注意：
①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。
同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
如：
氧化性：
HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。
如：
氧化性
等。
.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：
.电子转移守恒
在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。
这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
点拨：
氧化还原反应比较典型的计算有：
求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。
从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。
计算公式如下：
氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值。
二。
典型例题
典例一：
金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC
aTiCl4 ＋ cCO……反应①
TiCl4 ＋2Mg
Ti ＋ 2MgCl2……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（）
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。
A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤
[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移3.2 mol e-
[答案]D
典例2：
常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
[解析]根据上述规律4可得：
氧化性顺序：
XO4->Z2>B2>A3+，还原性顺序：
A2+>B->Z->X2+。
[答案]B
典例3：
对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）
A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol
C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物
[解析]配平该方程式为：
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1molKMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。
[答案]A
典例4：
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2
[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。
现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
[答案]B
三。
高考真题演练
1．（2011全国II卷13）某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
2（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
3（2011上海卷5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2
5（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（6（2011新课标）请完成下列化学方程式：
FeTiO3+C+Cl2
TiCl4+FeCl3+CO
7（2011上海24）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定
8（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：
氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原性：
＞I－；3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O；
KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？
______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
________________________________________________________。
参考答案：
1．解析：
由铬元素守恒知废水中Cr2O72－的物质量为
mo，反应中发生转移的电子数为6×
mo＝3nxmol。
由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n（3x+1）mol，因此选项A是错误的。
答案：
A
2解析：
本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。
看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。
二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。
二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。
铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。
答案：
A
3解析：
A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba（NO3）2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
答案：
D
5解析：
反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
答案：
CD
6略
7解析：
（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：
1；
（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。
NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
答案：
（1）1：
1
（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol正极（4）a
8。
解析：
（1）①Fe3＋与SCN－的配合产物有多种，如
、
等；I2的CCl4溶液显紫红色。
②应用信息：
“氧化性：
＞Fe3＋＞I2”，说明
和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
（2）KI被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH似乎不合理（会反应），应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。
KI3·H2O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。
从题中：
“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。
再根据信息：
“KI＋I2
KI3”解析其不稳定性。
（3）根据信息“还原性：
＞I－”可判断A；C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I―。
（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。
答案：
（1）①Fe（SCN）3
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH
否KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：
氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：
氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。
四。
氧化还原反应中的知识点、配套练习（带颜色的选项为答案）
一、氧化还原反应概念
1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．氧化还原反应的实质是（）
A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移
3．下列叙述正确的是（）
A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B．分解反应都是氧化还原反应
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O
Ca（OH）2
C．Fe+CuSO4
FeSO4+CuD．
5．下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A．O2H2 CO2 B．O2CO2 C．CO2 D．H2O2
二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应式B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
8．下列说法中错误的是（）
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
三、氧化剂、还原剂
（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断
题型一：
氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
10．在下列反应中，水作还原剂的是（）
A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O2
2H2OD．2F2+2H2O=4HF+O2
11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，其中水是 （）
A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂
12．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：
（）
A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
13．黑火药的爆炸反应为：
，其中被还原的元素是（）
A．NB．CC．N和SD．N和C
14．下列表示SO2被还原的反应是（）
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3
D．2SO2+O2===2SO3
15．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）
A．二氧化碳通过赤热的炭层
B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氢气通过灼热的氧化铜
D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）
A．可能被氧化B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是
18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
19．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。
这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。
该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是
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