高考化学知识点总结大全【超经典】.doc

高考化学知识点总结大全【超经典】.doc

《高考化学知识点总结大全【超经典】.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点总结大全【超经典】.doc（498页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学复习总专题（非常详细）

内容包含：

高考化学考试重点总结，知识点总结，考点总结，知识点习题（）附答案，热点习题（附答案），关键知识点总结，化学生活知识点总结，计算公式总结，解题技巧总结，化学高考真题（附答案）

高考化学考试重点总结（考试重点模式） 3

高考化学计算公式总结 61

高考化学解题技巧总结 66

高考化学知识点总结（知识点模式） 80

高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） 151

高中化学全知识点习题（附答案） 209

高考化学真题（付答案） 352

高考化学热点知识习题（附答案） 448

化学与生活知识点总结 483

高考化学120个关键知识点总结 495

高考化学考试重点总结（考试重点模式）

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Ｎa2CO3

小苏打：

NaHCO3

石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O

熟石膏：

2CaSO4·.H2O　

碳铵：

NH4HCO3

石灰石、大理石：

CaCO3

生石灰：

CaO食盐：

NaCl

熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2

芒硝：

Na2SO4·7H2O（缓泻剂）

烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH

绿矾：

FeSO4·7H2O

干冰：

CO2

明矾：

KAl（SO4）2·12H2O

漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）

胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O

双氧水：

H2O2

皓矾：

ZnSO4·7H2O

硅石、石英：

SiO2

水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3

铁红、铁矿：

Fe2O3

磁铁矿：

Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：

FeS2

菱铁矿：

FeCO3

赤铜矿：

Cu2O

波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4

玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4

水煤气：

CO和H2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3

电石气：

C2H2（乙炔）

酒精、乙醇：

C2H5OH

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：

C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：

苯酚

蚁醛：

甲醛HCHO

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：

甲酸HCOOH

葡萄糖：

C6H12O6

果糖：

C6H12O6

蔗糖：

C12H22O11

麦芽糖：

C12H22O11

淀粉：

（C6H10O5）n

硬脂酸：

C17H35COOH

油酸：

C17H33COOH

软脂酸：

C15H31COOH

草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu（OH）2——蓝色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：