高三化学教案离子反应.docx
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高三化学教案离子反应
高三化学教案:
离子反应
【考纲扫描】
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
【高考预测】[《学海导航》p10例1、2p112]
离子反应是中学化学的核心内容,从近几年高考命题来看,该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等,尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。
【学法导航】
1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是否正确,包括:
①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确,二是是否守恒,包括原子守恒、电荷守恒,氧化还原反应还要转移电子守恒。
2.离子方程式正误判断型试题,所给离子方程式常见的错误有:
①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。
3.解答离子共存的选择题,首先要看清题干要求:
一是判断离子共存,还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件:
碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。
总之,要注意审清题意,充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。
(1)注意溶液隐含的酸碱性,如酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。
(2)注意无色溶液和有色离子不匹配,常见的有色离子有:
Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。
(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。
如Fe3+与S2-、I-,MnO4-与I-,NO3-(H+)与Fe2+等。
【典例精析】
1、能正确表示下列反应的例子方程式是()
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NH4+=3Fe3++NO+2H2O
【解析】A选项CO2过量,应该生成HCO3-方程式应为:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出,正确的方程式为:
CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。
答案D。
2.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、、、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、、
C.c(H+)=10-12molL-1的溶液:
K+、Ba2+、、
D.碳酸氢钠溶液:
K+、、、H+
【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色,则溶液必定呈碱性,则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性,NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12molL-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存;选项D中与H+不能共存。
答案:
C。
【随堂训练】[1-8为单选,9-10为双选]
1.下列离子方程式中正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH4++OH-NH3+H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
2.能正确表示下列反应离子方程式的是
A.过氧化钠固体与水反应:
2O22+2H2O==4OH-+O2
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:
ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
3.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.加入金属镁能产生H2的溶液中:
Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.含有大量Fe2+的溶液中:
K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中:
NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水电离产生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中:
Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
4.下列离子方程式书写正确的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解:
AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
B.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3+H2O
C.氨气通入醋酸溶液中:
NH3+H+=NH4+
D.向稀硝酸中加入少量铁粉:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:
Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使酚酞变红色的溶液:
Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤B.②④⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
6.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤操作现象
(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
编号化学反应离子方程式评价
A碳酸钙与
醋酸反应CO32-+2CH3COOH=
CO2+H2O+2CH3COO-错误。
碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B苯酚钠溶液中
通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O
CO32-+2C6H5OH正确。
CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+错误。
水解方程式误写成电离方程式
D等物质的量的
FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=
2Fe3++Br2+4Cl-错误。
Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、
SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓
度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液
的体积变化的图象如右所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
9、下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+H2+Cl2
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O
10.常温下,下列有关叙述错误的是
A.pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3H2O分子
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,Al3+可能大量存在
C.酸性溶液中,可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+,C6H5O-
D.常温下,C(H+)=0.1molL1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+
11.现有几种离子:
阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次),分别取它们进行实验,结果如下:
①将D与E的溶液混合加热,产生有刺激性气味的气体
②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先无明显现象,后来产生白色沉淀,且该沉淀可溶于A溶液
④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质
⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式:
ABC
⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式:
⑶若1gD固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量,写出该
反应的热化学方程式。
12..已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色,若在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设①:
溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中引起的(填微粒的化学式,下同)。
假设②:
溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设①和假设②的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设①方案:
。
假设②方案:
。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为(填假设①或假设②)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?
(填可行或不可行),理由是_______________________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为:
【课后训练】《学海导航》p81-82
学案3参考答案:
选择题D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A.NaHSO4B.MgSO4C.AlCl3⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
⑶NH4NO3(s)=2H2O(g)+N2(g)+1/202(g)H=-119.2kJ/mol
12.
(1)①Br2;②Fe3+假设①方案:
向黄色溶液加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色。
假设②方案:
向黄色溶液滴加KSCN溶液,溶液变为(血)红色
(2)假设②;不可行;因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝,无法得出结论。
(3)2Fe2++4Brˉ+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Clˉ