析]　短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物，H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，根据分析可知：

a为H元素，b为O元素，c为Al元素，d为S元素。

A．非金属性S＜O，则H2O比H2S稳定，即气态氢化物稳定性：

d＜b，故A错误；B．电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Al＞S＞O＞H，故B错误；C．H2SO3为弱酸，电离出的氢离子抑制了水电离，故C错误；D．工业上，电解熔融的Al2O3制备铝单质，故D正确；故选D。

11．（2019·河南省郑州市高考化学二模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。

R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。

下列说法正确的是（　D　）

A．简单离子的半径：

W

B．氧化物对应水化物的酸性：

Z>R>X

C．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

D．最高价氧化物的熔点：

Y>R

[解析]　R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数＝4＋6－7＝3，位于ⅢA族，原子序数大于O，则X为Al元素，根据分析，A．离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：

W＜Z＜Y，故A错误；B．没有指出最高价，无法比较C、Cl的含氧酸酸性，故B错误；C．X与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故C错误；D．三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：

Y＞R，故D正确；故选D。

12．下列说法正确的是（　　）

A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同

B．N2的结构式为N—N

C．一个D

O分子所含的中子数为10

D．NaCl的电子式为Na

解析：

选C　H2O中的化学键是极性共价键，H2O2中的化学键是极性共价键和非极性共价键，A错误；N2的结构式为NN，B错误；一个D

O分子中有两个D原子和一个16O原子，1个D有1个中子，1个16O有8个中子，一个D

O分子所含的中子数为10，C正确。

13．下表所列为六种短周期元素的部分性质。

元素编号

X

Y

Z

Q

R

T

原子半径/nm

0.037

0.074

0.075

0.082

0.099

0.110

主要化合价

＋1

－2

＋5、－3

＋3

＋7、－1

＋5、－3

下列有关说法正确的是（　　）

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．化合物QR3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构

D．元素Z的气态氢化物的热稳定性比元素T的强

解析：

选D　由表知，X是H，Y是O，Z是N，Q是B，R是Cl，T是P。

H、O、N不一定形成离子化合物，如HNO3，A项错误；Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而HClO等为弱酸，B项错误；BCl3分子中B原子不能满足8电子稳定结构，C项错误。

14.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素。

下列说法中正确的是（　　）

A．简单离子半径：

r（丁）＞r（乙）＞r（丙）

B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比元素乙的强

C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性

D．丙和丁形成的两种化合物中阴、阳离子个数比不同

解析：

选B　根据元素在周期表中的位置可知甲是H，丁是Na，乙、丙是第二周期的元素。

乙、丙不能确定，则丁、乙、丙形成的简单离子核外电子排布无法确定，不能比较离子半径的大小，A错误；元素的非金属性丙＞乙，元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的热稳定性就越强，所以元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比元素乙的强，B正确；若乙、丙分别是C、N元素，则仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物可能是CH3—NH2，该物质不能溶于水，因此就不存在水溶液，C错误；丙若是O，则和丁形成的两种化合物Na2O、Na2O2中的阴、阳离子个数比相同，D错误。

15．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）

A．最外层电子数：

Z>R>Y

B．气态氢化物的稳定性：

Y>Z

C．R、X的氧化物均为离子化合物

D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

解析：

选A　由题意可知R为N，X为Na，Y为Si，Z为Cl，最外层电子数：

Cl>N>Si，故选项A正确；非金属性：

Cl>Si，B项错误；N的氧化物为共价化合物，C项错误；Na和Si两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，二者能相互反应，D项错误。