《分析化学概论》习题答案.docx

1、分析化学概论习题答案6-1：分析化学的方法有哪些？分类依据是什么？答：根据不同的分类依据，分析化学的方法可以按照如下表格所示进行分类：分类依据分析方法目的、任务定性分析定量分析结构分析试样的量常量(100mg, 10mL)半微量(10100mg, 110mL)微量(0.110mg, 0.011mL)组分相对含量常量组分(1%)微量组分(0.011%)痕量组分(0.01%)对象化学属性无机分析方法有机分析方法分析原理化学分析法仪器分析法(光学、电、色谱)6-2：定量分析的一般程序是什么？答：定量分析的一般程序是：试样的采集、制备、预处理、测定和分析结果的计算。6-3：下列情况引起的误差属于哪种类

2、型的误差？若为系统误差，如何减免或消除？1. 天平盘被腐蚀答：天平盘被腐蚀会造成系统误差，应该更换合格的托盘。2.天平零点有微小波动答：天平零点有微小波动会造成随机误差。3.读数时，发现微分标尺有些漂移答：系统误差。在测量读数前记下一次零点值，测量读数后再记一次零点值，取两次零点值的平均来修正测量值。4.试剂中含有微量杂质干扰主反应答：系统误差，可以根据具体情况通过对照试验或者空白试验进行校正。5.滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面答：过失误差。6.滴定管刻度均匀性差答：系统误差，调换合格的滴定管。7.待测试液未充分混匀答：过失误差。6-4：测某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%，2

3、1.60%，21.28%，21.70%，21.30%，21.56%。试计算平均值，平均偏差，相对平均偏差，极差，标准偏差和相对标准偏差。6-5：根据有效数字修约规则，将下列诗句修约到小数点后第三位：3.1415926 0.51749 15.4545460.378502 7.691688 2.362568答：根据有效数字规则，以上数据分别可以修约为：3.14159263.142 0.517490.517 15.45454615.4550.3785020.379 7.6916887.692 2.3625682.3636-6：根据有效数字运算规则计算下式：1. 1.1870.85+9.610-3-0

4、.03260.008242.110-3解：原式=1.01+9.610-3-1.27910-71.02. 0.067+2.1415-1.32解：原式=0.88850.893. 0.0906721.3025.00解：原式=0.077250840.077254. 解：原式= 0.02886-7：K2Cr2O7法测某铁矿石中Fe2O3的质量分数，5次测定结果分别为67.48%，67.37%，67.47%，67.45%，67.42%。试求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差S、相对标准偏差Sr和置信概率分别为90%和95%的置信区间。解：查教材表6-1知，当n=5，置信概率为90%和95%时，其相应

5、t值分别为2.13和2.78，因此，两种置信概率相应的置信区间分别为：置信概率90%：置信概率为95：6-8 分析某石灰石中铁的含量如下：1.65%，1.58%，1.59%和1.85%，分别用Q检验法和G检验法检验1.85%这个数据是否应舍去（p=95%）。解：（1）Q检验法：将数据依次排列：1.58%，1.59%，1.65%和1.85%则 ：查表6-3，当n=4时，Q0.95=1.05Q计Q0.95，1.85%这个数据不应该舍去。（2）G检验法将数据依次排列：1.58%，1.59%，1.65%和1.85%则： 查表6-4，n=4时，G0.95=1.48G计G0.95，1.85%这个数据不应该

6、舍去。6-9 用两种物质标定NaOH溶液的浓度（单位为molL-1）得如下结果：A 0.09785,0.09790,0.09710,0.09895B 0.09710,0.09795,0.09785,0.09700,0.09705试问这两批数据之间是否存在显著性差异（p=95%）？解：两组测量数据间的显著性检验需要先按照如下公式进行F检验：（1）为了计算F计，需要先分别进行两组数据的平均值和S2的计算：查表6-5知，置信概率为95%时，由于f1=3，f2=4，则F表=6.59F计F表 由于F检验说明两组数据的标准偏差无明显差异，需要进一步用t检验法进行显著性差异检验：根据以上计算可知：因此：查表

7、6-1知，当总自由度（nA+nB-2）为7，置信概率为95%时，t表=2.37由于t计t表，可以认为，这两组数据的平均值之间不存在显著性差异。6-10 检验纯度为95.5%的工业纯碱，结果为n=7, =94.65%,S=0.34,若p=95%。问此纯碱是否合格？解法1：测定平均值与标准值之间的比较可以通过t检验法进行：查表6-1知，当n=7，置信概率为95%时，t表=2.45由于t计t表，可以认为，此纯碱合格。解法2：查表6-1知，当n=7，f=6，p=95%时，t表=2.37则可知该纯碱的置信区间为：由于此纯碱的目标纯度95.5%在测量数据的置信区间范围内，所以，可以认为此纯碱合格。6-11

8、 有一KMnO4标准溶液，浓度为c(KMnO4)=0.02010mol/L。求T(Fe/ KMnO4)和T(Fe/ KMnO4)。解：6-12 测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 molL-1的标准溶液30.00 mL，调节酸度并加热使A l3+定量反应完全，过量的EDTA标准溶液用c（Zn2+）=0.02045 molL-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2+标准溶液6.00 mL。计算试样中Al2O3的质量分数。解：用Y表示EDTA分子，则有关反应式为： 由以上反应方程式可知，EDTA、Al3+、Zn2+和Al2O3的物质的量之间存在如下关系：

9、n(Al2O3)=0.5n(Al)=0.5(n(Y)-n(Zn)因此：所以，Al2O3的质量分数为：6-13 称取基准物K2Cr2O7 0.1236 g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl溶解后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后加入80 mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗V（Na2S2O3）为21.20 mL，求c（Na2S2O3）。解：有关反应式为：由以上反应方程式可知，对第一个反应有：n(I-)=6n(Cr2O72-)=2n(I2)，对第二个反应有：2n(I2)= n(S2O32-)。因为两步反应中的n(I2)相同，所以：6n(Cr2O72-)= n(S2O32-)因此：感谢下载!欢迎您的下载，资料仅供参考