鲁教版初三化学第三节海水制碱.ppt

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你知道是什么物质你知道是什么物质让这些食品松软可让这些食品松软可口吗口吗?

第三节第三节海水海水“制碱制碱”自自然然界界中中有有天天然然纯纯碱碱内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖碱湖工业上是如工业上是如何制纯碱何制纯碱?

天然碱天然碱盐湖盐湖纯碱（纯碱（Na2CO3）在工业上以在工业上以氯化钠氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。

为主要原料，制取碳酸钠。

思考：

思考：

NaClNa2CO3从组成上看发生从组成上看发生了什么变化？

你认为还需要含什么元素的物了什么变化？

你认为还需要含什么元素的物质参加反应？

质参加反应？

制取碳酸钠所需要的反应物有：

制取碳酸钠所需要的反应物有：

氯化钠、氯化钠、二氧化碳二氧化碳。

仅此这两种物质你认为行不行？

。

仅此这两种物质你认为行不行？

还需要还需要：

水、氨气水、氨气C、O（媒介作用媒介作用）饱和食盐水饱和食盐水饱和氨盐水饱和氨盐水通入通入二氧化碳二氧化碳过滤过滤通入氨气通入氨气NaHCO3加热加热饱和食盐水饱和食盐水通入通入饱和氨盐水饱和氨盐水NH3CO2过滤过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰熟石灰NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2COCO2+H2O氨碱法制纯碱原理氨碱法制纯碱原理Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH32H2O思考：

思考：

1、为什么采用饱和的食盐水？

、为什么采用饱和的食盐水？

3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢氢钠钠和氯化铵，那种物质首先析出？

和氯化铵，那种物质首先析出？

为什么？

（提示：

根据课本为什么？

（提示：

根据课本15页溶解度曲线）页溶解度曲线）2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳和的氨盐水后再通入二氧化碳？

提高产量提高产量使溶液显碱性，吸收更多的使溶液显碱性，吸收更多的CO2NaHCO3，在同一温度下，在同一温度下NaHCO3溶解度小溶解度小溶溶解解度度克克0102030405060708090100温度温度/1009080706050403020100碳酸氢钠碳酸氢钠氯化铵氯化铵氨碱法制纯碱的温度要控制在氨碱法制纯碱的温度要控制在2835。

凡是黄头发蓝眼凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的睛的人能办到的,我们黑头发黑眼我们黑头发黑眼睛的人也一定能睛的人也一定能办到办到!

1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱纯碱,并对制碱技术进行了垄断。

并对制碱技术进行了垄断。

侯氏制碱法的诞生侯氏制碱法的诞生19211921年年1010月侯德榜接受了永利碱业公司月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然的聘请，毅然从从美国美国启程回国，决心自己启程回国，决心自己开发制碱新工艺，开发制碱新工艺，经过经过600600多次研究实验，多次研究实验，分析了分析了20002000多个样品，历时多个样品，历时55年，于年，于19421942年年发明并创立了举世闻名的发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”。

本可以高价出售这一专利而获得巨额财富本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它的侯德榜却把它公布于众公布于众，让世界各国人，让世界各国人民民共享共享这一科技成果，促进了世界制碱技这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。

术的发展。

侯氏制碱法的反应原理侯氏制碱法的反应原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2向析出向析出NaHCO3的母液中加入研细的的母液中加入研细的NaCI，还得到，还得到另一产品另一产品NH4CI固体。

固体。

阅读课本阅读课本20页多识一点：

侯氏制碱法问题：

页多识一点：

侯氏制碱法问题：

1、氨碱法制纯碱的优、缺点？

、氨碱法制纯碱的优、缺点？

2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？

、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？

答答：

（：

（1）氨碱法）氨碱法优点优点原料经济易得、原料经济易得、CO2和和NH3可回可回收利用，收利用，缺点缺点是是CaCl2用处不大，污染环境。

用处不大，污染环境。

NaCl利利用率低。

用率低。

（2）侯氏制碱法）侯氏制碱法优点优点NaCl可以循环利用，可以循环利用，NH4Cl可作化肥。

可作化肥。

v总原理相同总原理相同:

2NaHCO3=Na2COCO2+H2ONaCl+NH3CO2H2ONaHCO3+NH4Cl不同：

对过滤出不同：

对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法后的母液的处理方法这两种制碱方法有何异同这两种制碱方法有何异同?

1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是A.石灰石石灰石B.氯化钠氯化钠C.氢氧化钠氢氧化钠D.水水3、制取纯碱时，不需要考虑的是、制取纯碱时，不需要考虑的是A.原料原料B.反应条件反应条件C.操作过程操作过程D.催化剂催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量（溶液显碱性），再通入足量的的CO2的原因是的原因是A.使使CO2更易被吸收更易被吸收B.NH3比比CO2更易制取更易制取C.CO2的密度比的密度比NH3大大D.为了增大为了增大NaHCO3的溶解度的溶解度课堂检测课堂检测CCDA5、下列说法正确的是、下列说法正确的是A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热反应不需加热D.副产品不会造成污染环境副产品不会造成污染环境AC探究一：

探究一：

碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态溶解性溶解性水溶液酸碱性水溶液酸碱性热稳定性热稳定性用途用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠小苏打、酸式碳酸钠白色白色晶晶体体白色白色粉末粉末可溶可溶显碱性显碱性灭火器、制饮料、灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制石油精炼、洗涤剂、制造玻璃造玻璃等。

等。

易容易容显弱碱性显弱碱性受热不易分解受热不易分解受热易分解受热易分解苏打和小苏打的用途无色酚酞无色酚酞稀盐酸稀盐酸氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液氯化钡溶液氯化钡溶液实验现象实验现象有气泡产生有气泡产生反应表达式反应表达式变红变红无无白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀BaClBaCl22NaNa22COCO33BaCOBaCO332NaCl2NaClNa2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOHNa2CO32HCl2NaCl+CO2H2O探究二探究二：

碳酸钠的化学碳酸钠的化学性质性质:

把以下几种溶液分把以下几种溶液分别和碳酸钠溶液混合别和碳酸钠溶液混合化学性质：

化学性质：

1、受热易分解、受热易分解2、与酸反应、与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O探究三：

联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，探究三：

联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？

猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？

3、溶液显碱性、溶液显碱性注：

注：

1、碳酸氢钠还有其它性质。

、碳酸氢钠还有其它性质。

2、根据物质的储存方法可以推测出物质、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。

如：

所具有的化学性质。

如：

低温低温、避光、避光可推测出可推测出物质物质受热、受热、见光见光易分解；易分解；三三.盐盐1.定义：

定义：

金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子组成的化合物。

组成的化合物。

2.分类分类

（1）：

）：

按溶于水显示的颜色按溶于水显示的颜色无色：

无色：

蓝色蓝色：

黄色黄色：

浅绿色浅绿色：

钾、钠、铵、镁、铝、银、钡等钾、钠、铵、镁、铝、银、钡等盐盐铜盐铜盐（CuCl2CuSO4Cu（NO3）2）铁盐铁盐（FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3）亚铁盐亚铁盐（FeCl2FeSO4Fe（NO3）2）分类分类

（2）：

）：

按溶解性按溶解性可溶：

可溶：

微溶：

微溶：

难容：

难容：

钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3CaSO4等等3.复分解反应复分解反应

（1）1）定义定义两种两种化合物化合物互相互相交换位置交换位置生成另外生成另外两种两种化合物化合物的反应。

的反应。

（2）

（2）公式：

公式：

（3）（3）发生条件：

发生条件：

AABB+CCDD=ADAD+CBCB（11）反应物、生成物都是）反应物、生成物都是化合物化合物。

（22）生成物中必须具备）生成物中必须具备沉淀、气体、沉淀、气体、水水三者中的任何一个。

三者中的任何一个。

（4）（4）复分解反应的实质：

复分解反应的实质：

以盐酸和氢氧化钠反应为例以盐酸和氢氧化钠反应为例降低溶液中降低溶液中离子离子的的种类种类和和数量数量。

HCl+NaOH=NaCI+H2O（5（5）复分解反应的应用：

）复分解反应的应用：

溶液中溶液中离子、化合物离子、化合物是否可以共存是否可以共存H+OH-CO32-OH-H+Mg2+Fe3+Cu2+Al3+NH+4CO32-H+Ca2+、Ba2+等等Cl-Ag+SO42-Ba2+以下离子在溶液中不能共存以下离子在溶液中不能共存4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂1.1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）AA纯碱纯碱BB烧碱烧碱CC氯化钠氯化钠DD油脂油脂2.2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的在盐酸中加入下列物质后，溶液的pHpH不会显著升高的不会显著升高的是是（）（）AA、FeFe（OHOH）33BB、NaNa22COCO33CC、AgNOAgNO33DD、NaOHNaOH课堂检测课堂检测CC4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂3.3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是（）AA纯碱纯碱NaOHBNaOHB小苏打小苏打NaHCONaHCO33CC大理石大理石CaCOCaCO33DD食盐