高三化学二轮复习二模备考《物质结构 元素周期律》专题增分训练答案+解析.docx

1、高三化学二轮复习二模备考物质结构 元素周期律专题增分训练答案+解析2020年高三化学二轮复习（二模备考）：物质结构元素周期律专题增分训练【练前强化记忆】金属性和非金属性强弱的比较结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱实验比较法【专题增分训练】1某元素

2、的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：选DXn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an，A、B、C项错误；1 mol X的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g，D项正确。2关于元素周期表的说法正确的是()A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，一个族，共16个族16个纵行解析：选C第A族的元素除氢元素外都为金属元素，

3、A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族(含3个纵行)，共16个族18个纵行，D错误。3根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大解析：选BCl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。4由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是()A可以用KSC

4、N溶液鉴别FeCl3和FeCl3B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子数解析：选A同位素的化学性质基本相同，无法鉴别，A项错误；Fe和Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义，Fe与Fe互为同位素，C项正确；Fe的中子数为452619，D项正确。5下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2MgCO22MgOCD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：选D本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。6下列事实

5、中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是()A镁和铝分别与盐酸反应的剧烈程度，判断镁和铝的金属性强弱B铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C酸性H2CO3r(Y)r(X)BX与Y组成的化合物中均不含共价键CZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DWX2是一种高效安全灭菌消毒剂解析Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38，即最外层电子数与内层电子数之比为35，则Z原子的核外有三层，即Z元素为S；X、Z同主族，则X元素为O，Y的原子序数大于8且小于X和Z的最外层电子数之和12，所以金属元素Y为Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，所以W元素为Cl, ANa

6、是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Cl元素原子比O多一电子层； BX与Y组成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由钠离子和过氧根离子构成； CS、Cl位于同一周期并且Cl原子半径大，同一周期中，非金属元素的非金属性随原子序数的增大而增大； DWX2即ClO2，ClO2有强氧化性，可用于杀菌消毒。故选D。9(2019上海市宝山区高考化学二模)15CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(C)A13C与15N具有相同的中子数B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素D15N

7、的核外电子数与中子数相同解析A13C的中子数1367,15N的中子数1578，故A错误； B13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误； C15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确； D15N的核外电子数质子数7，中子数1578，故D错误； 故选C。10(2019河南省平顶山市高考化学二调)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是(D)A气态氢化物稳定性：dbB原子半径：dcbaCa2db3化合物能促进水电离D工业上电解

8、熔融c2b3冶炼c单质解析短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物，H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，根据分析可知：a为H元素，b为O元素，c为Al元素，d为S元素。 A非金属性SO，则H2O比H2S稳定，即气态氢化物稳定性：db，故A错误； B电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径AlSOH，故B错误； CH2SO3为弱酸，电离出的氢离子抑制了水电离，故C错误； D工业上，电解熔融的Al2O3制备铝单质，故D正确； 故选D。11(2019河南省郑州市高考化学二模)R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短

9、周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是(D)A简单离子的半径：WYRXCX与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离D最高价氧化物的熔点：YR解析R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素

10、原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数4673，位于A族，原子序数大于O，则X为Al元素，根据分析，A离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：WZY，故A错误； B没有指出最高价，无法比较C、Cl的含氧酸酸性，故B错误； CX与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故C错误； D三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：YR，故D正确； 故选D。12下列说法正确的是()AH2O和H2O2中的化学键类型完全相同BN2的结构式为NNC一个DO分子所含的中子数为1

11、0DNaCl的电子式为Na 解析：选CH2O中的化学键是极性共价键，H2O2中的化学键是极性共价键和非极性共价键，A错误；N2的结构式为NN，B错误；一个DO分子中有两个D原子和一个16O原子，1个D有1个中子，1个16O有8个中子，一个DO分子所含的中子数为10，C正确。13下表所列为六种短周期元素的部分性质。元素编号XYZQRT原子半径/nm0.0370.0740.0750.0820.0990.110主要化合价125、337、15、3下列有关说法正确的是()A元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸C化合物QR3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构

12、D元素Z的气态氢化物的热稳定性比元素T的强解析：选D由表知，X是H，Y是O，Z是N，Q是B，R是Cl，T是P。H、O、N不一定形成离子化合物，如HNO3，A项错误；Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而HClO等为弱酸，B项错误；BCl3分子中B原子不能满足8电子稳定结构，C项错误。14.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素。下列说法中正确的是()A简单离子半径：r(丁)r(乙)r(丙)B元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比元素乙的强C仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性D丙和丁形成的两种化合物中阴、阳离子个数比不同解析：选B根据

13、元素在周期表中的位置可知甲是H，丁是Na，乙、丙是第二周期的元素。乙、丙不能确定，则丁、乙、丙形成的简单离子核外电子排布无法确定，不能比较离子半径的大小，A错误；元素的非金属性丙乙，元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的热稳定性就越强，所以元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比元素乙的强，B正确；若乙、丙分别是C、N元素，则仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物可能是CH3NH2，该物质不能溶于水，因此就不存在水溶液，C错误；丙若是O，则和丁形成的两种化合物Na2O、Na2O2中的阴、阳离子个数比相同，D错误。15短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是()A最外层电子数：ZRYB气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应解析：选A由题意可知R为N，X为Na，Y为Si，Z为Cl，最外层电子数：ClNSi，故选项A正确；非金属性：ClSi，B项错误；N的氧化物为共价化合物，C项错误；Na和Si两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，二者能相互反应，D项错误。