HF>HCl
C.硬度：
晶体硅<金刚石D.熔点：
MgO>NaCl
5.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是
A.NaCl利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得
6.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A.钾B.镁C.铁D.铜
7.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A.原子结构示意图
可以表示12C,也可以表示14C
B.轨道表示式
，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子
C.比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D.分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
8.有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是
A.浓硫酸的脱水性是化学性质
B.使铁、铝钝化表现了强氧化性
C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用
D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性
9.下列变化不涉及氧化还原反应的是
A.明矾净水B.钢铁生锈C.海水提溴D.工业固氮
10.下列符合实际并用于工业生产的是
A.工业炼铝：
电解熔融的氯化铝
B.制取漂粉精：
将氯气通入澄清石灰水
C.工业制硫酸：
用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
D.工业制烧碱：
电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液
11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有
A.一个羟基，一个酯基B.一个羟基，一个羧基
C.一个羧基，一个酯基D.一个醛基，一个羟基
12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中
C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线
13.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是
A.Al（OH）3→Al2O3B.Al2O3→Al（OH）3
C.Al→AlCl3D.Al→N8A102
14.2A（g）⇌B（g）+Q（Q>0）；下列能最变化示意图正确的是
15.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是
A.N5+有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同
C.N3－质子数为20D.N5+中N原子间形成离子键
16.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
NaHCO3受热易分解产生气体
可作面包的发泡剂
C
乙酸具有酸性
常用于工业管道去除水垢
D
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
17.根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是
A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护
B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”
C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀
D.辅助电极最好接锌质材料的电极
18.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得试验数据如下：
压强（1x105Pa）
温度℃
NO达到所列转化率所需时间s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A.温度越高，越有利于NO的转化
B.增大压强，反应速率变慢
C.在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D.如进入反应塔的混合气体为amol，如速率v=⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为
mol/s
19.有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中
A.可能不含S2－B.可能含有Ba2+
C.一定含有SO42－D.－定含有3种离子
20.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知:
CuCl难溶于水和稀硫酸;
Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O
下列说法错误的是
A.步骤②中的SO2可用Na2SO2替换
B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3,水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为:
2CuCl+20H－
Cu2O+2Cl－+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
二、综合题（供60分）
（一）（本题15分）
氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。
氯化铵T1温度下有以下平衡：
NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）－Q
21.N原子最外层电子有____________种运动状态；
上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是____________。
22.NH3的电子式为____________
23.Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：
_______________________________。
24.上述该反应的平衡常数表达式为________________________
25.在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是____________
26.T1温度在2L容器中，当平衡时测得C（NH3）为amol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得C（NH3）为bmol/L。
试比较a与b的大小a____________b（填“>”“<”或“=”），并说明理由：
____________
（二）（本题15分）
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。
将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
27.配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目
__H2SO4+__KMnO4+__FeSO4→__MnSO4+__Fe2（SO4）3+__K2SO4+__H2O
28.滴定到终点时的现象为____________，铁片中铁元素的质量分数为____________
29.高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：
________________________。
30.Fe2（SO4）3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：
____________________________________________________________。
31.高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2－、SO32－等多种物质。
如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+____________+K2SO4+H2O，试推测空格上应填物质的化学式为____________
32.上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_________。
（三）（本题15分）
实验室中根据2SO2+O2⇌2SO3+Q，Q>0，已知SO3熔点是16.6℃，沸点44.4℃。
设计如下图所示的实验装置制备SO3固体。
33.实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。
34.装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有__________________。
35.装置F的作用是__________________。
36.由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。
为了证明含有SO2可以将该气体通入_________（填下列编号,下同）、证明含有SO3可以将该气体通入_________。
A、品红B、溴水C、BaCl2溶液D、Ba（NO3）2溶液
37.如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。
38.从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。
请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：
______________________________________________________
39.尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点。
_____________________________________________________________________________
（四）（本题15分）
用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下:
已知：
（1）B、C、D都能发生银镜反应。
G的结构简式为
（2）RCHO+R'CH2CHO
R－CH=C－CHO－H2O
根据题意完成下列填空：
40.A的结构简式为__________________
41.实验室由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为____________________________________
42.①的反应类型为__________________反应
43.③的试剂与条件为__________________
44.I的结构简式为__________________；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________________。
①能发生银镜反应②能发生水解反应
③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连
45.由乙醇为原料可以合成有机化工原料1－丁醇（CH3CH2CH2CH2OH），写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
A
B......
目标产物）
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