高考化学必备知识点汇总.doc

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高考化学必备知识点汇总

一、俗名

1.1无机部分：

纯碱/苏打/天然碱/口碱

Ｎa2CO3

莹石

CaF2

碳铵

NH4HCO3

石灰石、大理石

CaCO3

小苏打

NaHCO3

重晶石

BaSO4（无毒）

芒硝

Na2SO4·7H2O（缓泻剂）

生石灰

CaO

大苏打

Na2S2O3

食盐

NaCl

绿矾

FaSO4·7H2O

熟石灰、消石灰

Ca（OH）2

烧碱、火碱、苛性钠

NaOH

干冰

CO2

明矾

KAl（SO4）2·12H2O

石膏（生石膏）

CaSO4.2H2O

硅石、石英

SiO2

漂白粉

Ca（ClO）2+CaCl2（混和物）

皓矾

ZnSO4·7H2O

熟石膏

2CaSO4·.H2O

刚玉

Al2O3

泻盐

MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾

CuSO4·5H2O

双氧水

H2O2

水玻璃、泡花碱、矿物胶

Na2SiO3

铁红、铁矿

Fe2O3

磁铁矿

Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿

FeS2

波尔多液

Ca（OH）2和CuSO4

铜绿、孔雀石

Cu2（OH）2CO3

菱铁矿

FeCO3

赤铜矿

Cu2O

铝热剂

Al+Fe2O3或其它氧化物

玻璃主要成分

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）

Ca（H2PO4）2和CaSO4

重过磷酸钙（主要成分）

Ca（H2PO4）2

天然气/沼气/坑气（主要成分）

CH4

光化学烟雾

NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水

浓HNO3：

浓HCl按体积比1：

3混合而成

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

水煤气

CO和H2

石硫合剂

Ca（OH）2和S

尿素

CO（NH2）2

2.2有机部分：

氯仿

CHCl3

电石

CaC2

电石气

C2H2（乙炔）

TNT

三硝基甲苯

酒精/乙醇

C2H5OH

甘油/丙三醇

C3H8O3

石炭酸

苯酚

蚁醛

甲醛HCHO

葡萄糖

C6H12O6

果糖

C6H12O6

蔗糖

C12H22O11

蚁酸

甲酸HCOOH

硬脂酸

C17H35COOH

软脂酸

C15H31COOH

麦芽糖

C12H22O11

淀粉

（C6H10O5）n

油酸

C17H33COOH

草酸

乙二酸HOOC-COOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色）

氟氯烃

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层

裂解气成分（石油裂化）

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等

焦炉气成分（煤干馏）

H2、CH4、乙烯、CO等

醋酸

冰醋酸、食醋CH3COOH

福尔马林

35%—40%的甲醛水溶液

二、颜色

铁

铁粉是黑色的;整块固体铁是银白色

铜

紫红色

Cu2（OH）2CO3

绿色

Fe2+

浅绿色

Fe（OH）2

白色沉淀

Cu（OH）2

蓝色

Cl2、氯水

黄绿色

Fe3+

黄色

Fe（OH）3

红褐色沉淀

[Cu（NH3）4]SO4

深蓝色溶液

F2

淡黄绿色气体

FeO

黑色粉末

Fe（SCN）3

血红色溶液

Cu2O

红色

Br2

深红棕色液体

Fe2O3

红棕色粉末

Fe（NH4）2（SO4）2

淡蓝绿色

CuSO4（无水）

白色

I2

紫黑色固体

Fe3O4

黑色晶体

FeS

黑色固体

CuSO4·5H2O

蓝色

O3

淡蓝色气体

Ag3PO4

黄色沉淀

Na2O2

淡黄色固体

NO2

红棕色气体

N2O4、NO

无色气体

AgBr

浅黄色沉淀

Al（OH）3

白色絮状沉淀

H4SiO4（原硅酸）

白色胶状沉淀

HF/氢氟酸

腐蚀玻璃

AgI

黄色沉淀

品红溶液

红色

KMnO4

紫色

MnO4

紫色

S

黄色固体

SO2

无色,有剌激性气味,有毒的气体

SO3

无色固体（沸点44.8度）

NH3

无色、有剌激性气味气体

CCl4

无色的液体,密度大于水,与水不互溶

HF、HCl、HBr、HI

均为无色气体,在空气中均形成白雾

BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,

CaCO3,AgCl,Mg（OH）2、三溴苯酚

均是白色沉淀

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）

例：

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9℃）,；熔点最高的是W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应