无机化学吴文伟理科无机化学课外习题.docx
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无机化学吴文伟理科无机化学课外习题
第一章物质的状态
1．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？
（）
A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压
2．使气体液化的条件是（）
A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力
B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力
C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力
D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力
3．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4，则其分子量为（）
A、4B、16C、64D、256
4．在相同温度下，对于等质量的气态H2和O2，下列说法正确的是（）
A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同
C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同
5．温度T时，与液体处于平衡的蒸气的压力为P，通过作图法可获得一条直线的是（）
A、1/p对lgTB、lgp对1/TC、lgp对TD、p对T
6．范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成的（）
A、压力增加的量B、压力减小的校正项系数
C、压力减小的量D、压力增加的校正项系数
7．范德华状态方程中，b是实际气体分子自身的体积造成的（）
A、体积增加的量B、体积减小的量
C、体积减小的校正项系数D、体积增加的校正项系数
8．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1/3的气体是（）
A、二氧化碳B、甲烷C、水蒸气D、一氧化碳
9．在22℃时于水面上收集的氧气体积为228ml，总压力为99.725kPa，若该温度下饱和水蒸气压力为2.666kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为（）
A、212.0mlB、207.7mlC、205.8mlD、202.0ml
10．四种液体的沸点如下，其中蒸发热最大的是（）
A、373KB、353KC、332KD、184K
11．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是（）
A、p（总）VB＝nBRTB、pBVB＝nBRT
C、pAV（总）＝nARTD、pA（VA＋VB）＝nART
12．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率：
最可几速率up、平均速率
和均方根速率
，这三种速率的相对大小是（）
A、up>
>
B、up>
>
C、
>
>upD、
>
>up
13．已知235UF6238UF6
密度/g·dm－311.2511.35
则235UF6和238UF6扩散速率之比为。
14．在25℃和相同的初始压力下，将5.0LN2（g）和15.0LO2（g）充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则N2（g）的分压为kPa；O2（g）的分压为kPa。
当温度升至250℃时保持体积不变，混合气体的总压力为kPa。
25℃时N2（g）的初始分压为kPa。
15．在300K、1.013×105Pa时，加热一敞口细颈瓶到500K，然后封闭其瓶口，并冷却至原来温度，则瓶内压强为Pa。
16．在0℃和1atm下，水能溶解纯N2为23.54cm3∙dm－3；溶解纯O2为48.89cm3∙dm－3。
空气中含N279％和O221%（体积百分数）。
则溶解空气时，水中空气的N2和O2的体积百分数分别为
和。
17．10.0L干燥空气（20℃，101kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少0.475g时，干燥空气即为溴苯饱和。
计算20℃时溴苯（分子量157）的蒸气压。
18．用排水集气法在22℃、97.2kPa下收集得850mlH2，经干燥后H2的体积是多少？
（22℃时的饱和水蒸气压为2.64kPa）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？
19．将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为97.1cm的玻璃管的两端，在氨气和HCl气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl环。
通过计算说明这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？
（原子量：
Cl35.5,N14.0,H1.0）
20．在珠穆郎玛峰的顶部水的沸点为70℃，问该处的大气压力是多少？
（已知水的摩尔蒸发热为
41.2kJ·mol－1）
21．在27℃和101kPa下，使干燥空气通过乙二醇（C2H4（OH）2分子量为62，沸点为197℃，摩尔蒸发热为41.4kJ·mol－1）。
试计算每通过1.00m3空气，最多能带走多少质量的乙二醇？
（假定乙二醇蒸气可视为理想气体。
）
22．某项实验需要缓慢地加入乙醇（CH3CH2OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方法进行操作。
在293K，1.013×105Pa时，为引入2.3g乙醇，试计算所需空气的体积。
（293K时乙醇的蒸气压为5866.2Pa，乙醇式量46）
23．判断下列说法是否正确，并说明理由。
⑴理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；
⑵理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。
24．已知121℃时水的蒸气压为202kPa现有一封闭的容器，其中含有101kPa的空气，温度为121℃。
若把一些水注射到该封闭的容器内，并使液态的水与其蒸气达到平衡。
问：
此时封闭容器中的总压力为多少？
第二章原子结构
1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）
A、3，2，＋1，＋
B、2，1，＋1，－
C、3，1，0，－
D、3，1，－1，＋
2．氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为（）
A、3s＜3p＜3d＜4sB、3s＜3p＜4s＜3d
C、3s＝3p＝3d＝4sD、3s＝3p＝3d＜4s
3．下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是（）
A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np6
4．下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）
A、Mn2+B、Fe3+C、Co3+D、Ni2+
5．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是（）
A、N>OB、C>NC、B>CD、B>Be
6．在下列六组量子数中，正确的是（）
①n＝3，l＝1，m＝－1②n＝3，l＝0，m＝0
③n＝2，l＝2，m＝－1④n=2,l＝1，m＝0
⑤n＝2，l＝0，m＝－1⑥n＝2，l=3,m＝2
A、①、③、⑤B、②、④、⑥C、①、②、③D、①、②、④
7．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）
A、3PzB、3dz2C、3sD、3Px
8．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为（）
A、8个B、18个C、8～18个D、8～32个
9．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是（）
A、BeB、BC、CD、N
10．量子力学中所说的原子轨道是指（）
A、波函数ψn，l，m，sB、电子云
C、波函数ψn，l，mD、几率密度
11．在H原子中，对r＝0.53Å（Å＝10－8cm）处的正确描述是（）
A、该处1s电子云最大B、r是1s径向分布函数的平均值
C、该处为H原子的Bohr半径D、该处是1s电子云界面
12．下列离子半径大小顺序正确的是（）
A、F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋>O2－B、O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
C、O2－>F－>Al3＋>Mg2＋>Na＋D、Na＋>Mg2＋>Al3＋>F－>O2－
13．氢原子的3d径向分布图中有几个峰？
（）
A、4B、3C、2D、1
14．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将（）
A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变
B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变
C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变
D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变
E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
15．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是（）
A、NB、OC、PD、S
16．描写3pz的量子数是（）
A、3，－1，0B、3，0，0C、3，1，0D、3，1，2
17．某元素A，电子最后排入3d，最高化合价为4；元素B，电子最后排入4p，最高化合价为5，可以判断（）
A、A为ⅣA族Ge，B为ⅤA族AsB、A为ⅣA族Sn，B为ⅤA族Te
C、A为ⅡB族Zn，B为ⅢB族ScD、A为ⅣB族Ti，B为ⅤA族As
18．钻穿效应越大，则（）
A、轨道能量越高B、轨道能量越低
C、原子的能量越低D、原子的能量越高
19．下列元素电负性大小顺序中，正确的是（）
A、Be>B>Al>MgB、B>Al>Be≈Mg
C、B>Be≈Al>MgD、Mg>Be>Al≈B
20．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是（）
A、K>Na>LiB、O>Cl>HC、As>P>HD、三组都对
21．某元素的原子有三个价电子，其中一个的可表示为ψ3，2，0，＋1/2。
则可以推断该元素为，其核外电子排布式为。
22．在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有，它们被称为元素；价层电子构型为（n－1）d10ns2np6的元素有，这些元素属于
。
23．当n＝4时，该电子层中电子的最大容量为个；若某元素在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道上有10个电子，则该元素位于周期表中的第周期，第族，元素符号是，它的核外电子排布式为。
24．原子核外电子层结构为4f75s25p65d16s2的元素的原子序数为，该元素位于周期表中第周期、第族，元素符号为。
25．在第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是，价电子层s电子数和d电子数相同的是。
26．A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A、B两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排布式。
27．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？
哪些属于原子的激发态？
哪些纯属错误？
⑴1s2s32p1；⑵1s22p2；⑶1s22s2；
⑷1s22s22p63s13d1；⑸1s22s22p54f1；⑹1s22s12p1。
28．现有X，Y，Z三种元素的原子，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上，而且Y的核电荷比X大12，Z的质子数比Y多4个。
1mol的X同酸反应，能置换出1g氢气，这时X转化为具有氩原子型电子层结构的离子。
⑴判断X，Y，Z各为何种元素？
⑵写出X原子、Y的阳离子、Z的阴离子的电子排布式。
第三章化学键与分子结构
1．ClO3F分子的几何构型属于（）
A、直线形B、平面正方形C、四面体形D、平面三角形
2．下列各组分子中，均有极性的一组是（）
A、PF3，PF5B、SF4，SF6C、PF3，SF4D、PF5，SF6
3．下列分子中，分子间作用力最强的是（）
A、CCl4B、CHCl3C、CH2Cl2D、CH3Cl
4．下列说法中正确的是（）
A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力称为取向力
C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
5．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是（）
A、MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2
C、BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdCl2D、BN>BaO>MgO>ZnCl2>CdCl2
6．ICl
离子中，其中心原子I的杂化态为（）
A、sp3B、sp2C、dsp3D、sp3d
7．下列分子或离子中键级等于零的是（）
A、O2B、O2＋C、B2D、Ne2
8．下列各组物质中，熔点最高的一组是（）
A、NaI和SiI4B、NaI和SiF4
C、NaF和SiF4D、NaF和SiI4
9．关于杂化轨道的下列说法，正确的是（）
A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起
来而形成的
B、sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的
4个新的原子轨道
C、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
10．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有（）
A、MgOB、BNC、CO2（s）D、石墨
11．下列分子或离子中键角最小的是（）
A、NH3B、PCl
C、BF3D、H2OE、ICl
12．下列晶格能大小顺序中正确的是（）
A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrO
C、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl
13．下列各组离子中，离子的极化力最强的是（）
A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋
14．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是（）
A、AgClB、HgSC、ZnI2D、PbCl2
15．下列键能大小顺序中正确的是（）
A、O
B、NOO2>O
D、CO16．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为（）
A、4B、6C、8D、12
17．下列分子中至少有两个长度的键的是（）
A、CS2B、BF3C、SF4D、XeF4
18．在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是（）
A、sp－pB、sp2－sC、sp2－pD、sp3－p
19．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有（）
A、取向力、诱导力、色散力、氢键B、取向力、诱导力、色散力
C、诱导力、色散力D、色散力
20．用简单双原子分子轨道图，推测下列哪一组是按键离解能增加的次序排列的（）
A、NO－NO＋NOB、NO＋NONO－
C、NO－NONO＋D、NO＋NO－NO
E、NONO－NO＋
21．根据分子轨道理论，N2分子中最低空轨道是（）
A、σ2pB、π*2pC、π2pD、σ*2p
22．对化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是（）
A、AgF>HFB、CaF2>CaCl2C、HgCl2>HgI2D、LiF>NaCl
23．下列化合物中，最稳定的是（）
A、CsFB、CsClC、CsBrD、CsI
24．下列各组物种中，属于等电子体的是（）
A、O
和N
B、NO
和NO
C、CO和N2D、CO和O2
25．下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是（）
A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体
B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体
C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体
D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体
E、价电子能带为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体
26．ZnS结构中的配位数是（）
A、Zn为4，S为6B、S为4，Zn为6
C、两者都是4D、两者都是6
27．已知NO＋与N2是等电子体，因此可推断其分子轨道电子排布式为：
，它的键级为，在磁场中表现为性。
28．在下列物种中H2＋，He2＋，He2，B2，C2，Be2，N2＋，O2＋，O22－，不能存在的是
；在能够存在的物种中，具有抗磁性的是，具有顺磁性的是。
29．分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型：
POCl3，；SOCl2，；
ICl2＋，；S2O32－，；
SF4，；
30．B2分子的分子轨道式为；其分子的键级为；分子中单电子数为。
31．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：
⑴配位数为8的堆积；⑵配位数为的面心立方堆积；⑶配位数为的堆积。
其中和的空间利用率相等，以ABAB方式堆积，以ABCABC方式堆积。
就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第层。
32．比较下列各对化合物的热稳定性（用>或<表示）
HNO3NaNO3；Na2SO4Na2SO3；Ag2OCu2O；ZnCO3HgCO3
33．按从大到小的顺序排列以下各组物质；
①按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2
②按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI
34．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有；不能形成分子间氢键。
（以序号表示）
①NH3②H2O③HNO3④HF
⑤NH
⑥
35．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由向转化，化合物的晶型由向转化，通常表现出化合物的熔点、沸点，颜色，溶解度。
36．下列分子或离子中键角由大到小的排序为（用序号排列）。
①BCl3②NH3③H2O④PCl
⑤HgCl2
37．比较下列各对化合物沸点的相对高低：
（用>或<表示）
NaClMgCl2；AgClKCl；NH3PH3；
CO2SO2；O3SO2；O3O2；
HFH2O；H2SHCl；HFHI。
38．用分子轨道理论解释为何N2的离解能比N
的离解能大，而O2的离解能却比O
的离解能小？
39．回答下列问题，并作出简要解释：
⑴MgO的硬度比LiF的，因为；
⑵NH3的沸点比PH3的，因为；
⑶FeCl3的熔点比FeCl2的，因为；
⑷HgS的颜色比ZnS的，因为；
⑸AgF的溶解度比AgCl的，因为。
40．判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力？
①H2S②CH4③Ne和H2O④CH3Br⑤NH3⑥Br和CCl4
41．试说明导致下列各组化合物间熔点差别的原因：
①NaF（992℃），MgO（2800℃）；②MgO（2800℃），BaO（1923℃）；
③BeO（2530℃），MgO（2800℃），CaO（2570℃），SrO（2430℃），BaO（1923℃）；
④NaF（992℃），NaCl（800℃），AgCl（455℃）；
⑤CaCl2（782℃），ZnCl2（215℃）；⑥FeCl2（672℃），FeCl3（282℃）。
42．试用离子极化的理论解释Cu＋与Na＋虽然半径相近（前者96pm，后者95pm）电荷相同，但是CuCl和NaCl熔点相差很大（前者425℃，后者801℃）、水溶性相差很远（前者难溶，后者易溶）。
43．写出O2、O
、O
、O
分子或离子的分子轨道式，计算它们的键级，比较它们的相对稳定性，指出它们是顺磁性还是反磁性？
第四章化学热力学初步
1．氢气和氧气在绝热钢筒中反应生成水，下列状态函数增加值为零的是（）
A、△UB、△HC、△SD、△G
2．下列说法中正确的是（）
A、水的生成热即是氢气的燃烧热B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
C、水的生成热即是氧气的燃烧热D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
3．恒温时，向某体系可逆地增加84J热量，体系的熵增加了0.209J·K－1，该体系的温度是（）
A、250KB、402KC、360KD、298K
4．已知反应FeO（s）＋C（s）＝CO（g）＋Fe（s）ΔrHmΘ>0，ΔrSmΘ>0，假定
ΔrHmΘ和ΔrSmΘ不随温度而变，则下列叙述中正确的是（）
A、低温下自发过程，高温下非自发过程B、低温下非自发过程，高温下自发过程
C、任何温度下均为非自发过程D、任何温度下均为自发过程
5．下列关于化学反应熵变ΔrSmΘ与温度关系的叙述中正确的是（）
A、化学反应的熵变与温度无关B、化学反应的熵变与温度有关
C、升高温度ΔrSmΘ显著增大D、ΔrSmΘ随温度的变化不明显
6．标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时（）
A、各反应物和各生成物的浓度都是1mol·L－1
B、各反应物和各生成物的分压都是100kPa（pΘ）
C、反应物和生成物的总压是100kPa（pΘ）
D、反应物和生成物的总浓度是1mol·L－1
7．下列叙述中不是状态函数的特征的是（）
A、体系的状态一定，状态函数的
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