高考化学必备必考3.docx

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高考化学必备必考3

石英，无机矿物质，主要成分是二氧化硅，常含有少量杂质成分如Al2O3、CaO、MgO等，为半透明或不透明的晶体，一般乳白色，质地坚硬。

石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（a-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。

广义的石英还包括高温石英（b-石英）。

石英块又名硅石，主要是生产石英砂（又称硅砂）的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。

通信用的激光一般在特殊的管道-------光导纤维里传播。

目前，光导纤维的主要成分是二氧化硅。

sih4的热稳定性比nh3和h2o小吗为何

气态氢化物的热稳定性只用一个标准：

元素的非金属性的强弱，非金属性越强，氢态氢化物非稳定。

So，HF>NH3>H4Si

金属离子的氧化性顺序，这样来记：

以金属活动性顺序表为主体，把它们全部写在离子，Fe有+2和+3两种离子，其中Fe2+放在原位置，而将Fe3+放在Cu2+之后，那么他们的氧化性顺序从强到弱就是从右致左的顺序。

关于Fe3+和Cu2+，你可以从一个方程来理解：

Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

其它的离子顺序这样理解：

金属活动性越强，则意味着失电子能力越强，那么它失去电子变成离子后要重新得到电子就难。

非金属性的强弱最简单的方法就是依据元素在周期表中的位置来判断：

同周期，从左至右，非金属性增强；同主族，从上至下，非金属性减弱。

元素非金属性越强，氢化物稳定性就越强而同一周期，从左到右，元素非金属性渐强，即非金属性CH2O>NH3>CH4

根据元素周期表，主族非金属性从上往下逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期主族元素由左到右，金属性逐渐减弱。

所以SiH4比NH3不更稳定

氟化氢是氢化物中最稳定的吗

在所有的气态氢化物中,氢化物最稳定的是？

HF氟化氢。

短周期元素形成的化合物哪些会有氢键

元素周期表短周期中，含氢键的氢化物的元素有：

HF、H2O、NH3、

碱性燃料电池一定会有氢氧根参与电极反应并且生成水吗？

？

通常在哪一极反应？

？

看燃料是什么吧……一般在负极反应

碱性条件下一般为负极，下面以甲烷燃料电池为例负极:

CH4-8e-+10OH-=CO3/2-+7H2O,正极:

2O2+8e-+4H2O=8OH-

偏铝酸根在水中与氢离子和水分子反应生成氢氧化铝算不算水解反应？

算是水解反应

偏铝酸根和铝离子在水中都会水解。

偏铝酸根结合水合氢离子生成氢氧化铝和氢氧根离子。

----1

铝离子结合水生成氢离子和氢氧化铝。

-------2

因为1中的生成物氢氧根离子可以作为2的反应物，2的生成物可以作为1的反应物，从而形成了‘双水解’，1，2反应都向正向移动，于是就有氢氧化铝成点生成了。

量筒的精确度

不同的量筒其最小刻度是不同的。

有0.1mL,也有0.2mL

要视具体情况而定。

可以估读1位如果是0.2ml的就不能估读了

高中常用仪器的精确度？

？

天平0.1克

量筒10ml的0.1ml100ml的1ml

容量瓶常见规格50ml100ml250ml500ml1000ml

滴定管移液管均是0.1ml

托盘天平可以精确到量程的千分之一，一般为0.1克，不估读！

10mL的量筒通常可能精确到0.1mL。

一般为0.1毫升，

酸碱滴定管：

0.01毫升，不估读！

滴定管通常精确到0.1mL，可估读一位，读到0.01mL

原电池中电子移动的路径？

？

原电池中电子移动的路径?

?

负极到正极？

？

电解池中电子移动的路径？

？

电解池中电子只在导线上移动，在溶液中移动的是离子，电子和电流流动的方向相反，所以电子从电源负极→阴极，从阳极→电源正极

原电池和电解池中，电子不能移动，电子只在外电路的导体中做定向移动。

阴离子会在电场作用下做定向移动，在电解液中，阴离子的移动方向是阳极（原电池、电解池都一样），用正负极描述有区别，在原电池中是负极，在电解池中是正极。

原电池和电解池中，电子不能移！

！

！

电子只在外电路的导体中做定向移动对否？

？

电子沿znabcu路径移动

使用饱和硫酸钠溶液浸湿的滤纸相当于一个导电的溶液体系，也就是一段电阻，电流在这里做功转化为化学能和热能。

这样整体还是一个原电池啊！

需要注意的是，电流的传递只有在金属电极中和金属导线中才能以电子移动的方式实现，在含电解质溶液中，电流的传递依赖于溶液中阴阳离子的移动。

纵观整个电路，电流是未中断的。

原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。

又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。

原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。

其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。

其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。

大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。

1800年，伏打据此设计出了现在被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。

1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。

（1）使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

（2）把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

　　（3）当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）

阴极：

与电源负极相连的电极。

（发生还原反应）

　　阳极：

与电源正极相连的电极。

（发生氧化反应）

电解定义

电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

（上图是电解CuCl2溶液的装置。

通电后发生反应：

CuCl2=（电解）Cu+Cl2阳极：

2Clˉ―2e→Cl2

阴极：

Cu2﹢+2e→Cu↓）电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应不一定惰性电极阳极：

不一定参与反应也不一定是惰性电极

反应条件①连接直流电源②阴阳电极阴极：

与电源负极相连为阴极阳极：

与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路

反应方程

阳极：

活泼金属—电极失电子（Au,Pt除外）；

惰性电极—溶液中阴离子失电子

失电子能力：

活泼金属（除PtAu）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根（NO3->SO42-）>F-

阴极：

溶液中阳离子得电子得电子能力：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）

规律：

铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。

电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。

电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。

电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

酯和脂有何区别？

？

是不是酯包括脂？

？

油脂

酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯。

，低级的酯是有香气的挥发性液体，高级的酯是蜡状固体或很稠的液体。

几种高级的酯是脂肪的主要成分。

在有酸或有碱存在的条件下，酯能发生水解反应生成相应的酸或醇。

酸性条件下酯的水解不完全，碱性条件下酯的水解趋于完全，这是因为碱性条件下，OH-直接对酯进行加成，之后按照加成消除反应得到羧酸盐与醇，这个反应中，是OH-直接参与反应，而不是水

酯是中性物质。

低级一元酸酯在水中能缓慢水解成羧酸和醇。

酯的水解比酰氯、酸酐困难，须用酸或碱催化。

许多天然的脂肪、油或蜡经水解可制得相应的羧酸，油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠就是肥皂，酯的醇解反应是酯中的烷氧基被另一醇的烷氧基所置换的反应，反应须在酸或碱催化下进行，此反应常用于从一类酯转变成另一类酯。

酯可被催化还原成两分子醇，应用最广的催化剂是铜铬氧化物，反应在高温高压下进行，分子中如含有碳碳双键，可同时被还原。

酯与格氏试剂反应，可合成具有两个相同取代基的三级醇。

酯类与水会慢慢水解为酸和醇：

  酯的水解

酯在酸性和碱性的环境下的水解产物不同。

酸性下生成醇（或酚）和酸。

碱性环境中生成醇（或酚）和羧酸盐。

[2]

酯是由醇与有机酸或无机含氧酸脱水缩合成的化合物。

脂是一些饱和的和不饱和的烃。

酯是羧酸与醇的反应产物；

油脂是高级脂肪酸和醇（只要是甘油）形成的酯；

油脂都属于酯类对否？

？

油脂的主要成分是各种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂都属于酯类.

油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯类。

当然属于酯类

油脂都属于酯类那油脂和脂有何关系？

脂肪和酯有何关系？

？

酯是羧酸与醇的反应产物；

油脂是硬脂酸或者软脂酸和醇丙三醇形成的酯

酯是羧酸与醇的反应产物；

油脂是高级脂肪酸和醇（只要是甘油）形成的酯；

有问题请追问~~

追问

油脂都属于酯类那油脂和脂有何关系？

脂肪和酯有何关系？

？

1小时前

回答

由脂肪酸和醇作用生成的酯及其衍生物统称为脂类；

油脂属于脂类；

脂肪也就是固态的油脂，所以也属于酯类

油脂属于酯类

油脂是硬脂酸或者软脂酸和甘油生成的酯

脂可以是酸和醇生成的脂

追问

由脂肪酸和醇作用生成的酯及其衍生物统称为脂类；

油脂属于脂类；

脂肪也就是固态的油脂，所以也属于酯类

7分钟前

回答

脂肪不是脂类

用碳酸钠洗涤餐具相关反应？

纯碱（Na2CO3）溶液因为水解的原因使其溶液呈碱性：

CO3＾2-+H2O==HCO3^-+OH^-

碱溶液能与油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠．这样就将油污除去了

是油脂的皂化反应

皂化反应通常指的是碱（通常为强碱）和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应。

油脂+氢氧化钠----->高级脂肪酸钠+甘油

一般定义的油脂为三脂肪酸甘油酯。

常温下呈固态的一般叫做脂，液态的叫做油。

而酯是纯粹酸与醇反应产生的，可以说油脂属于酯的一种。

脂肪则泛指油脂及其混合溶解的其他脂溶性物质的总称，其中有很大的一部分是属于油脂，属于酯类，但不是全部，如甾醇，色素和脂溶性维生素等的脂溶性物质，都不属于酯类。

高中化学哪些物质会发生盐析？

？

高中化学中，发生盐析的物质主要是蛋白质溶液和肥皂水。

加入氯化钠等盐后，蛋白质或高级脂肪酸钠的溶解度降低，析出，得到沉淀。

1.盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。

如：

加浓（NH4）2SO4使蛋白质凝聚的过程；在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分层现象更明显的过程。

2.向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。

向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。

3.把动物脂肪或植物油与氢氧化钠按一定比例放在皂化锅内搅拌加热，反应后形成的高级脂肪酸钠、甘油、水形成混合物。

往锅内加入食盐颗粒，搅拌、静置，使高级脂肪酸钠与甘油、水分离，浮在液面。

（该反应用以制肥皂）

简单的说就是利用高浓度中性盐使蛋白质发生沉淀；蛋白质的溶解度（S）不同，用于沉淀的盐浓度不同。

盐析结晶原理　

盐析结晶是指在盐溶液体系中，加入某种电解质盐析剂,这种加入的盐析剂，其离子的水合作用比原溶液中其它盐较强，它使溶液中自由水分子数减小,从而提高溶液中欲结晶物质在溶液中的有效浓度，使欲结晶物质在溶液中结晶析出，这就是盐析结晶。

研究表明，水对阴、阳离子都有较强溶剂化作用，但对阳离子比阴离子有更大的溶剂化作用。

因此盐析剂作用主要表现在盐析剂阳离子溶剂化作用上。

盐析剂与水结合愈强烈，盐析效应愈强。

由于水合数与离子的大小有关，即离子愈小，水合数就愈大，盐析效应也愈强。

盐析剂所含阳离子半径愈小，电荷愈多，则对被盐析离子的水化层影响愈大，使被盐析离子脱水愈易，其盐析效应愈强。

所以化工生产中常用的盐析剂多是离子势较大的阳离子Li+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Sn2+等形成的盐。

我们选择了这些阳离子所形成的氯化物和硝酸盐,并通过探索性实验，确定选用一种较合适的盐析剂。

渗析：

胶体与溶液的分离，通过半透膜，用渗析。

盐析：

蛋白质加入电解质而沉淀，用盐析。

苯与浓硝酸条件是在浓硫酸加热的条件下进行不会生成苯磺酸吗?

?

苯与浓硝酸、浓硫酸混合物共热发生的是硝化反应，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯　　C6H6+HO-NO2-----H2SO4（浓）△---→C6H5NO2+H2O　　硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。

其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应。

磺化反应　　用浓硫酸或者发烟硫酸在较高（70~80摄氏度）温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

　　C6H6+HO-SO3H------△→C6H5SO3H+H2O　　苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。

这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。

苯不能使酸性高锰酸钾褪色但苯的同系物可以从结构讲为何

当与苯环相连的碳原子上没有氢原子的时候，苯的同系物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

这句话是对，与苯环相连的碳原子上有氢原子的时候都能反应。

苯能使溴水褪色吗？

？

苯的同系物呢？

？

苯由于化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，所以不具有烯烃的性质不能使溴水褪色，但其同系物可以使溴水，酸性高锰酸钾褪色。

苯不能与溴水反应。

苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。

苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。

苯能使液溴褪色吗（注意不是溴水）？

？

苯的同系物呢？

？

苯和液溴反应生成的化学方程式：

C6H6+Br2--FeBr3-->C6H5Br+HBr

其中FeBr3是催化剂。

也可以认为Fe是催化剂，因为2Fe+3Br2==2FeBr3反应得到的，所以实质是FeBr3作催化剂。

其反应类型为取代反应

苯与为何只与液溴反应?

?

而不和溴水反应?

?

溴水中溴的浓度太低（因为溴在水中溶解度很小）其浓度及分子密度不足以触发反应.而液溴是纯溴分子密度高.

一个可以不能反应,一个可以反应.其实这可以从化学平衡的角度来理解（任何反应都是有化学平衡存在的）

提高溴的浓度（相当程度）使平衡向生成反应物的方向移动.

苯酚能和液溴反应吗？

？

和溴水呢？

？

原因应该有以下三个方面的：

（1）苯酚能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化成对苯醌，液溴有强氧化性，容易氧化苯酚，而不生成三溴苯酚；

（2）水是极性溶剂，溴分子在水溶液中很有利于苯酚取代反应的发生，而液溴是非极性的，基本无取代的能力（液溴需光照才与烷烃或烷基或苯环则链上的烷基发生取代，或在催化剂催化下与苯环上的氢发生取代）；（3）三溴苯酚是白色沉淀，在水溶液中观察现象明显，但是如果用液溴（红褐色或红棕色），即便生成三溴苯酚，也会溶于液溴，则不会产生明显现象，难以证明反应是否发生。

溴水

溴单质与水的混合物。

溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。

新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。

久置的溴水中只含有氢溴酸。

次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。

①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应（加成反应）

CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br

CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr

（或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2

CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br

（或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2）

②与苯酚，苯胺反应生成白色沉淀（过量的浓溴水与苯酚得2,4,6即邻对位的取代产物，高中常考苯环上的取代位置的迁移应用哦。

）

③与醛类等有醛基的物质反应

与醛的反应比较复杂，涉及同时发生的两类反应（一般是取代反应为主）

一是对于醛α-氢的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反应最终可以生成三溴乙醛，碱性条件可以生成溴仿（三溴甲烷）；

二是溴单质对于醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，并且实际上是取代反应为主的，因为这实际上是工业制备三溴乙醛的方法（溴与乙醇反应，生成醛之后进一步取代），这可以说明对醛基的氧化实际上是次要的

④与具有α-氢的酮的取代反应，如CH3COCH3+Br2=BrCH2COCH3+HBr，取代可以一直进行，甲基酮在碱性条件可以生成溴仿，这与醛的反应类似。

（比较：

纯净的溴单质和烷烃在光照条件下可以发生取代反应。

）

⑤对于伯仲醇的氧化反应，溴水可以比较慢的把伯仲醇氧化生成醛，酮并进一步发生上面提到的两类反应

（注：

伯醇：

与羟基相连的碳原子上有2个氢为伯醇，结构简式为R-CH2-OH。

仲醇是羟基（-OH）所在碳（即羟基碳）连有两个碳（或取代基）的醇，即R1-CH（R2）-OH。

叔醇：

羟基所在位置有三个取代基的醇，即R1-C（R2）（R3）-OH，（没有α-H的醇）　叔醇不能被氧化。

仲醇被氧化可生成酮，但不能生成醛。

）[1]

⑥与环丙烷及其衍生物的开环加成：

环丙烷及其衍生物可以与溴水发生开环加成反应，这与高锰酸钾联用可以检验三元碳环，因为环丙烯室温下不能与高锰酸钾反应

⑦与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应

在0℃时：

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（常温下：

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O）

Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2

⑧与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应

Br2+H2S=2HBr+S↓（浅黄色沉淀）

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

3Br2+6FeSO4=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

Br2+2KI=2KBr+I2（溶液变为棕色）

⑨与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）。

问：

当某有机物（如柠檬醛）中有碳碳双键又有醛基，能否用溴水来检验碳碳双键的存在？

答：

不能直接检验。

因为溴水会氧化醛基，要先把醛基用新制的氢氧化铜悬浊液或者银氨溶液保护成羧基，调成pH为酸性，再加溴水检验。

中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去”来检验物质。

但其褪色原理不完全相同，现总结如下：

1物理褪色—萃取

与水相比，溴单质易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂，当在溴水中加入难溶于水的有机溶剂时，溴水中的溴进入有机溶剂而使溴水的橙色褪去，有机溶剂层因溶有溴而呈橙红色。

2化学褪色

溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与许多物质因反应而褪色。

（1）、遇强碱溶液褪色

如：

向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

（2）、遇某些盐的溶液褪色

如：

向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色

Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑

HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

（3）、遇某些还原剂褪色

溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。

如向溴水中通入H2S、SO2，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

Br2+Mg=MgBr2

Br2+Zn=ZnBr2

3Br2+2Fe=2FeBr3

（4）、与不饱和化合物的加成褪色

CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br

CH2=CH-COOH+Br2=CH2BrCHBrCOOH

（5）、与有机化合物的取代褪色

另外，溴水还可与酸性高锰酸钾溶液一起检验苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色但能使溴水褪色（发生萃取，物理变化）。

液溴

一种颜色深红棕色液体，化学表达式为Br2。

容易挥发，气温低时能冻结成固体。

有极强烈的毒害性与腐蚀性。

化学式：

Br2

物理性质：

颜色深红棕色液体

密度：

3.119克每立方厘米

熔点：

－7.2℃

沸点：

58.78℃

溶解度：

每100g水能够溶解4.16gBr2

分子式：

Br2

分子量：

159.832

深棕红色重质液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。

有极强烈的毒害性与腐蚀性。

在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。

溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。

与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。

能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，微溶于水。

乙烯等还原性物质均可使溴水褪色，在高中化学中，这是很常见的反应。

深红棕色:

液溴

液溴的实验（8张）

橙红色：

浓溴水 溴的CCl4溶液

红棕色：

溴蒸气

储存要求

在保管中既要按腐蚀性又要按氧化性试剂要求处理。

生产单位一般加蒸馏水三分之一左右作为保护剂，防止挥发。

宜单独存放。

储存时要用玻璃塞。

卤族元素单质中碘和溴是很容易分解的，而且溴是唯一一种元素单质是液体的，很容易挥发，所以要用水隔离。

问题就在于水，事实上水会和溴发生反应，生成溴化氢和次溴酸，次溴酸很不稳定，见光易分解。

事实上保存在棕色的瓶子里就是为了保护次溴酸，从化学平衡的角度讲，保护了次溴酸就间接的保护了液溴，减缓了液溴的进一步消耗。

次溴酸会分解为氧气和溴化氢。

2次溴酸——氧气+2HBr气温低时应注意保温，防止溴及蒸馏水冻结破裂容器。

不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类混放在一起。

宜将溴埋入蛭石、干燥陶土或碳酸钙等的木箱内。

消防方法：

发生火灾事故时，抢救要戴防毒面具、胶皮手套，站在上风头，用雾状水、干砂扑救。

用途

氧化剂，乙烯及重烃类的吸收剂，铂中除银等。

液溴可以与苯在铁或溴化铁加成生成溴苯。

意外处理

液溴滴在皮肤上，用抹布拭去后，用酒精擦洗。

单体

单体（monomer；momer）是能与同种或他种分子聚合的小分子的统称。

是能起聚合反应或缩聚反应等而成高分子化合物的简单化合物。

是合成聚合物所用的-低分子的原料。

请问硝基化合物和氨基酸为什么是同分异构体？

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