最新江西省上饶县中学学年高二化学上学期期未复习卷一无答案.docx
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最新江西省上饶县中学学年高二化学上学期期未复习卷一无答案
江西省上饶县中学2017-2018学年高二化学上学期期未复习卷一（无答案）
一、选择题
1.下列说法中，正确的是
A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C.△H的大小与热化学方程式中的计量数无关
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0．
2.H2与O2发生反应的过程模型表示如下（“—”表示化学键）：
下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D.该反应的能量转化只能以热能的形进形
3.下列变化一定为放热的化学反应的是
A.H2O（g）═H2O
（1）放出44 kJ热量
B.
的化学反应
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
4.已知：
H2（g）＋Cl2（g）===2HF（g）ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是
A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收270kJ热量
B.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
D.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于270kJ
5.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）.下列有关叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应中
6.肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：
键为942、
键为500、
键为154，则断裂1mol
键所需的能量（KJ）是
A.194B.391C.516D.658
7.将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）。
下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明热能可转化为化学能
C.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8.下列各组物质的燃烧热相等的是
A.C2H4和C3H6B.1molC和3molC
C.白磷和红磷D.淀粉和纤维素
9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
10.下列热化学方程式中，
表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
11.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O
（1）△H=-57.3kJ/mol，又知电解质的电离是吸热过程。
向
1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应。
其焓变依次△H1、△H2、△H3的关系是
A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H3＜△H2
C.△H1=△H3＞△H2D.△H1＞△H3＞△H2
12.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ·mol-1
D.反应生成1molN2时，转移4mol电子
13.下列表述中正确的是
A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
ΔH1=（b-a）kJ·mol-1
B.图2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者ΔH小
D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
14.已知25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O 2（g）=2Al 2O 3（s）；△H＝－2834.9kJ•mol －1
②4Al（s）+2O 3（g）=2Al 2O 3（s）；△H＝－3119.1kJ•mol －1 由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D.反应②可确定铝的燃烧热是779.78kJ•mol－1
15.己知丙烷（C3H8）的燃烧热△H＝-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，放出的热量约为
A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ
16.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol-1
17.已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为
A.-332B.-118C.+350D.+130
18.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
已知碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为
A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
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18
答案
二、非选择题
19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量：
.
（2）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量：
。
（3）在200°C、101kPa时，氢气与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ热量：
。
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为
20.实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20．2
20．3
23．7
2
20．3
20．5
23．8
3
21．5
21．6
24．9
完成下列问题:
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。
（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是。
（3）根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH＝[盐酸和NaOH溶液的密度（
）按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g·℃）计算]。
如果用0．5mol/L的醋酸与0.55mol/LNaOH溶液进行实验,则实验中测得的中和热
将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热
偏大,请你分析可能的原因是（填序号）
A．测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大
21.Ⅰ.
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）。
已知室温下2gSiH4自燃放出的热量为89.2kJ，则其热化学方程式为
_______________________________________________________。
（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol-1，又已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·mol-1，则11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为________________。
Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
燃烧热/（kJ·mol－1）
890.3
1559.8
2219.9
2877.0
3536.2
4163.1
今有10L（标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________（保留小数点后一位）
（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。
（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为________kJ·mol－1。
22.
（1）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
Bunsen热化学循环制氢工艺由下弄三个反应组成：
则：
=kJ·mol-1.
（2）据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。
为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为
。
下表所列为常见化学键的键能数据：
则该反应的
=________kJ·mol-1。
（3）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：
①写出能表示硫的燃烧的热化学方程式：
②
=kJ·mol-1.
23.
（1）已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图：
①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g⋅mol−1, 则该蒸气中S2分子的体积数不小于___.
②若已知硫氧键的键能为dkJ⋅mol−1, 氧氧键的键能为ekJ⋅mol−1,S（s）+O2（g）═SO2（g）
△H=−akJ⋅mol−1,则S8分子硫硫键的键能为___kJ⋅mol−1.
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O==O
P==O
键能/（kJ·mol-1）
198
360
498
x
①已知白磷的燃烧热为2982kJ·mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图所示、则上表中x=
②0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为kJ
24.
（1）NO2与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时发生反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）△H=akJ·mol-1
则反应为反应（填“放热”或“吸热”）
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1；
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（3）NO2和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其
△H=kJ·mol-1
（4）CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-mkJ·mol-1
反应②：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ·mol-1
反应③：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
则m与n的关系为.
（5）氨是最重要的化工产品之一。
合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）.有关化学反应的能量的变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
25.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染.
传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。
其中，反应①为2HCl（g）+CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（s）△H1：
反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为
（反应热用△H1和△H2表示）。
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