山东省新高考届压轴卷化学试题.docx
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山东省新高考届压轴卷化学试题
山东省新高考2020届压轴卷
化学试题
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：
本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确的是（）
A．制造手机芯片的关键材料是硅
B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
2．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是
A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
3．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确的是（）
A．二氧化碳的电子式:
B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C．N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：
H2+CO2=HCOOH
4．用化学用语表示C2H2＋HCl
C2H3Cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）
A．中子数为7的碳原子：
CB．氯乙烯的结构简式：
CH2CHCl
C．氯离子的结构示意图：
D．HCl的电子式：
H＋[
]－
5．下列有机物的命名错误的是（）
A．
2－乙基－1－丁烯
B．
3-乙基-3-己醇
C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH32，2－二甲基－4－乙基戊烷
D．
1，3-二溴丙烷
6．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。
其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．甲在苯环上的溴代产物有2种
B．lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
B
用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH
苯酚钠溶液的pH约为8
Na2CO3溶液的pH约为10
苯酚的酸性强于HCO3-
C
分别将己烯与苯加入溴水溶液中
溴水均褪色
两种物质使溴水溶液褪色的原理相同
D
向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg（OH）2]大于Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>Y>X>W
B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜
B．标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
10．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C．装置丙可用于收集氢气
D．装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴
二、选择题：
本题共5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．NaClO3在发生器中作氧化剂
B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
12．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是
A．1molNH4+所含的质子总数为10NA
B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键
C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:
1
13．下列关于CH4和CO2的说法正确的是
A．固态二氧化碳属于原子晶体
B．CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子。
C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2。
D．二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是sp
14．Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4
xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下：
下列说法正确的是
A．放电时，Li+被还原
B．充电时，电能转变为化学能
C．放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区
D．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+
15．25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示。
向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
下列溶液中的关系中正确的是（）
A．常温下，NaCN的水解平衡常数：
Kh（NaCN）=10-4.5mol/L
B．图甲中pH＝7的溶液：
c（Cl－）＝c（HCN）
C．图乙中b点的溶液：
c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）
D．图乙中c点的溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题：
包括第16题~第20题5个大题，共60分。
16（12分）．CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。
（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。
相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：
ω（CuO）／％
10
20
30
4b
50
60
70
80
90
CH3OH的产率
25％
30％
35％
45％
50％
65％
55％
53％
50％
CO2的转化率
10％
13％
15％
20％
35％
45％
40％
35％
30％
由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。
（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）
A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E．b过程的反应速率：
第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
（3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。
②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：
P（M）________2P（L）；平衡常数：
K（M）________K（L）。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
（简称LDPE）。
①电解时，阴极的电极反应式是________。
②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。
17．（12分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）；Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；
的核外电子排布式为_____________。
（2）
溶液可用于检验_________（填离子符号）；
中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol
含有的π键数目为_______（用N表示）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）某M原子的外围电子排布式为
，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm（只需写出计算式）。
18．（12分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：
已知：
①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
（-NH2容易被氧化）；
③
R-CH2COOH
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为______。
A中官能团的电子式为______。
（2）C
D的反应类型是______，I的结构简式为______。
（3）F
G的化学方程式为______。
（4）M不可能发生的反应为______（填选项字母）。
a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应
（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有-NH2
（6）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：
______。
19．（12分）亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。
已知：
AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为___________________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：
ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：
_____________。
（仅提供的试剂：
1mol•L-1盐酸、1mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。
取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_________。
（已知：
Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12）
20．（12分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
从某矿渣[成分为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：
已知（NH4）2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有___________（写化学式）。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为_______________。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+（浓度为1．0×10-3mol·L-1），当溶液中c（F-）=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp（CaF2）=4．0×10-11]。
（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
。
萃取剂与溶液的体积比（V0／VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。
在___________（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜（b））为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。
该反应的离子方程式为_____。
山东省高考压轴卷
化学试题参考答案
1．D2．B3．B4．C5．C6．C7．B8．C9．D10．A11．B12．A
13．BD14．BD15．AB
16．60％（1分）ACE（1分）①＜（1分）
保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃（1分）
保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1（1分）75％（1分）
＞（1分）<（1分）
①2nCO2+12nH++12ne—==
+4nH2O（2分）
②2.24×105（2分）
17．分子晶体（1分）5（1分）
或
（2分）
（1分）sp（1分）2
（1分）N>O>C（1分）CuCl（1分）
共价（1分）
或
或
（2分）
18．丙二醛（1分）
（1分）取代反应（1分）
（1分）
+（CH3CO）2O
+CH3COOH（2分）
d（1分）
、
（符合要求均可）（2分）
（3分）
19．
A（或B）（1分）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）（2分）
f→g→c→b→d→e→j→h（2分）
随开随用，随关随停（1分）排干净三颈烧瓶中的空气（1分）
用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸（2分）
滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化（1分）
％（2分）
20．SiO2（1分）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+6H2O（2分）
99%（2分）0.25（1分）强酸性（1分）
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O（2分）阴（1分）
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
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