C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
21．0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所提溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）=c（SO42-）=c（H+）＞c（NH4+）
B．c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
D．c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）
22．16．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变．则下列有关判断正确的是（ ）
A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳原子数的多少无关
B．若X为
，则相对分子质量最小的Y是甲醇
C．若X为
，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．请完成下列各题：
⑴前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
⑵GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
镓元素（Ga）在周期表中的位置是。
在GaN晶体中，每个Ga原子与_________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。
在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
⑶在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3的空间构型为，其水解的主要产物是____________________（填化学式）。
24．甲醛是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸物之一。
我国规定：
居室空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。
（1）测定甲醛的原理：
用足量的酸性KMnO4溶液吸收甲醛，反应的离子方程式：
MnO4—+HCHO+H+→Mn2++CO2↑+H2O
配平该离子方程式。
该反应中的还原剂是。
反应中过量的KMnO4用草酸滴定，其反应的离子方程式为：
2MnO4—+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）测定实验中，向2500mL1.00×10-3mol/L的用硫酸酸化的KMnO4溶液中缓缓通入500mL某新装修房的室内空气，再用2.00×10-3mol/L的草酸标准溶液滴定，消耗草酸溶液的体积为30.89mL。
计算该居室内空气中甲醛的浓度为mg/m3，（填“符合”或“不符合”）居住要求。
25．
327K时在2L容器内发生反应：
A（g）
2B（g）。
在前40s内各物质的量与时间的关系如右图所示（假设反应匀速进行）。
（1）在20~40s内，反应速率v（A）=_____________；
（2）若达到平衡时，c（B）=0.06mol/L，请在图中画出40~100s的反应进程曲线。
（3）若反应在473K进行，平衡时
c（B）=0.08mol/L，则该反应的逆反应为_________热（填“放”、“吸”）反应。
（4）在一定温度下，实验测得如下结果
体系压强
101kPa
202kPa
606kPa
平衡时A、B浓度关系
c（B）=3c（A）
c（B）=2c（A）
c（B）=4c（A）
从101kPa到202kPa，A、B平衡时浓度相对大小变化的原因是__________________。
五．（本题共24分）
26．（13分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。
请你参与研究并回答下列问题：
⑴甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。
你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是；
⑵乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：
、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：
；
⑶丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。
他依据的反应现象是；
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。
他的理由是；
⑷请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。
说明具体的操作和实验现象。
27．（11分）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。
“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。
以高岭土（主要成分：
Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：
回答下列问题
⑴操作a的作用是，副产品A是，操作b的名称是；
⑵气体通入过量滤液中发生反应的离子方程式为、；
⑶反应c的化学反应方程式为；
⑷高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。
六．（本题共20分）
28．瑞士昆虫学家保罗•米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。
联合国世界卫生组织曾评价说：
“单独从疟疾看，DDT可能拯救了5000万生命”。
但进一步的观察与研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983年停止生产和使用DDT。
DDT可以用电石为原料经以下途径制得。
（1）写出A、B的结构简式：
A，B。
（2）写出第⑤步反应的化学方程式：
。
（3）杀虫剂“1605”属于硫代磷酸酯，本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已经被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为。
（a）杀虫剂“1605”（b）杀虫剂DDT
由结构简式分析可知：
“1605”在使用过程中，不能与物质混合使用，否则会因
而失效。
（4）DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质（
）。
在实验室中DDT在NaOH醇溶液的作用下也可实现这种转化。
表示这种转化的化学方程式为。
29．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：
有机物A的相对分子质量为134；经分析得知，其中氢和氧的质量分数之和为19．4％，其余为碳。
有机物A、E中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与FeCl3溶液发生显色反应；有机物C能发生银镜反应。
下图表示有机物A～H的转化关系。
请回答下列问题：
（1）化合物A中含有的碳原子数为，该化合物的分子式是。
（2）写出下列化合物的结构简式：
A，C，E。
（3）写出由F发生臭氧化还原水解反应生成G的化学反应式（有机物写结构简式）：
（4）化合物H（C7H6O2）的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有种。
七．（本题共16分）
30．（10分）有CaCO3和KHCO3混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的混合物，测定其中两种成分的质量比（已知K2CO3的分解温度高于10000C；气体体积均已折算成标准状况）。
⑴甲同学取1.50g混合物，向其中加入过量的2.00mol/L盐酸，生成气体amL，则a=，据此，甲同学______（填“能”或“不能”）计算出混合物两成分的质量比。
⑵乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体的体积随温度变化的曲线如图所示，则
m（CaCO3）：
m（KHCO3）=（请用含b、c的代数式表示）。
31．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
则
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：
______________。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
。
上述现象说明溶液中结合OH—的能力最弱的是（填离子符号）。
（3）B与A的差值为：
mol。
（4）B点对应的沉淀量为：
mol，C点对应的溶液体积为：
mL。
参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
A
A
D
B
二、选择题（本题共36分，每小题3分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
B
C
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
D
B
C
C
三、选择题（本题共20分）（每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
题号
18
19
20
21
22
答案
A
BC
BC
BD
D
四．（本题共24分）
23．⑴5
⑵第四周期IIIA族平面三角型原子
⑶三角锥型HClO和NH3·H2O
24．⑴4MnO4—+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O，甲醛
⑵21.60，不符合
25．
（8分）
（1）5×10-4mol/L·s（2分）
（2）右图（各1分）（3）放（2分）
（4）增大压强，平衡向着总体积减小的方向移动（2分）
五．（本题共24分）
26．⑴Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧
⑵两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜而不应垂直向上将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞
⑶①试管上部出现红棕色气体②Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但一定有Fe3＋，Fe3＋也能和Cu反应而使Cu片溶解
⑷取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色
27．⑴除去精盐中的可溶性杂质Na2CO3，过滤
⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O→2Al（OH）3↓＋CO32－
CO2＋SiO32－＋H2O→H2SiO3↓＋CO32－
⑶2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑷Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O
六．（本题共20分）
28．
（1）CH≡CH（1分），（1分）
（2）CH3CHO+3Cl2→CCl3CHO+3HCl（2分）
（3）“1605”可以水解成小分子（1分）。
碱性（1分），水解（1分）。
（4）
（2分）
29．⑴9，C9H10O
七．（本题共16分）
30．⑴336，不能⑵（c-b）/2b
31．⑴H++OH-→H2O
⑵NH4++OH-→NH3↑+H2O，NH4+
⑶0.008mol
⑷0.032，7
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