桂林电子科技大学物理化学考研真题.docx
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桂林电子科技大学物理化学考研真题
桂林电子科技大学
2018年硕士研究生统一入学考试试题
科目代码:
816
科目名称:
物理化学
注意：
答案必须全部写在考点提供的答题纸上，写在试题上无效；答案要标注题号，答题纸要填写姓名和考号，并标注页码与总页数；交卷时，将答题纸与试题一起装入原试卷袋，用我校提供的密封条密封并签名。
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1.∆S˃0适用于（）
A等温可逆过程B.相变化
C.绝热可逆过程D.绝热不可逆过程
2.下列说法中正确的是：
（）
A.理想气体从状态Ⅰ经绝热可逆过程变化到状态Ⅱ，系统的∆S=0
B.在封闭系统中不可能发生熵值减小的过程
C.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的
D.克劳修斯不等式表明：
不可逆过程的热温熵大于该过程的熵变
3.1mol理想气体向真空膨胀，体积从V1到V2,其熵变为（）
A．0B.
C.D.无公式计算
4.298K时反应A（g）+1/2B（g）=C（g）的Kp为X,则在同温度下反应为2C（g）=2A（g）+B（g）的Kp应为（）
A.1/XB.X1/2C.（1/X）2D.1/（X）1/2
5.ΔH是体系的什么（）
A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热
6.理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？
（）
A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=0
7.A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（）。
A.100kPaB.60kPaC.40kPaD.不确定
8.对弯曲液面所产生的附加压力（）
A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零
9.气相反应2A（g）+B（g）=2C（g）的ΔH<0，当反应达平衡时可采用下列哪组条件使平衡向右移动（）
A．降低温度，降低压力B．升高温度，增大压力
C．升高温度，降低压力D．降低温度，增大压力
10.在298K时，向x（甲苯）=0.6的大量苯-甲苯理想溶液中加入1mol纯苯。
这一过程的G/J,S/J·K-1分别为（）
（A）0,0（B）–1266,4.274
（C）–2270,7.617（D）–542.6,1.821
11.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现
（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化
（B）A杯变成空杯，B杯水满后溢出
（C）B杯水减少，A杯水满后不再变化
（D）B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出
12.一级反应的速率常数的单位可以是：
（）
A.
B.
C.
D.
13.在一定温度、压力条件下,把一定体积的水分散成许多小水滴。
经过
这一变化过程,以下性质保持不变的是：
（）
A.总表面吉布斯函数B.比表面积
C.液面下的附加压力D.表面张力
14.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（）
A.金属的表面性质B.溶液中金属离子的浓度
C.金属与溶液的接触面积D.金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
15.已知空气中的某一肥皂泡半径为r，如果肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内的附加压力ΔP应为（）
A.ΔP=2γ/rB.ΔP=γ/4rC.ΔP=4γ/rD.ΔP=γ/2r
二．判断题（每小题1分，共10分，对的打√，错的打×）
1.热力学第一定律适用于封闭体系的任何变化过程（）
2.1mol理想气体向真空膨胀，其熵变S=0（）
3.标准平衡常数K的数值与温度和平衡时各物质的浓度有关（）
4.反应C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）的
＞0，若升高温度，则平衡右移（）
5.化学势就是偏摩尔吉布斯自由能（）
6.对理想稀溶液来说，其沸点升高的数值与溶质的种类有关（）
7.电势越低，越容易失去电子而被氧化（）
8.表面活性剂的加入降低溶液的表面张力，发生正吸附（）
9.对于恒沸点混合物，无法用蒸馏的方法将其分开（）
10.一级反应的半衰期与反应物起始浓度无关（）
三．填空题（每空2分，共40分）
1.273K、p下，1mol固体冰融化为水，其Q0，W0，U0
2.1mol理想气体由10dm3等温可逆膨胀变为100dm3，其熵变S=
3.将固体NH4HS放入一抽空的容器中,反应达到平衡后,物种数为,独立组分数为,自由度为
4.已知反应C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）的
＞0，若升高温度，则有利于平衡向移动，若增大系统压力，则平衡向移动。
5.在强电解质的稀溶液中摩尔电导率∧m随浓度的增加而，电导率κ随浓度的增加而
6.对理想稀溶液来说，其依数性是指、、、的数值与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的种类无关。
7.定温下增加反应物浓度，则化学平衡向方向移动，化学平衡常数
8.对于基元反应，反应速率与反应物浓度的成正比，直接作用所必需的反应物微观粒子（分子、原子、离子、自由基）数，称为
9.某反应按一级反应进行分解，已知完成40%需时50min，则该反应以秒为单位的速率常数为。
四、简答题（每小题5分，共10分）
1.以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时，当稳定剂是KI或AgNO3时，胶核所吸附的离子有何不同？
试分别写出两种情况下的胶团结构。
2.热力学第一定律和第二定律的具体内容是什么？
五、计算题（每小题10分，共60分）
1.设有273K、压力为106Pa，体积为10.0dm3的氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为105Pa，请计算各途径的Q、W、△U、△H（假设氦气为理想气体）
（1）自由膨胀
（2）定温抗外压力105Pa膨胀
（3）定温可逆膨胀
2.20℃时，纯苯及纯甲苯的蒸气压分别为9.92×103和2.93×103Pa。
若混合等质量的苯和甲苯形成理想液态混合物，试求在蒸气相中；
（1）苯的分压；
（2）甲苯的分压；（3）总蒸气压；（4）苯及甲苯在气相中的摩尔分数。
3.298K时，正辛烷C8H18（g）的标准燃烧焓为-5512.4kJ/mol，CO2和液态水的标准生成焓分别为-393.5和-285.5kJ/mol；正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为463.71，130.59和5.69J·K-1·mol-1。
（1）试求298K时正辛烷生成反应的标准平衡常数。
（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？
为何？
（3）升高温度对提高正辛烷的产率是否有利？
为何？
4.MgSO4-H2O系统的相图如下：
（1）试标出各区域存在的相;
（2）试设计由MgSO4的稀溶液制备MgSO4·6H2O的最佳操作步骤。
5.已知25℃时，AgCl的标准摩尔生成焓是-127.04kJ·mol-1，Ag、AgCl和Cl2（g）的标准摩尔熵分别是42.702、96.11和222.95J·k-1·mol-1。
试计算25℃时对于电池
（Pt）Cl2（p）|HCl（0.1mol·dm-3）|AgCl（s）-Ag（s）
（1）电池的电动势，
（2）电池可逆放电的热效应，（3）电池电动势的温度系数。
6.某金属钚的同位素进行β放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。
试求该同位素的：
（1）蜕变常数，
（2）半衰期，（3）分解掉90%所需时间
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