（3）化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为氨气。
氨水呈碱性的原因是NH3+H2O
NH4++OH—
氨气与O2组成燃料电池的电极反应在碱性条件下为：
②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
③根据分析，反应
为氮气和氧气反应生成NO，反应Ⅱ为4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应Ⅲ为4NH3+5NO=5N2+6H2O，则根据盖斯定律，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1-△H2）
24．（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。
该反应的离子方程式为____________。
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：
____________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取
剂适宜的pH是______。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10。
当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=____。
【答案】
（1）Fe3+、Co3+（各1分，共2分）
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（3分）
（3）R3++3H2O
R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀（3分）
（4）除去Mn2+,B（各2分，共4分）
（5）0.7（2分）
【考查方向】本题考查化学工艺流程，氧化还原反应，溶度积，化学计算等知识点的综合应用。
【解析】
（1）亚硫酸钠溶液具有还原性，在浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价-1价，则根据氧化还原反应得失电子守恒，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：
R3++3H2O
R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀，
（4）根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除掉锰离子；使用萃取
剂适宜的pH是接近3.0.
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10。
当加入过量NaF后，得到是MgF2、CaF2的过饱和溶液，根据溶液中氟离子的浓度相等，则所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=Ksp（MgF2）/Ksp（CaF2）=7.35×10-11/1.05×10-10=0.7
25．（16分）某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。
为了验证推测，进行以下实验。
请回答有关问题。
实验Ⅰ按右图所示进行实验。
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。
用简易的物理
方法除氧化膜的操作是；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议；
（4）实验时，先通入SO2直到现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是。
实验Ⅱ确定固体M的成分。
实验装置如右图所示。
将分液漏斗中稀硫酸（足量）
加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
装置
A
B
C
量气管
现象
有残留
固体
产生白色ZnS沉淀
溴水
未褪色
进入气体
vmL（标况）
（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是（填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有种（填数字）。
【答案】
（1）用砂纸打磨（2分）
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（3）硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（尾气吸收时应防倒吸）（2分）
（4）品红溶液褪色（1分）除去装置内的空气（2分）
（5）H2S+Zn（CH3COO）2=ZnS↓+2CH3COOH（2分）
（6）24V×10-3/22.4（2分）无影响（1分）
（7）4（2分）
【考查方向】本题考查元素化合物的综合应用，化学实验的操作及评价。
【解析】
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜，除氧化膜的操作是用砂纸打磨氧化镁。
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）实验装置存在不合理之处，应该在硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶，应用于尾气吸收时防止倒吸。
（4）实验时，应先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是排净装置中的空气。
实验Ⅱ确定固体M的成分。
（5）根据实验现象，生成硫化锌白色沉淀，说明和硫酸反应有硫化氢气体生成，故B装置中反应的化学方程式为H2S+Zn（CH3COO）2=ZnS↓+2CH3COOH
（6）C中溴水未褪色，说明硫化氢被完全吸收，故量气管中氢气的体积为vmL，则氢气的物质的量就是镁的物质的量，故镁的质量为（V×10-3/22.4）×24=24V×10-3/22.4；量气管量取的反应前后气体的体积差，故实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果无影响。
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有MgO、S、MgS、Mg四种。
31.【物质结构与性质】（13分）
Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。
回答以下问题：
（1）基态铁原子中，未成对电子数有个。
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基
铁[Fe（CO）5]，其结构如右图。
已知CO分子与N2分子结构相
似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。
①CO分子中σ键与π键数目之比为；
②从电负性角度分析，Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是（填“碳”或“氧”）原子。
③与羰基铁分子的极性相似的分子是。
A．SO2B．CS2
C．BF3D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。
则ab
（填>、=或<），原因是。
（4）血红素分子结构如右图所示。
①血红素分子间存在的作用力有（填名称）；
②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是。
、
【答案】
（1）4（2分）
（2）①1:
2（1分）②C（1分）③B、C（各1分，共2分）
（3）＞（1分）
水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子（2分）
（4）①范德华力和氢键（各1分，共2分）
②1和3（各1分，共2分）
【考查方向】本题考查物质的结构和性质的综合应用。
【解析】
（1）根据基态铁原子的电子排布1s22s22p63s23p63d64s2 中，未成对电子数有4个。
（2）根据CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键，故CO分子形成碳氧三键，一个配位键π键，双键里一个σ键与π键，CO分子中σ键与π键数目之比为1:
2；从电负性角度分析，碳的电负性小于氧，故Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是碳原子；根据羰基铁分子的空间结构，与羰基铁分子极性相似的分子是二硫化碳和三氟化硼。
（3）CH4分子的键角分别为是109°28′，水分子的键角为104°30′，a＞b；原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子。
（4）根据分子结构，血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键，与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3.
32．【有机化学基础】（13分）
已知：
芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl。
它们有如下的转化关系（无机物已略去）：
根据要求回答问题：
（1）A的结构简式。
（2）D转化成F的反应的类型。
（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）。
①一定条件是指 ；
②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为。
（4）H与E反应生成I的方程式为。
（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）：
。
①不能与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种。
【答案】
（1）
（2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）①氢氧化钠的乙醇溶液（2分）
②
（2分）
（4）
（3分）
（5）
（任填两个，每个1分，共2分）
【考查方向】本题考查有机物的结构和性质，有机反应类型，同分异构体的书写等知识点。
【解析】：
根据物质间的转化关系，含有苯环且只有1个取代基，则A是乙苯，结构简式为
，乙苯光照条件下发生取代反应生成B，B为
C为
，D为苯乙醇，F为苯乙醛，H为
，E为
（2）苯乙醇转化成苯乙醛的反应为氧化反应。
（3）B、C在氢氧化钠醇溶液条件下加热可以生成同一种有机物M，M为
以苯乙烯为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为
（4）苯乙酸与
反应生成I的方程式为
（5）H的同分异构体不能与FeCl3溶液作用显紫色故不含酚羟基，能发生银镜反应含有醛基；苯环上的一卤代物有2种，故取代基为对位。
同分异构体的结构简式为
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