高三化学教案离子反应.docx

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高三化学教案离子反应

高三化学教案：

离子反应

　　【考纲扫描】

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

【高考预测】[《学海导航》p10例1、2p112]

离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。

【学法导航】

1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：

①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：

①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。

3.解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：

一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：

碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。

总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c（H+）=10-12molL-1的溶液、由水电离出c（H+）=10-12molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。

（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：

Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）。

（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。

如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-（H+）与Fe2+等。

【典例精析】

1、能正确表示下列反应的例子方程式是（）

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NH4+=3Fe3++NO+2H2O

【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3-方程式应为：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：

CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C选项要考虑到Mg（OH）2为沉淀即可，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O。

答案D。

2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液：

Na+、、、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、、

C.c（H+）=10-12molL-1的溶液：

K+、Ba2+、、

D.碳酸氢钠溶液：

K+、、、H+

【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c（H+）=10-12molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中与H+不能共存。

答案：

C。

【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]

1.下列离子方程式中正确的是

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH4++OH-NH3+H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

2.能正确表示下列反应离子方程式的是

A.过氧化钠固体与水反应：

2O22+2H2O==4OH-+O2

B.向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：

ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A.加入金属镁能产生H2的溶液中：

Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：

K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：

NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水电离产生的c（OH-）=110-10mol/L的溶液中：

Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列离子方程式书写正确的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：

AgCl+2NH3H2O====Ag（NH3）2++Cl-+2H2O

B.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3+H2O

C.氨气通入醋酸溶液中：

NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量铁粉：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：

K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：

CO32-、Na+、NO3-、Al（OH）4-

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：

Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞变红色的溶液：

Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤B.②④⑤C.②④⑥D.④⑤⑥

6.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色

（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥

7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号化学反应离子方程式评价

A碳酸钙与

醋酸反应CO32-+2CH3COOH=

CO2+H2O+2CH3COO-错误。

碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B苯酚钠溶液中

通入少量CO22C6H5O-+CO2+H2O

CO32-+2C6H5OH正确。

CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+错误。

水解方程式误写成电离方程式

D等物质的量的

FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=

2Fe3++Br2+4Cl-错误。

Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓

度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液

的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

9、下列离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H+H2+Cl2

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O

10.常温下，下列有关叙述错误的是

A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

B.由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-

D.常温下，C（H+）=0.1molL1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+

11.现有几种离子：

阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液

④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

ABC

⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

⑶若1gD固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该

反应的热化学方程式。

12..已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）仅限选用的仪器和试剂有：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设①：

溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设②：

溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设①方案：

。

假设②方案：

。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填假设①或假设②）的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?

（填可行或不可行），理由是_______________________________。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

【课后训练】《学海导航》p81-82

学案3参考答案：

选择题D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A.NaHSO4B.MgSO4C.AlCl3⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

⑶NH4NO3（s）=2H2O（g）+N2（g）+1/202（g）H=-119.2kJ/mol

12.

（1）①Br2;②Fe3+假设①方案：

向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。

假设②方案：

向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为（血）红色

（2）假设②;不可行;因为Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。

（3）2Fe2++4Brˉ+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Clˉ