浓度:
其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:
其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:
其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:
缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：
如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章
烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n（n≥2）存在C=C
炔烃CnH2n-2（n≥2）存在C≡C
芳香烃：
苯的同系物CnH2n-6（n≥6）
（1）有机物种类繁多的原因:
1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象
（2）有机物:
多数含碳的化合物
（3）烃:
只含C、H元素的化合物
第一节甲烷
1、甲烷的空间结构：
正四面体结构
2、性质：
物理性质：
无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：
甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性
（2）取代反应（3）高温分解
CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3（氯仿）CCl4
3、用途：
很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验:
将充满CH4和Cl2（体积比为1：
4）的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成（均填现象）.CCl4俗称______,密度比水__
第二节烷烃
1、烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：
碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1）找主链-----最长碳链;
2）编号码-----最近支链
3）写名称-----先简后繁
CH（CH3）2CH（C2H5）C（CH3）3的名称是______
名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点:
越正越高
②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义：
结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基：
R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：
有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:
CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H
第三节乙烯烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：
无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：
（1）加成反应可使溴水褪色
（2）氧化反应：
1）可燃性：
空气中火焰明亮，有黑烟；2）可以使KMnO4（H+）溶液褪色
（3）聚合反应：
乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：
制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：
从石油炼制
实验室制法：
原料：
酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：
排水集气法。
操作注意事项：
1.乙醇和浓硫酸按体积比1:
3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式：
CnH2n（n≥2）
（2）烯烃的通性：
①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第四节乙炔炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质：
乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：
空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。
2）可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：
可使溴水褪色；
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：
实验室制法：
药品：
电石、水（通常用饱和食盐水）
原理：
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
装置：
固+液→气收集：
排水法
注意事项：
①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。
②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。
③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。
）
第五节苯芳香烃
芳香烃：
分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构：
分子式：
C6H6结构简式：
______或______
结构特点：
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质：
由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1）取代反应：
（1）苯跟液溴Br2反应（与溴水不反应）
（2）苯的硝化反应：
2）加成反应：
苯与氢气的反应
3）可燃性：
点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:
重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4）溴苯无色，比水重。
烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：
淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。
有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
4、苯的同系物
1）苯的同系物通式：
CnH2n—6（n≥6）
2）由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意：
苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4（H+）溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。
练：
1.写甲苯与HNO3的反应式_________
2.写C8H10的同分异构体：
_______________
第六节石油煤
石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。
一、石油的炼制
1、石油的成分
（1）按元素:
石油所含的基本元素是碳和氢
（2）按化学成份:
是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。
一般石油不含烯烃。
大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分:
蒸馏、冷凝、收集。
（2）温度计位置:
水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸（同制乙烯）
（3）进水口在下,出水口在上（与气流向相反,冷却效果最好）
（4）分馏的原理:
用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。
每种馏分仍是混合物
3、裂化:
把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:
在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏:
煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:
把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl
CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2→CO2+2H2O
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
C2H5OH－－→CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2－－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OH
nCH2=CH2－－→－[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2－－→CH3-CH2-CH3
CH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH（CH3）-CH2－]n－
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2
CH≡CH+H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2－－→CH3CH3
CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl（g）－－→CH2=CHCl
nCH2=CHCl－－→－[－CH2-CHCl－]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+Br2（液）－－→-Br+HBr
+Cl2（液）－－→-Cl+HCl
2+15O2－－→12CO2+6H2O
+HO-NO2－－→-NO2+H2O
甲烷乙烯乙炔苯
分子式CH4C2H4C2H2C6H6
结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH
电子式
结构特点空间构型：
正四面体结构
空间构型：
平面型
结构含C=C键空间构型：
直线型
结构中含C≡C键空间构型：
平面型
结构中含:
苯环
同系物通式CnH2n+2CnH2n（n≥2）CnH2n-2（n≥2）CnH2n-6（n≥6）
物理性质无色、无味，不溶于水无色，稍有气味，难溶于水无色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
实验室制法
（写反应式）
化学性质
（写反应式）①取代
CH4+Cl2→
CH4+3Cl2→
②分解
CH4→①加成
CH2=CH2+Br2→
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl→
②加聚CH2=CH2→①加成
CH≡CH+2Br2→
CH≡CH+2H2→
CH≡CH+HCl→①取代
卤代
硝化
②加成
燃烧现象淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟明亮火焰，有浓烟
通入Br2水
中现象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色
通入KMnO4
中现象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯：
KMnO4溶液不褪色；
苯的同系物:
KMnO4溶液褪色
第六章烃的衍生物归纳
烃的衍生物：
烃衍变成的
官能团：
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
常见的官能团：
碳碳双键（-C=C-）或三键（-C≡C-）、卤素原子（—X）、羟基（—OH）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、醛基（—CHO）。
第一节溴乙烷卤代烃
一、溴乙烷
1.分子结构（四式）。
2.物理性质:
无色液体、难溶于水，密度比水大
3.化学性质
（1）水解反应（是取代反应）
条件：
溴乙烷与强碱的水溶液反应
CH3CH2Br+H2O－→CH3CH2OH+HBr
[问题]1、溴乙烷水解的条件是什么？
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？
3、如何确定某卤代烃中的卤原子？
（2）消去反应:
有C=C或C≡C生成
条件：
溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:
CH3Cl、（CH3）3CCH2Br等不能发生消去反应。
二、卤代烃
1.定义:
2.物理性质：
（1）不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
（2）沸点：
相同碳原子数：
支链越少，沸点越高
不同碳原子数：
碳原子数越多，沸点越高。
（3）密度：
碳原子数越多，密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体（密度大于水）或固体
3.化学性质：
水解反应和消去反应。
4.氟里昂对环境的影响。
第二节乙醇醇类
一、乙醇
1.分子结构分子式：
C2H6O结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
结构式：
电子式：
2.物理性质：
无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。
作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂（75%）
3.化学性质
（1）与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
（2）氧化反应
①燃烧:
CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O
②催化氧化——生成乙醛。
2CH3CH2OH+2O2－→CH3CHO+2H2O
（3）消去反应——分子内脱水，生成乙烯。
CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O
（4）取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
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