初中物理公式化学方程式汇总.docx

1、初中物理公式化学方程式汇总初中物理公式1、匀速直线运动的速度公式：求速度： v=s/t求路程： s=vt求时间： t=s/v2、变速直线运动的速度公式： v=s/t3、物体的物重与质量的关系： G=mg （ g=9.8N/kg ）4、密度的定义式求物质的密度：p =m/V求物质的质量：m= p V 求物质的体积： V=m/p4、 压强的计算。定义式： p=F/S （物质处于任何状态下都能适用）液体压强： p=p gh（h 为深度）求压力： F=pS求受力面积： S=F/p5、 浮力的计算称量法：F浮=G F公式法：F浮=G排二p排V排g漂浮法：F浮=G物（V排v V物）悬浮法：F浮=G物（V排

2、二V物）6、 杠杆平衡条件： F1L1=F2L27、功的定义式： W=Fs8、功率定义式： P=W/t 对于匀速直线运动情况来说： P=Fv （F 为动力）9、 机械效率：n =W有用/W总对于提升物体来说：W 有用 =Gh （h 为高度）W 总 =Fs10、 斜面公式： FL=Gh11 、物体温度变化时的吸热放热情况Q 吸=cm A t （ A t=t-t0 ）Q 放=cm A t （ A t=t0-t）12、 燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm13、 热平衡方程：Q吸=Q放14、 热机效率：n =W有用/ Q放 （Q放=qm）15、 电流定义式： I=Q/t （ Q 为电量，单位是库仑 ）

3、16、 欧姆定律： I=U/R变形求电压： U=IR变形求电阻： R=U/I17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）电压的关系： U=U1+U2电流的关系： I=I1=I2电阻的关系： R=R1+R218、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）电压的关系： U=U1=U2电流的关系： I=I1+I2电阻的关系： 1/R=1/R1+1/R219、电功的计算： W=UIt20、电功率的定义式： P=W/t常用公式： P=UI21、 焦耳定律：Q放=l2Rt对于纯电阻电路而言：Q放=l2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、 照明电路的总功率的计算： P二P1+P1+*

4、初中化学公式一、化合反应1 、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（ 1 ）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固 体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶 底。4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（ 1）产生淡蓝色火焰

5、（ 2 ）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。9、 硫粉在空气中燃烧： S + 02点燃S02现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气 体。10、 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃 C02现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊11、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02 点燃 2C012、 二氧化碳通过灼热碳层： C

6、 + C02 高温 2C0 （是吸热的反应）13、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02 点燃 2C02 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14 、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物+水T酸如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物+水T碱氧化钠溶于水：Na20 + H20 = 2NaOH氧化钾溶于水：K20 + H20 = 2K0H氧化钡溶于水： Ba0

7、+ H20 = Ba （0H ）216、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl仃、无水硫酸铜作干燥剂： CuS04 + 5H20 = CuS04 5H20、分解反应：仃、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 f + 02 f现象：（1）电极上有气泡产生。H2 : 02 = 2: 1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 f现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO3 MnO2 2K

8、Cl + 3O2 f20 、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 f21、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 f现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2 f23、锻烧石灰石：CaC03 CaO+CO2 f （二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H20 + C02 f现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解： CuS04 5H2O 加热 CuS04 + 5H2O三、置换反应：1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2S

9、O4 = ZnSO4 + H2 f27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 f28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 f29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 f30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 f31、 铝和稀盐酸反应：2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 f2631 的现象：有气泡产生。32、 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 f33、 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 f32

10、33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 （古代湿法制铜及 “曾青得铁则化铜 ”指的是此反应 ）40 、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41 、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。(3)金属氧化物+木炭或氢气 t金属+二氧化碳或水38、焦炭还原氧

11、化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 f39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 f现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO四、复分解反应：1、碱性氧化物+酸 盐+ H20Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu0+H2S

12、04=CuS04+H20 Zn0+2HN03=Zn(N03)3+H202、碱+酸 盐+ H20Cu(0H)2+2HCl=CuCl2+2H20 Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20Na0H+HCl=NaCl+H20 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20Na0H+HN03=NaN03+H20 Mg(0H)2+2HN03=Mg(N03)2+2H20Ba(OH)2+H2SO4二二BaS04 J +2H2O3、酸+盐 新盐+新酸CaCO3+2HCI二二CaCI2+H2O+CO2 fNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 fHCI+AgN03二二AgCI J +HNO3

13、H2SO4+BaCI2二二BaS04 J +2HCIBa(NO3)2+H2SO4二二BaS04 J +2HNO3NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2 f4、 盐1 +盐2新盐1 +新盐2KCI+AgNO3=AgCI J +KNO3 NaCI+AgNO3=AgCI J +NaNO3Na2SO4+BaCI2=BaSO4 J +2NaCIBaCI2+2AgNO3=2AgCI J +Ba(NO3)25、 盐+碱 新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 J +Na2SO4FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCICa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH

14、NaOH+NH4CI=NaCI+NH3 f +H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：C02 +Ca（0H）2二二CaC03 J + H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2 ，也可以用 CO2 检验石灰水）2 、氢氧化钙和二氧化硫反应： S02 +Ca（0H）2 =CaS03+ H203、 氢氧化钙和三氧化硫反应： S03 +Ca（0H）2 =CaS04+ H204、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ： 2Na0H + C02 =Na2C03 + H205、 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫） ： 2Na0H + S02 =Na2S03 + H206、

15、 氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫） ： 2Na0H + S03 =Na2S04 + H20注意： 16 都是：酸性氧化物 +碱 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象

16、：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO 高温 Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO213、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O/化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3

17、O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2

18、f + 02 f14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H20 + C02 f15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KC1O3 = 2KC1 + 302 f16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 f17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 f18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 f三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 f21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温

19、4Fe + 3CO2 f22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 f23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 f27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 f28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4

20、+ H2 f29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 f30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 f31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 f32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 f33.铝和稀盐酸 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 f2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + H

21、g(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 盐+ 水43

22、苛性钠暴露在空气中变质：2Na0H + C02 = Na2C03 + H2044苛性钠吸收二氧化硫气体：2Na0H + S02 = Na2S03 + H2045苛性钠吸收三氧化硫气体：2Na0H + S03 = Na2S04 + H2046消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + C02 =CaC03 J + H2047.消石灰吸收二氧化硫： Ca(0H)2 + S02 = CaS03 J + H205）酸 + 碱 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl + Na0H = NaCl +H2049. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + K0H = KCl +H2051.盐酸和氢氧化钙反应： 2H

23、Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 +6H2O58.硝酸和烧碱反应

24、： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O( 6)酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02 f61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgC03 + 2HCI = MgCI2 + H20 + C02 f62.盐酸和硝酸银溶液反应： HCI + AgN03 = AgCI J + HN0363.硫酸和碳酸钠反应： Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + H20 +C02f64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCI2 = BaS04 J + 2HCI7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧

25、化钠与硫酸铜：2Na0H + CuS04 = Cu(0H)2 J + Na2S0466.氢氧化钠与氯化铁：3Na0H + FeCI3 = Fe(0H)3 J + 3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁：2Na0H + MgCI2 = Mg(0H)2 J + 2NaCI68.氢氧化钠与氯化铜：2Na0H + CuCI2 = Cu(0H)2 J + 2NaCI8）盐 + 盐 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgN03 = AgCI J + NaN0371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI2 = BaS04 J + 2NaCI五其它反应：72二氧化碳溶解于水： C02 + H20 = H2C0373生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca(0H)274氧化钠溶于水： Na20 + H20 = 2Na0H75三氧化硫溶于水： S03 + H20 = H2S0476 .硫酸铜晶体受热分解：CuS04 5H2O 加热CuS04 + 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂： CuS04 + 5H20 = CuS04 5H20