江西省高三化学上学期第一次质量检测试题.docx
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江西省高三化学上学期第一次质量检测试题
高三第一次质量检测卷
化学
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
注明需用哪些元素的相对原子质量Li7Zn65As75
一、选择题：
本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．在沥青路面翻晒粮食，易受稠环芳香烃等有害物质污染
B．烤蓝处理后的钢铁表面有一层致密Fe3O4，可以防止腐蚀
C．含NaClO和NaCl的消毒液，在其中加入强酸可提高消毒效果
D．乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯，可作为植物生长调节剂
2.下列物质的化学用语不正确的是（）
A．丙烯的实验式：
CH2
B．乙醛结构简式：
CH3CHO
C．NH4H的电子式：
D．甲烷分子的比例模型：
3．下列过程不涉及化学反应发生的是（）
A．用P2O5干燥湿的氧气
B．用氯气和明矾净化游泳池中的水
C．用竹材烧制的竹炭作冰箱的除臭剂
D．用铁粉将土壤中的CrO42－修复为Cr3+
4．水是生命的源泉，农业的命脉，工业的血液。
下列有关水的说法正确的是（）
A．水分子间的距离随温度升高不断增大
B．水参与的置换反应一定是放热反应
C．水是一种弱电解质，加入盐一定能促进水的电离
D．水参与的氧化还原反应中，水可能既不作氧化剂也不作还原剂
5．在生产和生活中有好多常见的防腐方法。
下列说法不正确的是（）
A．Na2SiO3溶液可用于木材的防腐
B．外加电流防腐时，金属直接与电源正极相连
C．食品包装袋中充入氮气可防腐
D．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
6．“张一烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录，利用该反应可高效构筑五元环状化合物：
下列说法不正确的是（）
A．甲的分子式为C16H18O2B．乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲与乙互为同分异构体D．甲转变为乙的反应属于取代反应
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
B．常温常压下，1.5molC7H8（甲苯）和C6H6（苯）的混合物中含有碳碳双键的数目为4.5NA
C．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
D．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4＋数目相同，均小于0.2NA
8．下列溶液中的离子组能大量共存，加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子（不考虑水电离出的离子）物质的量保持不变，正确的是（）
离子组
加入试剂Q
n
A
Na＋、HCO
、SO
、NO
Na2O2
2
B
Na＋、H＋、MnO
、SO
乙醇
3
C
K＋、Cl－、AlO
、SO
明矾
1
D
SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
Na2S
4
9．公元前三百多年，马其顿王国皇帝带领军队东征时，大多数士兵受到痢疾感染死亡，东征被迫终止。
但是，皇帝和军官们却很少染疾。
原来皇帝和军官们的餐具都是用银制造的，银在水中分解出的银离子，使微生物赖以呼吸的酶失去作用，十亿分之几毫克的银就能净化1千克水。
已知：
Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，Ksp（AgBr）=7.7×10-13。
现将Ag2CrO4和AgBr饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，充分反应后，下列说法正确的是（）
A．只有Ag2CrO4沉淀生成
B．Ag2CrO4沉淀的质量多于AgBr沉淀
C．AgBr沉淀多于Ag2CrO4沉淀
D．生成等物质的量的Ag2CrO4和AgBr沉淀
10．下列实验现象与所得实验结论一致的是（）
操作和现象
结论
A
将蓝色的CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中，一段时间后固体变白
浓H2SO4具有强氧化性
B
将盐酸滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生
氯的非金属性比碳强
C
常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：
盐酸pH小于醋酸pH
相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
将某白色晶体加热，观察到试管口有水珠凝结
该晶体中含有结晶水
11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，它们的最外层电子数之和为16，X的原子半径是短周期中原子半径最大的，Y所在的周期数等于族序数，W的氢化物能使红色石蕊试纸变蓝。
下列说法正确的是（）
A．简单氢化物的稳定性：
W＞Z
B．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．W与Y形成的化合物易溶于水
D．Y、Z两元素最高价氧化物的水化物能反应
12.电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池，某浓差电池的原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．X为正极
B．可用金属锂作Y电极材料
C．Y电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．Y极生成1molCl2时，有2molLi＋移向X极
13．实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A．①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液
B．实验操作顺序为：
通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉
通电加热
C．
的作用是预热经净化后的氮气
D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置
14.常温下，向100mLpH=12的NaOH溶液中逐滴加入相同浓度的醋酸溶液，由水电离出的OH－浓度（
）与加入醋酸溶液的体积（V/mL）的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．a点溶液中，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
B．b点溶液中，c（H+）=1×10-7mol/L
C．c点溶液中，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
D．d点溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分，共58分。
第15~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生从中选择1个题目作答。
15．（9分）砷及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第周期族。
（2）H3AsO3（亚砷酸）是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。
第一步电离方程式为：
H3AsO3+H2O
[As（OH）4]－+H+，第二步的电离方程式
为。
（3）古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：
“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖，……”，该提纯用的基本操作是。
近年来发现砒霜（As2O3）可用于治疗白血病。
砷黄铁矿（FeAsS）煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为。
（4）处理含砷废水的方法很多，在含高浓度SO
的酸性溶液中加入FeSO4可将AsO
转化为FeAsS而脱除，该脱除砷的离子方程式为。
16.（8分）SO2是常见的大气污染物，但SO2是葡萄酒中十分重要的添加剂，到目前为止仍未找到能取代SO2的添加剂。
回答下列问题：
（1）下列事实中，能比较SO2与CO2还原性强弱的是_________（填字母）。
A．SO2能与碳酸氢钠溶液反应
B．亚硫酸的导电能力高于相同浓度的碳酸
C．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2（g）和S（l）。
反应平衡后容器中CO2的物质的量分数为0.5。
①SO2的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K=________。
②升高温度，重新平衡后CO2的物质的量分数为0.45，该反应的
H_____0。
（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使SO2转化率增大的是________（填序号）。
A．SO2B．CO2C．COD．N2
17.（9分）次氯酸钙广泛用于环境消毒、烟道气脱硫脱硝等。
回答下列问题：
（1）工业可用石灰乳与氯气制取次氯酸钙，次氯酸钙是（填“氧化产物”或“还原产物”）。
（2）将含有NOx及SO2的废气按一定流速比通过一定浓度的次氯酸钙溶液。
①SO2的脱除率比NOx大，除SO2浓度比NOx大之外，另一主要原因是。
②Ca（ClO）2溶液脱除SO2时发生反应的离子方程式为。
（3）其他条件相同，Ca（ClO）2溶液吸收液的pH与NOx脱除率有关：
①pH=4时，脱除效率较高，可能原因是。
②pH=12时，脱除效率较高，可能原因是。
18.（9分）N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。
（1）工业上常用尿素[CO（NH2）2]、烧碱和次氯酸钠作用得水合肼（N2H4·H2O）和两种正盐，反应时消耗的CO（NH2）2和NaClO的物质的量之比为为。
（2）发射卫星可用肼作燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。
①在碱性介质中，用N2H4和NO2制绿色燃料电池，负极式为________________________。
②已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ⊿H＝+67.7kJ•mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ⊿H＝－534kJ•mol-1，
气态肼和NO2反应的热化学方程式为___________________________________________。
（3）只考虑N2H4•H2O的一级电离，N2H4的电离常数表达式为Kb=_______________，常温下，0.01mol/L的N2H4的溶液中Kb=1.0×10-6，溶液的pH=___________
19．（8分）乳酸亚铁（
）可应用于食品、饮料、乳制品、食盐、营养液、药品等。
一种用废铁粉制备乳酸亚铁的实验流程如下：
（1）实验时用浓盐酸配制500mL5.0mol·L－1盐酸时，提供的玻璃仪器有：
量筒、烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有；制备氯化亚铁时，必须保证铁粉过量，其目的是。
（2）步骤Ⅰ和Ⅱ可通过下列装置实现：
①实验开始时，打开旋塞3和旋塞1，A中反应一段时间后，将生成的FeCl2溶液压入B中的方法是
。
②装置C的作用是。
（3）步骤Ⅲ进行洗涤时，证明已洗涤干净的方法是。
（4）步骤Ⅳ中乳酸（
）与FeCO3反应的化学方程式为。
20．【选修3-物质结构与性质】（15分）硫、钙、锌及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）元素Ca的焰色反应呈砖红色，红色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A.404.4B.422.7C.460.7D.600.5
（2）基态Zn原子中，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为___________；硫、钙、锌三种元素的电负性从大到小的顺序为。
（3）金属锌原子堆积方式和铜一样，铜锌合金组成的黄铜硬度比铜和锌大，其原因是
。
（4）多硫化钙是绿色农药，其中CaS3的阴离子S32－的几何构型为；中心原子的杂化类型为。
（5）噻吩（
）的沸点为84.2℃，吡咯（
）的沸点为129℃。
两者结构相似，但后者沸点较高，其原因是。
（6）一种稀磁半导体材料的晶胞结构及其参数如下图所示：
①已知A点的原子坐标参数为为（0，0，0），B点为（1，1，1），则图中C点的原子坐标参数可表示为。
②图中两个Li+间的最近距离为Å。
③该稀磁半导体材料的密度为g·cm－3（列出计算表达式即可）。
21.（15分）【选修5-有机化学基础】用有机物B等为原料既可合成BPE-06又可合成维生素A中间体I。
其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为，B的结构简式为。
（2）C中官能团名称为；G生成H的反应类型为。
（3）D生成E的化学方程式为。
（4）互为对位的二取代芳香化合物W是F的同分异构体，W能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振
有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为为1：
2：
2：
6：
9。
W的结构简式为。
（5）写出用B和C2H2为原料（无机试剂任用）制备异戊二烯的合成路线。
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