初中物理公式化学方程式汇总.docx

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初中物理公式化学方程式汇总

初中物理公式

1、匀速直线运动的速度公式：

求速度：

v=s/t

求路程：

s=vt

求时间：

t=s/v

2、变速直线运动的速度公式：

v=s/t

3、物体的物重与质量的关系：

G=mg（g=9.8N/kg）

4、密度的定义式

求物质的密度：

p=m/V

求物质的质量：

m=pV求物质的体积：

V=m/p

4、压强的计算。

定义式：

p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）

液体压强：

p=pgh（h为深度）

求压力：

F=pS

求受力面积：

S=F/p

5、浮力的计算

称量法：

F浮=G—F

公式法：

F浮=G排二p排V排g

漂浮法：

F浮=G物（V排vV物）

悬浮法：

F浮=G物（V排二V物）

6、杠杆平衡条件：

F1L1=F2L2

7、功的定义式：

W=Fs

8、功率定义式：

P=W/t对于匀速直线运动情况来说：

P=Fv（F为动力）

9、机械效率：

n=W有用/W总

对于提升物体来说：

W有用=Gh（h为高度）

W总=Fs

10、斜面公式：

FL=Gh

11、物体温度变化时的吸热放热情况

Q吸=cmAt（At=t-t0）

Q放=cmAt（At=t0-t）

12、燃料燃烧放出热量的计算：

Q放=qm

13、热平衡方程：

Q吸=Q放

14、热机效率：

n=W有用/Q放（Q放=qm）

15、电流定义式：

I=Q/t（Q为电量，单位是库仑）

16、欧姆定律：

I=U/R

变形求电压：

U=IR

变形求电阻：

R=U/I

17、串联电路的特点：

（以两纯电阻式用电器串联为例）

电压的关系：

U=U1+U2

电流的关系：

I=I1=I2

电阻的关系：

R=R1+R2

18、并联电路的特点：

（以两纯电阻式用电器并联为例）

电压的关系：

U=U1=U2

电流的关系：

I=I1+I2

电阻的关系：

1/R=1/R1+1/R2

19、电功的计算：

W=UIt

20、电功率的定义式：

P=W/t

常用公式：

P=UI

21、焦耳定律：

Q放=l2Rt

对于纯电阻电路而言：

Q放=l2Rt=U2t/R=UIt=Pt=UQ=W

22、照明电路的总功率的计算：

P二P1+P1+……

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初中化学公式

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO现象：

铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：

S+02点燃S02现象：

A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：

C+02点燃C02

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+02点燃2C0

12、二氧化碳通过灼热碳层：

C+C02高温2C0（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：

2C0+02点燃2C02现象：

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

酸性氧化物+水T酸

如：

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放出热量）

注意：

碱性氧化物+水T碱

氧化钠溶于水：

Na20+H20=2NaOH

氧化钾溶于水：

K20+H20=2K0H

氧化钡溶于水：

Ba0+H20====Ba（0H）2

16、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

仃、无水硫酸铜作干燥剂：

CuS04+5H20====CuS04•5H20

、分解反应：

仃、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2f+02f

现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2:

02=2:

1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2f

现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2f

20、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2f

21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2f

现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：

2HgO2Hg+O2f

23、锻烧石灰石：

CaC03CaO+CO2f（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H20+C02f

现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：

CuS04•5H2O加热CuS04+5H2O

三、置换反应：

1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f

27、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2f

28、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2f

29、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2f

30、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2f

31、铝和稀盐酸反应：

2AI+6HCI===2AICI3+3H2f

26－31的现象：

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCI===FeCI2+H2f

33、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2f

32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物+木炭或氢气t金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f

39、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2f

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuOCu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物+酸—盐+H20

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

Cu0+H2S04==CuS04+H20Zn0+2HN03==Zn（N03）3+H20

2、碱+酸—盐+H20

Cu（0H）2+2HCl==CuCl2+2H20Cu（0H）2+H2S04==CuS04+2H20

Na0H+HCl==NaCl+H202Na0H+H2S04==Na2S04+2H20

Na0H+HN03==NaN03+H20Mg（0H）2+2HN03==Mg（N03）2+2H20

Ba（OH）2+H2SO4二二BaS04J+2H2O

3、酸+盐—新盐+新酸

CaCO3+2HCI二二CaCI2+H2O+CO2f

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

HCI+AgN03二二AgCIJ+HNO3H2SO4+BaCI2二二BaS04J+2HCI

Ba（NO3）2+H2SO4二二BaS04J+2HNO3

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2f

4、盐1+盐2—新盐1+新盐2

KCI+AgNO3==AgCIJ+KNO3NaCI+AgNO3==AgCIJ+NaNO3

Na2SO4+BaCI2==BaSO4J+2NaCI

BaCI2+2AgNO3==2AgCIJ+Ba（NO3）2

5、盐+碱—新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2J+Na2SO4

FeCI3+3NaOH==Fe（OH）3J+3NaCI

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOH

NaOH+NH4CI==NaCI+NH3f+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca（0H）2二二CaC03J+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

S02+Ca（0H）2==CaS03+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

S03+Ca（0H）2==CaS04+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2Na0H+C02====

Na2C03+H20

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2Na0H+S02====

Na2S03+H20

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2Na0H+S03====

Na2S04+H20

注意：

1－6都是：

酸性氧化物+碱盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原

理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

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化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2

加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2

点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2f+02f

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H20+C02f

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KC1O3====2KC1+302f

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2f

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2f

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2f

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2f

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2f

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2f

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2f

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2f

33.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2f

2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

3）碱性氧化物+酸盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCI====CuCI2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱

盐+水

43．

苛性钠暴露在空气中变质：

2Na0H+C02==

==Na2C03+H20

44．

苛性钠吸收二氧化硫气体：

2Na0H+S02==

==Na2S03+H20

45．

苛性钠吸收三氧化硫气体：

2Na0H+S03==

==Na2S04+H20

46．

消石灰放在空气中变质：

Ca（0H）2+C02==

==CaC03J+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（0H）2+S02====CaS03J+H20

5）酸+碱盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+Na0H====NaCl+H20

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+K0H====KCl+H20

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+

6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐另一种酸+另一种盐

60.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCI===2NaCI+H20+C02f

61.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgC03+2HCI===MgCI2+H20+C02f

62.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCI+AgN03===AgCIJ+HN03

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2C03+H2S04===Na2S04+H20+

C02f

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCI2====BaS04J+2HCI

7）碱+盐另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：

2Na0H+CuS04====Cu（0H）2J+Na2S04

66.氢氧化钠与氯化铁：

3Na0H+FeCI3====Fe（0H）3J+3NaCI

67.氢氧化钠与氯化镁：

2Na0H+MgCI2====Mg（0H）2J+2NaCI

68.氢氧化钠与氯化铜：

2Na0H+CuCI2====Cu（0H）2J+2NaCI

8）盐+盐两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCI+AgN03====AgCIJ+NaN03

71.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCI2====BaS04J+2NaCI

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

C02+H20===H2C03

73．生石灰溶于水：

Ca0+H20===Ca（0H）2

74．氧化钠溶于水：

Na20+H20====2Na0H

75．三氧化硫溶于水：

S03+H20====H2S04

76.硫酸铜晶体受热分解：

CuS04•5H2O加热CuS04+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：

CuS04+5H20====CuS04•5H20