错
误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。
错误
【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断；难度为较难等级。
【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。
利用元素周期表、元素
周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。
元素原子的核外电子层
数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增
大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半
径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，
结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。
5．【2015年高考新课标Ⅱ卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、
1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
（）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子
化合物判断以及化合价等
【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原
子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、
与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题
型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），
充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题
目浓度不大。
6．【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低
价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB．单质沸点：
X＞Y＞Z
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：
X＞Y＞Z
【答案】D
序数X>Y>Z。
正确。
【命题意图】元素周期表、元素周期律是化学学习的重要理论，也是化学学习的工具。
元素的原子结构决
定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。
元
素之间结构的相似与不同，使不同的元素之间既有相似性也有差异性。
掌握物质间的这种关系及变化规律，
可以使我们更好的认识世界，避免实践的盲目性，发挥拉拉队实践的指定作用。
7．【2013年高考全国新课标Ⅰ卷第9题】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）
A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据题意可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
S2-在水溶液中会发生水解生成OH-和HS-，
抑制水的电离平衡，Al3+在水溶液中水解生成H+，抑制水的电离平衡，选项C正确。
考点：
短周期元素性质和盐类水解
8．【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于
A族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的
是（）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等
【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。
“位—构—性”推断的核心是
“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可
能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
该题难度不大。
9．【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z
同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】
试题分析：
由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期
的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。
A．同一周期的元素原子序数越大，
原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：
X>Y>Z>W，正
确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物
的化学式是XW，错误。
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的
元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。
元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容
易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，
置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
同周期元素，从左到右，随着
原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数
逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。
10．【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数
是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧
生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
ClO2可作水的消毒剂，D项正确；答案选D．
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。
【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。
最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子
数是电子层数的3倍的有氧。
最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3
倍的为氧。
最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。
同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。
一、原子结构
1、构成原子的微粒及作用
①原子构成微粒
②符号
中各数字的含义
③组成原子的各种微粒及相互关系
A．质子数（Z）=核电荷数=原子序数
B．质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
C．阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
D．阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数
2、元素、核素、同位素的概念及相互关系
元素
核素
同位素
概念
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
质子数相同而中子数不同的原子或同一元素的不同核素
范围
宏观概念，对同一类原子而言，既有游离态又有化合态
微观概念，对某种元素的一种原子而言
微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位素的存在而使原子的种类多余元素的种类
特性
主要通过形成的单质或化合物来体现
不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或各类数均不同。
同位素质量数不同，物理性质有差异，化学性质相同。
实例
H、O
H、
H、
N、
C、
Mg是不同的核素
H、
H、
H为氢的同位素
【典例1】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
【答案】C
3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；答案为C。
考点：
考查核素、质量数与质子数和中子数之间的相互关系。
【典例2】金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti
的说法正确的是（）
A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
【答案】A
考点：
考查原子的组成，同位素、同素异形体的判断。
二、核外电子排布
1、电子层的表示方法及能量变化
①排布方式
分层排布，电子层由里到外依次是：
第一、…、七层，符号分别对应：
K、L、M、N、O、P、Q。
②表示方法
2、核外电子排布规律排布规律
①能量最低原则
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高
的电子层里。
②每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
③电子一般总是先排在能量低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依此类
推。
④最外层电子数不超过8个（或2个），次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。
【典例3】短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为
（a–b），L层电子数为（a+b）。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）
A．与水反应B．与氢氧化钠溶液反应
C．与硫酸反应D．与前三种物质均能反应
【答案】B
考点：
考查电子排布与元素的性质。
【典例4】有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层
的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为（）
A．Mg和S B．N和Be C．Si和B D．C和Al
【答案】D
【解析】
试题分析：
X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电
子数恰为X原子的L层电子数的2倍，由于L层最多有8个电子，所以X核外电子排布是2、4，是C元
素；Y元素核外电子排布是2、8、3，Y是Al元素。
故选项是D。
考点：
考查电子排布与元素的推断。
三、元素周期律
1、元素周期律
（1）概念
元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。
（2）元素周期表中主族元素性质的递变规律
①原子半径
②主要化合价：
③元素的金属性
④元素的非金属性
（3）实质
元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。
（4）具体表现形式
项目
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r（阴离子）＞r（阳离子）
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外）负化合价＝－（8－主族序数）
相同
最高正化合价＝主族序数（O、F除外）
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
2、判断元素金属性和非金属性强弱的依据
金属性比较
本质
原子越易失去电子，金属性越强
判断
依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应置换H2的能力越强，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强
非金属性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断
依据
①单质与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强
【典例5】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形
成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。
六种元素的原子半径与原子
序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（）
A．原子半径和离子半径均满足：
Y＜Z
B．氢化物的沸点排序：
Y＞T＞R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
T＜R
D．单质氧化性：
Y＞R＞T
【答案】
考点：
本题考查了元素周期律的知识。
【典例6】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是（）
序号
事实
推论
A
Ca（OH）2的碱性强于Mg
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