江西省高三化学上学期第一次质量检测试题.docx

1、江西省高三化学上学期第一次质量检测试题 高三第一次质量检测卷化 学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：注明需用哪些元素的相对原子质量 Li 7 Zn 65 As 75一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 （ ）A在沥青路面翻晒粮食

2、，易受稠环芳香烃等有害物质污染B烤蓝处理后的钢铁表面有一层致密Fe3O4，可以防止腐蚀C含NaClO和NaCl的消毒液，在其中加入强酸可提高消毒效果D乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯，可作为植物生长调节剂2.下列物质的化学用语不正确的是 （ ） A丙烯的实验式：CH2 B乙醛结构简式：CH3CHOCNH4H 的电子式： D甲烷分子的比例模型：3下列过程不涉及化学反应发生的是 （ ）A用P2O5干燥湿的氧气B用氯气和明矾净化游泳池中的水C用竹材烧制的竹炭作冰箱的除臭剂D用铁粉将土壤中的CrO42修复为Cr3+4水是生命的源泉，农业的命脉，工业的血液。下列有关水的说法正确的是 （ ） A水

3、分子间的距离随温度升高不断增大B水参与的置换反应一定是放热反应C水是一种弱电解质，加入盐一定能促进水的电离D水参与的氧化还原反应中，水可能既不作氧化剂也不作还原剂5在生产和生活中有好多常见的防腐方法。下列说法不正确的是 （ ）ANa2SiO3溶液可用于木材的防腐 B外加电流防腐时，金属直接与电源正极相连C食品包装袋中充入氮气可防腐 D钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀6“张一烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录，利用该反应可高效构筑五元环状化合物：下列说法不正确的是 （ ）A甲的分子式为C16H18O2 B乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲与乙互为同分异构体 D甲转变为乙的反应属于取代反应

4、7 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NAB常温常压下，1.5molC7H8（甲苯）和C6H6（苯）的混合物中含有碳碳双键的数目为4.5NAC在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NAD0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4数目相同，均小于0.2 NA8下列溶液中的离子组能大量共存，加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，正确的是 （ ）离子组加入试剂QnANa

5、、HCO、SO、NONa2O22BNa、H、MnO、SO乙醇3CK、Cl、AlO、SO明矾1DSO、K、Cl、Cu2Na2S49公元前三百多年，马其顿王国皇帝带领军队东征时，大多数士兵受到痢疾感染死亡，东征被迫终止。但是，皇帝和军官们却很少染疾。原来皇帝和军官们的餐具都是用银制造的，银在水中分解出的银离子，使微生物赖以呼吸的酶失去作用，十亿分之几毫克的银就能净化1千克水。已知： Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Ksp(AgBr)=7.710-13。现将Ag2CrO4和AgBr 饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，充分反应后，下列说法正确的是 （ ）A 只有Ag2CrO4沉淀

6、生成 B Ag2CrO4沉淀的质量多于AgBr沉淀C AgBr沉淀多于Ag2CrO4沉淀D生成等物质的量的Ag2CrO4和AgBr沉淀10下列实验现象与所得实验结论一致的是 （ ） 操作和现象结论A将蓝色的CuSO45H2O放入浓H2SO4中，一段时间后固体变白浓H2SO4具有强氧化性B将盐酸滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生氯的非金属性比碳强C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH D将某白色晶体加热，观察到试管口有水珠凝结该晶体中含有结晶水11W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，它们的最外层

7、电子数之和为16，X的原子半径是短周期中原子半径最大的，Y所在的周期数等于族序数，W的氢化物能使红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是 （ ） A简单氢化物的稳定性：WZBX的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构CW与Y形成的化合物易溶于水DY、Z两元素最高价氧化物的水化物能反应12.电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池，某浓差电池的原理如图所示。下列叙述错误的是 ()AX为正极B可用金属锂作Y电极材料CY电极反应式为2Cl2e=Cl2DY极生成1 mol Cl2时，有2 mol Li移向X极13实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）

8、，下列说法正确的是 （ ）A、中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热C的作用是预热经净化后的氮气D当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置14. 常温下，向100mL pH=12的NaOH溶液中逐滴加入相同浓度的醋酸溶液，由水电离出的OH浓度()与加入醋酸溶液的体积(V/mL)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ( ) Aa点溶液中，水电离出的c(H+)=110-12mol/LBb点溶液中，c(H+)=110-7 mol/LCc点溶液中，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO) Dd点溶液中，c(H+

9、)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共58分。第1519题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生从中选择1个题目作答。15（9分）砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第 周期 族。（2）H3AsO3（亚砷酸）是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+ 。第一步电离方程式为：H3AsO3 + H2O As(OH)4+ H+，第二步的电离方程式为 。（3）古代本草衍义提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上

10、飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖，”，该提纯用的基本操作是 。近年来发现砒霜（As2O3）可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为 。（4）处理含砷废水的方法很多，在含高浓度SO的酸性溶液中加入FeSO4可将AsO转化为FeAsS而脱除，该脱除砷的离子方程式为 。16.（8分）SO2是常见的大气污染物，但SO2是葡萄酒中十分重要的添加剂，到目前为止仍未找到能取代SO2的添加剂。回答下列问题：（1）下列事实中，能比较SO2与CO2还原性强弱的是_（填字母）。ASO2能与碳酸氢钠溶液反应B亚硫酸的导电能力高于相同浓度的碳酸CSO2能使品红溶液褪色，

11、而CO2不能使品红溶液褪色DSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。反应平衡后容器中CO2的物质的量分数为0.5。SO2的平衡转化率=_%，反应平衡常数K =_。升高温度，重新平衡后CO2的物质的量分数为0.45，该反应的H_0。（填“”“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使SO2转化率增大的是_（填序号）。ASO2 BCO2 CCO DN217.（9分）次氯酸钙广泛用于环境消毒、烟道气脱硫脱硝等。回答下列问题：（1）工业可用石灰乳与氯气

12、制取次氯酸钙，次氯酸钙是 （填“氧化产物”或“还原产物”）。（2）将含有NOx及SO2的废气按一定流速比通过一定浓度的次氯酸钙溶液。SO2的脱除率比NOx大，除SO2浓度比NOx大之外，另一主要原因是 。Ca(ClO)2溶液脱除SO2时发生反应的离子方程式为 。（3）其他条件相同，Ca(ClO)2溶液吸收液的pH与NOx脱除率有关： pH=4时，脱除效率较高，可能原因是 。pH=12时，脱除效率较高，可能原因是 。18.（9分）N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。（1）工业上常用尿素CO(NH2)2、烧碱和次氯酸钠作用得水合肼（N2H4H2

13、O）和两种正盐，反应时消耗的CO(NH2)2和 NaClO的物质的量之比为为 。（2）发射卫星可用肼作燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。在碱性介质中，用N2H4 和NO2制绿色燃料电池，负极式为_。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)H +67.7kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H 534kJmol-1，气态肼和NO2反应的热化学方程式为_。（3）只考虑N2H4H2O的一级电离，N2H4的电离常数表达式为Kb=_，常温下，0.01mol/L的N2H4的溶液中Kb=1.010-6，溶液的pH=_ 19（8分）乳酸亚铁（）可应用

14、于食品、饮料、乳制品、食盐、营养液、药品等。一种用废铁粉制备乳酸亚铁的实验流程如下： （1）实验时用浓盐酸配制500mL5.0molL1盐酸时，提供的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 ；制备氯化亚铁时，必须保证铁粉过量，其目的是 。（2）步骤和可通过下列装置实现：实验开始时，打开旋塞3和旋塞1，A中反应一段时间后，将生成的FeCl2溶液压入B中的方法是 。装置C的作用是 。（3）步骤进行洗涤时，证明已洗涤干净的方法是 。（4）步骤中乳酸（）与FeCO3反应的化学方程式为 。 20【选修3-物质结构与性质】（15分）硫、钙、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）元素Ca

15、的焰色反应呈砖红色，红色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A.404.4 B. 422.7 C.460.7 D.600. 5（2）基态Zn原子中，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为_；硫、钙、锌三种元素的电负性从大到小的顺序为 。（3）金属锌原子堆积方式和铜一样，铜锌合金组成的黄铜硬度比铜和锌大，其原因是 。（4）多硫化钙是绿色农药，其中CaS3的阴离子S32的几何构型为 ；中心原子的杂化类型为 。（5）噻吩（）的沸点为84.2，吡咯（）的沸点为129。两者结构相似，但后者沸点较高，其原因是 。（6）一种稀磁半导体材料的晶胞结构及其参数如下图所示： 已知A点的原子坐标参数为为（0，0，0）

16、，B点为（1，1，1），则图中C点的原子坐标参数可表示为 。图中两个Li+间的最近距离为 。该稀磁半导体材料的密度为 gcm3（列出计算表达式即可）。21.（15分）【选修5-有机化学基础】用有机物B等为原料既可合成BPE-06又可合成维生素A中间体I。其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为 ，B的结构简式为 。（2）C中官能团名称为 ；G生成H的反应类型为 。（3）D生成E的化学方程式为 。（4）互为对位的二取代芳香化合物W是F的同分异构体， W能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为为1：2：2：6：9。W的结构简式为 。（5）写出用B和C2H2为原料（无机试剂任用）制备异戊二烯的合成路线。