《分析化学概论》习题答案.docx

《分析化学概论》习题答案.docx

《《分析化学概论》习题答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《分析化学概论》习题答案.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《分析化学概论》习题答案

6-1：

分析化学的方法有哪些？

分类依据是什么？

答：

根据不同的分类依据，分析化学的方法可以按照如下表格所示进行分类：

分类依据

分析方法

目的、任务

定性分析

定量分析

结构分析

试样的量

常量（≥100mg,10mL）

半微量（10~100mg,1~10mL）

微量（0.1~10mg,0.01~1mL）

组分相对含量

常量组分（>1%）

微量组分（0.01~1%）

痕量组分（<0.01%）

对象化学属性

无机分析方法

有机分析方法

分析原理

化学分析法

仪器分析法（光学、电、色谱）

6-2：

定量分析的一般程序是什么？

答：

定量分析的一般程序是：

试样的采集、制备、预处理、测定和分析结果的计算。

6-3：

下列情况引起的误差属于哪种类型的误差？

若为系统误差，如何减免或消除？

1.天平盘被腐蚀

答：

天平盘被腐蚀会造成系统误差，应该更换合格的托盘。

2.天平零点有微小波动

答：

天平零点有微小波动会造成随机误差。

3.读数时，发现微分标尺有些漂移

答：

系统误差。

在测量读数前记下一次零点值，测量读数后再记一次零点值，取两次零点值的平均来修正测量值。

4.试剂中含有微量杂质干扰主反应

答：

系统误差，可以根据具体情况通过对照试验或者空白试验进行校正。

5.滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面

答：

过失误差。

6.滴定管刻度均匀性差

答：

系统误差，调换合格的滴定管。

7.待测试液未充分混匀

答：

过失误差。

6-4：

测某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%，21.60%，21.28%，21.70%，21.30%，21.56%。

试计算平均值，平均偏差，相对平均偏差，极差，标准偏差和相对标准偏差。

6-5：

根据有效数字修约规则，将下列诗句修约到小数点后第三位：

3.14159260.5174915.454546

0.3785027.6916882.362568

答：

根据有效数字规则，以上数据分别可以修约为：

3.1415926≈3.1420.51749≈0.51715.454546≈15.455

0.378502≈0.3797.691688≈7.6922.362568≈2.363

6-6：

根据有效数字运算规则计算下式：

1.1.187×0.85+9.6×10-3-0.0326×0.00824÷2.1××10-3

解：

原式=1.01+9.6×10-3-1.279×10-7

≈1.0

2.0.067+2.1415-1.32

解：

原式=0.8885≈0.89

3.0.09067×21.30÷25.00

解：

原式=0.07725084≈0.07725

4.

解：

原式=

≈0.0288

6-7：

K2Cr2O7法测某铁矿石中Fe2O3的质量分数，5次测定结果分别为67.48%，67.37%，67.47%，67.45%，67.42%。

试求平均值

、平均偏差

、相对平均偏差

、标准偏差S、相对标准偏差Sr和置信概率分别为90%和95%的置信区间。

解：

查教材表6-1知，当n=5，置信概率为90%和95%时，其相应t值分别为2.13和2.78，因此，两种置信概率相应的置信区间分别为：

置信概率90%：

置信概率为95：

6-8 分析某石灰石中铁的含量如下：

1.65%，1.58%，1.59%和1.85%，分别用Q检验法和G检验法检验1.85%这个数据是否应舍去（p=95%）。

解：

（1）Q检验法：

将数据依次排列：

1.58%，1.59%，1.65%和1.85%

则：

查表6-3，当n=4时，Q0.95=1.05

∵Q计

∴1.85%这个数据不应该舍去。

（2）G检验法

将数据依次排列：

1.58%，1.59%，1.65%和1.85%

则：

查表6-4，n=4时，G0.95=1.48

∵G计

∴1.85%这个数据不应该舍去。

6-9 用两种物质标定NaOH溶液的浓度（单位为mol·L-1）得如下结果：

A 0.09785,0.09790,0.09710,0.09895

B 0.09710,0.09795,0.09785,0.09700,0.09705

试问这两批数据之间是否存在显著性差异（p=95%）？

解：

两组测量数据间的显著性检验需要先按照如下公式进行F检验：

（1）

为了计算F计，需要先分别进行两组数据的平均值和S2的计算：

∵

∴

查表6-5知，置信概率为95%时，由于f1=3，f2=4，则F表=6.59

∴F计

由于F检验说明两组数据的标准偏差无明显差异，需要进一步用t检验法进行显著性差异检验：

根据以上计算可知：

因此：

查表6-1知，当总自由度（nA+nB-2）为7，置信概率为95%时，t表=2.37

由于t计

6-10 检验纯度为95.5%的工业纯碱，结果为n=7,

=94.65%,S=0.34,若p=95%。

问此纯碱是否合格？

解法1：

测定平均值与标准值之间的比较可以通过t检验法进行：

查表6-1知，当n=7，置信概率为95%时，t表=2.45

由于t计

解法2：

查表6-1知，当n=7，f=6，p=95%时，t表=2.37

则可知该纯碱的置信区间为：

由于此纯碱的目标纯度95.5%在测量数据的置信区间范围内，所以，可以认为此纯碱合格。

6-11有一KMnO4标准溶液，浓度为c（KMnO4）=0.02010mol/L。

求T（Fe/KMnO4）和T（Fe/KMnO4）。

解：

6-12测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c（EDTA）=0.02010mol·L-1的标准溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3+定量反应完全，过量的EDTA标准溶液用c（Zn2+）=0.02045mol·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2+标准溶液6.00mL。

计算试样中Al2O3的质量分数。

解：

用Y表示EDTA分子，则有关反应式为：

由以上反应方程式可知，EDTA、Al3+、Zn2+和Al2O3的物质的量之间存在如下关系：

n（Al2O3）=0.5n（Al）=0.5（n（Y）-n（Zn））

因此：

所以，Al2O3的质量分数为：

6-13 称取基准物K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。

首先用稀HCl溶解后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗V（Na2S2O3）为21.20mL，求c（Na2S2O3）。

解：

有关反应式为：

由以上反应方程式可知，对第一个反应有：

n（I-）=6n（Cr2O72-）=2n（I2），对第二个反应有：

2n（I2）=n（S2O32-）。

因为两步反应中的n（I2）相同，所以：

6n（Cr2O72-）=n（S2O32-）

因此：

感谢下载!

欢迎您的下载，资料仅供参考