福建省龙岩市届高三教学质量检查理综化学试题.docx

1、福建省龙岩市届高三教学质量检查理综化学试题龙岩市2015年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试（考试时间：150分钟；满分：300分）第卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列过程属于物理变化的是（ ）A平行光照射胶体产生丁达尔现象 B紫外线照射下，液态蛋白质凝固C电解质溶液导电过程 D铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化【答案】A【考查方向】本题考查物质的性质和分类。【解析】平行光照射胶体产生丁达尔现象，没有新物质生成，A正确；紫外线照射下，液态蛋白质凝固，发生变性，是化学变化，B错误；电解质溶液导电过程就是电解过

2、程，C是化学变化，错误；铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化生成致密放热氧化膜，D错误。7仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（ ）ANa2S和AlCl3 B乙烷与乙烯 C直馏汽油与苯 DCO2与SO2【答案】C【考查方向】本题考查物质的鉴别。【解析】酸性高锰酸钾溶液能氧化硫化钠生成硫沉淀，A可以鉴别；酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，不能氧化乙烷，B可以鉴别；直馏汽油与苯都不能使酸性高锰酸钾褪色，C正确；CO2与SO2中二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，D可以鉴别。8下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）A亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 BFeCl3有氧化性，可用于制印刷电路C铝有还原性，可冶炼某些

3、金属 D浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气【答案】D【考查方向】本题考查物质的性质【解析】亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂，A正确；FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路与铜反应生成铜离子，B正确；铝有还原性，可冶炼铁、钒、镉、锰等金属，C正确；浓硫酸有吸水性，是酸性气体不可用于干燥氨气，D错误。9下列关于25的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（ ）A溶液中存在CO32- B溶液中c(Na+)c(CO32-)C与等物质的量的NaOH恰好中和 D溶液中c(H+)c(OH-)=10-14【答案】B【考查方向】本题考查盐的化学性质。【解析】NaHCO3溶液中存在碳酸氢根的电离，存在碳

4、酸根不能说明碳酸的酸性强弱，A错误；溶液中c(Na+)c(CO32-)，说明碳酸氢根不能完全电离，故碳酸为弱酸，B正确；与等物质的量的NaOH恰好中和只能说明碳酸氢钠显酸性，不能证明碳酸为弱酸，如硫酸氢钠也与氢氧化钠等物质的量反应，C错误； 温度不变，水的离子积不变，溶液中c(H+)c(OH-)=10-14，D错误。10溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是（ ）A制备溴苯的反应属于取代反应B白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D溴苯

5、中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去【答案】C【考查方向】本题考查溴苯的制备，反应类型、物质的除杂等知识点。【解析】制备溴苯的反应属于取代反应，A正确；白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水，B正确；装置图中长直玻璃导管起导气作用和冷凝作用，C错误；溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤生成溴化钠和次溴酸钠而除去，D正确。11向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：反应刚开始，仅有少量气泡产生；反应片刻后，有大量气泡产生；试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是 （ ） A中仅发生一个反应 BFe3+能催化H2O2的分解C反应过程中溶液pH不断减小 DF

6、eSO4与等物质的量的H2O2恰好反应【答案】B【考查方向】本题考查化学实验现象和反应原理【解析】向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，反应刚开始，仅有少量气泡产生，说明双氧水分解产生氧气，双氧水氧化亚铁离子生成三价铁，反应加快是由于Fe3+能催化H2O2的分解，B正确；反应过程中氢离子被消耗，溶液pH不断变大，C错误；FeSO4与H2O2恰好反应的物质的量之比为1:2.D错误。12甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) 其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反

7、应温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A相同条件下，催化剂催化效率更高Bb点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D该反应平衡常数表达式为K=c(CO)c3 (H2) /c(CH4)【答案】C【考查方向】本题考查化学平衡及平衡常数的知识点。【解析】700时催化剂催化效率低于催化剂，A错误；b点时CO的百分含量低于a点，故不是对应条件下的平衡状态，B错误；根据图像无法判断该反应是否为吸热反应，C正确；该反应平衡常数表达式为K=c(CO)c3 (H2) /c(CH4)c（ H2O），D错误。23（14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；

8、乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。A还原性：H2RH2O B酸性：H2RH2O C稳定性：H2RH2O D沸点：H2RH2O 及热稳定性：H2S、=或），原因是 。（4）血红素分子结构如右图所示。血红素分子间存在的作用力有 （填名称）；与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是 。、【答案】（1）4 （2分）（2）1:2（1分） C（1分） B、C（各1分，共2分）（3）（1分）水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中存在孤对电子，孤对电子

9、产生排斥作用强于成对电子（2分）（4）范德华力和氢键（各1分，共2分） 1和3（各1分，共2分）【考查方向】本题考查物质的结构和性质的综合应用。【解析】（1）根据基态铁原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2中，未成对电子数有4个。（2）根据CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键，故CO分子形成碳氧三键，一个配位键键，双键里一个键与键，CO分子中键与键数目之比为1:2；从电负性角度分析，碳的电负性小于氧，故Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是碳原子；根据羰基铁分子的空间结构，与羰基铁分子极性相似的分子是二硫化碳和三氟化硼。（3）CH4

10、分子的键角分别为是10928，水分子的键角为10430，ab；原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子。（4）根据分子结构，血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键，与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3.32【有机化学基础】（13分）已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：根据要求回答问题：（1）A的结构简式 。 （2）D转化成F的反应的类型 。（3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）。一定条件是指 ；以M为单体合成高分子化合物的化学

11、反应方程式为 。（4）H与E反应生成I的方程式为 。（5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）： 。不能与FeCl3溶液作用显紫色；能发生银镜反应；苯环上的一卤代物有2种。【答案】（1）（2分）（2）氧化反应（2分）（3）氢氧化钠的乙醇溶液（2分） （2分） （4）（3分）（5）（任填两个，每个1分，共2分）【考查方向】本题考查有机物的结构和性质，有机反应类型，同分异构体的书写等知识点。【解析】：根据物质间的转化关系，含有苯环且只有1个取代基，则A是乙苯，结构简式为，乙苯光照条件下发生取代反应生成B，B为,C为，D为苯乙醇，F为苯乙醛，H为，E为（2）苯乙醇转化成苯乙醛的反应为氧化反应。（3）B、C在氢氧化钠醇溶液条件下加热可以生成同一种有机物M，M为以苯乙烯为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为（4）苯乙酸与反应生成I的方程式为（5）H的同分异构体不能与FeCl3溶液作用显紫色故不含酚羟基，能发生银镜反应含有醛基；苯环上的一卤代物有2种，故取代基为对位。同分异构体的结构简式为