高考化学必备知识点汇总.doc

1、高考化学必备知识点汇总一、俗名1.1 无机部分：纯碱/苏打/天然碱/口碱a2CO3莹石CaF2碳铵NH4HCO3石灰石、大理石CaCO3小苏打NaHCO3重晶石BaSO4(无毒)芒硝Na2SO47H2O (缓泻剂)生石灰CaO大苏打Na2S2O3食盐NaCl绿矾FaSO47H2O熟石灰、消石灰Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠NaOH干冰CO2明矾KAl (SO4)212H2O石膏（生石膏）CaSO4.2H2O硅石、石英SiO2漂白粉Ca (ClO)2+CaCl2 （混和物）皓矾ZnSO47H2O熟石膏2CaSO4.H2O刚玉Al2O3泻盐MgSO47H2O胆矾、蓝矾CuSO45H2O双氧水H2

2、O2水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3铁红、铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿、硫铁矿FeS2波尔多液Ca (OH)2和CuSO4铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O铝热剂Al + Fe2O3或其它氧化物玻璃主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）Ca (H2PO4)2天然气/沼气/坑气(主要成分)CH4光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色水煤气CO和H2石硫

3、合剂Ca (OH)2和S尿素CO（NH2) 22.2 有机部分：氯仿CHCl3电石CaC2电石气C2H2 (乙炔)TNT三硝基甲苯酒精/乙醇C2H5OH甘油/丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蚁醛甲醛 HCHO葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11蚁酸甲酸 HCOOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH麦芽糖C12H22O11淀粉（C6H10O5）n油酸C17H33COOH草酸乙二酸HOOC- COOH(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S

4、、CO2、CO等焦炉气成分（煤干馏）H2、CH4、乙烯、CO等醋酸冰醋酸、食醋 CH3COOH福尔马林35%40%的甲醛水溶液二、 颜色铁铁粉是黑色的;整块固体铁是银白色铜紫红色Cu2 (OH)2CO3绿色Fe2+浅绿色Fe(OH)2白色沉淀Cu(OH)2蓝色Cl2、氯水黄绿色Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液F2淡黄绿色气体FeO黑色粉末Fe (SCN)3血红色溶液Cu2O红色Br2深红棕色液体Fe2O3红棕色粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色CuSO4（无水）白色I2紫黑色固体Fe3O4黑色晶体FeS黑色固体CuSO45H2O蓝色O3淡蓝色气体A

5、g3PO4黄色沉淀Na2O2淡黄色固体NO2红棕色气体N2O4、NO无色气体AgBr浅黄色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀HF/氢氟酸腐蚀玻璃AgI黄色沉淀品红溶液红色KMnO4紫色MnO4紫色S黄色固体SO2无色,有剌激性气味,有毒的气体SO3无色固体(沸点44.8度)NH3无色、有剌激性气味气体CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CaCO3,AgCl,Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反

6、应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁

7、丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：

8、SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞

9、8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3

10、溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)

11、时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、

12、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- C

13、l2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9),；熔点最高的是W（钨3410）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应