宜昌市学年期末调研考试高二化学试题及参考答案B卷一般高中详解.docx
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宜昌市学年期末调研考试高二化学试题及参考答案B卷一般高中详解
宜昌市2015年春季期末调研考试试题
高二化学
满分:
100分时间:
90分钟
考试时间:
2015年7月1日16︰10——17︰40
考生注意:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如果需要修改,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答在试卷上无效。
考试结束后,交回答题卡。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,Ca-40,Fe-56,Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共20小题,每小题2分,共40分)
1.下列有关化学与生活的叙述错误的是()
A.利用太阳能、潮汐能、风力发电,可以获取清洁能源
B.常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质
C.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒,可防止白色污染
D.采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是()
A.绿矾-FeSO4·7H2OB.芒硝-Na2SO4·10H2O
C.明矾-Al2(SO4)3·12H2OD.胆矾-CuSO4·5H2O
3.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
4.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是()
A.CO2、SO2、CO(品红溶液)
B.NaCl、AgNO3、Na2CO3(稀盐酸)
C.H2SO4、BaCl2、KCl(碳酸钠溶液)
D.C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa(石蕊试液)
5.阿伏加德罗常数的符号为NA,则下列叙述正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.1molCnH2n+2烃分子中,含有碳碳键的数目为(3n+1)NA
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于存在氢键的缘故
D.2g重氧水(H218O)所含的中子数为NA
6.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.在无色透明的溶液中:
K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
8.下列反应中,属于取代反应的是()
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.②④C.①③D.③④
9.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.5种B.6种C.7种D.8种
10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
11.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.在溴水中存在如下平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2HI
H2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.反应CO+NO2
CO2+NOΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动
D.合成氨反应:
N2+3H2
2NH3ΔH<0为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
12.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()
A.酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:
PH3>H2S>HCl D.非金属性:
F>O>S
13.下列化学实验,能达到实验目的的是()
A.将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2B.通过蒸馏分离苯和溴苯
C.电解AlCl3溶液可以得到金属铝D.通过过滤从碘水中提取碘
14.下列离子方程式中正确的是()
A.稀硝酸和过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
15.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,其结构简式如下图,有关瘦肉精的说法不正确的是()
A.化学式为C12H18ON2Cl2
B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
C.属于芳香族化合物
D.遇FeCl3溶液发生显色反应
16.T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是()
A.平衡时X、Y的转化率相同
B.该反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
2Z(g)
C.T℃时,若起始时X为2.00mol,Y为2.00mol,达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同
D.达到平衡后,将容器体积扩大为4L,平衡向逆反应方向移动
17.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l),
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是()
A.d极为阴极
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
18.常温下,在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L-1CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是()
A.当pH=7时,一定有:
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.当a=25时,一定有:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5
D.当c(OH-)>c(H+)时,a一定小于12.5
19.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
D.Z元素形成的某种单质有漂白性
20.已知:
25°C时,Ksp﹝Mg(OH)2﹞=5.61×10-12,Ksp﹝MgF2﹞=7.42×10-11。
下列说法正确的是()
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的小
C.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、必做题(本题共三小题,共35分)
21.(10分)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请填空:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是;工业上制取A的离子方程式为。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为。
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是。
(4)若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体,A、B、C的的焰色反应都呈黄色,则B的化学式是。
22.(15分)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_________(填字母)。
A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为lL的密闭容器中,充入lmolCO2和4molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= ;CO2的转化率w(CO2)=。
②该反应的平衡常数K= 。
(只列表达式和计算式,不必计算出结果)
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A.将CH3OH(g)及时液化抽出B.升高温度
C.选择高效催化剂D.再充入lmolCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出350.8kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,其负极的电极反应式是:
。
23.(10分)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:
关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后______________________________,则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量,并将ag铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,加热,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。
铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。
(3)装置C的作用______________________________________________。
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。
你认为改进的方法是。
(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。
你认为其中的原因是。
三、选做题(请从【化学选修3—物质结构与性质】和【化学选修5—有机化学基础】两个模块中选取一个模块作答,每个模块有两小题共25分。
若两个选修模块都做,只按第一个模块计分)
【化学选修3—物质结构与性质】(第24、25题)
24.(10分)
(1)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A________;B__________;C________;D__________。
(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据,回答问题。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/K
>3823
1683
2573
沸点/K
5100
2628
2823
硬度/Moh
10
7.0
9.5
①晶体硼的晶体类型是____________,理由是。
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个原子,试观察上图,回答:
这个基本结构单元由个硼原子组成,其中B—B键的键角是_______,共含有 个B—B键。
25.(15分)
(1)可正确表示原子轨道的是:
。
A.2sB.2dC.3pD.3f
(2)镓(Ga)原子序数为,写出其基态原子的电子排布式:
。
(3)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是。
(4)用“>”“<”“=”填空:
第一电离能的大小:
MgAl;熔点的高低:
KClMgO。
(5)NO3-的空间构型为(用文字描述)。
(6)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
【化学选修5—有机化学基础】(第26、27题)
26.(10分)
(1)写出有机物的系统命名:
。
(2)键线式
表示的分子式为;名称是。
中含有的官能团的名称为。
(3)丁基的4个结构简式为______________________________________________。
27.(15分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
已知以下信息:
①A中有五种不同化学环境的氢;
②B可与FeCl3溶液发生显色反应;
③同一个碳原子上连有2个羟基通常不稳定,易脱水形成醛基。
请回答下列问题:
(1)香豆素的分子式为;
(2)由甲苯生成A的反应类型为;A的化学名称为。
(3)由B生成C的化学反应方程式为;
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种;
(5)D的同分异构体中含有苯环的还有种,其中:
①既能发生银境反应,又能发生水解反应的是(写结构简式)。
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是(写结构简式)。
宜昌市2015年春季期末调研考试试题
高二化学参考答案及评分说明(B卷)
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
A
D
A
D
D
D
A
B
C
B
D
D
B
C
C
D
D
二、必做题(必做题三大题,共35分)
21.(每空2分,共10分)
(1)FeCl3(2分)2Cl─+2H2O
2OH─+H2↑+Cl2↑(2分)
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(4)Na2SO3(2分)
22.[除第(4)小问3分外,其余每空2分,共15分]
(1)A(2分)
(2)①0.225mol·L-1·min-1(2分)75%(2分)
②
(=0.42L2/mol2,不必求出结果)(表达式和计算式各1分,共2分)③A、D(2分)
(3)CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-701.6kJ·mol-1(2分)
(4)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(3分)
23.[每空2分,共10分]
(1)把导管放入盛有水的水槽中,微热烧瓶,如果导管口有气泡产生,停止加热后导管产生一段水柱(2分)
(2)
×100%(2分)(3)除去CO2中的SO2(2分);
(4)在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。
(2分)
(5)反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中,导致b偏低。
(2分)
三、选做题(以下有两个选修模块,每个模块有两小题共25分,请考生选做其中一个模块。
若两个选修模块都做,只按第一个模块计分。
)
【化学选修3—物质结构与性质】
24.[除最后1空2分外,其余每空1分,共10分]
(1)A.氯化铯B.氯化钠C.二氧化硅D.金刚石(每空1分,共4分)
(2)①原子晶体(1分)熔、沸点很高、硬度很大(1分)
②12(1分)60°(1分)30(2分)
25.(共15分)
(1)AC(2分)
(2)31(1分)1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分)
(3)sp3(2分)
(4)>(1分)<(1分)
(5)平面三角形(2分)
(6)C(2分)1∶2(2分)
【化学选修5—有机化学基础】
26.(每空2分,共10分)
(1)2,3—二甲基戊烷 (2分)
(2)C6H14(2分)2-甲基戊烷(2分)羟基、酯基(2分)
(3)—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3
(写对2个得1分,全对2分)
27.(共15分)
(1)C9H6O2;(1分)
(2)取代反应(1分)2-氯甲苯(邻氯甲苯)(1分)
(3)
(2分)
(4)4(2分)2(2分)
(5)4(2分)①
(2分)②
(2分)