学年度第一学期期末学业水平检测初四化学试题精.docx
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学年度第一学期期末学业水平检测初四化学试题精
2012—2013学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学试题
同学们好:
通过初中阶段一年来的学习,你的收获一定很多。
请你仔细审题,认真答卷,将你的收获展示出来。
本试题分I卷和Ⅱ卷两部分,I卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题。
请将I卷的答案填写在Ⅱ卷的答题栏内,I卷不收,只交Ⅱ卷。
考试时间90分钟。
可能用到的信息——元素周期表（部分
第Ⅰ卷（选择题,共20小题
一、选择题（本题包括10个小题,每题1分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意
1.随着经济的快速发展,能源的使用量在不断增大,人们的节能意识也日趋增强。
下图中属于中国节能标志的是
2.厨房是家庭中重要的组成部分。
以下在厨房发生的变化中,不属于
化学变化的是
A.苹果腐烂
B.榨取果汁
C.面包发霉
D.菜刀生锈
3.市场上有“葡萄糖酸锌”“加碘食盐”“高钙牛奶”“加氟牙膏”等商品,这里的钙、碘、氟、锌是指
A.分子
B.原子
C.单质
D.元素
4.某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,你认为应施用的复合肥是
A.CO（NH22
B.KCl
C.Ca（H2PO42
D.KNO3
5.下列说法不正确的是
A.合理使用农药、化肥以减少水体污染
B.生活、工业废水经处理后可循环使用
C.霉变大米洗净后可以食用
D.人体必需的元素摄入不足或过量均不利于健康
6.只有掌握化学实验的基本技能,才能安全、准确地进行化学实验。
以下实验操作正确的是:
A.检查气密性
B.浓硫酸的稀释
C.干燥氨气
D.测定某溶液的pH
7.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象,你认为其中不合理
...的是
A.生产农作物时,农民按国家标准适量使用化肥、农药
B.大量的农作物秸秆就地焚烧
C.城市的“地沟油”经过加工处理后,作为化工原料
D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤
8.人体进食摄入的六大营养物质中,一些做为细胞再生的原料,一些为人体提供活动的能量,另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。
下列有关叙述中正确的是
A.油脂使人肥胖,进食时要避免摄入脂肪
B.维生素只存在于植物性食物,动物性食物不含维生素
C.人体必须铁、锌、碘、硒等多种微量元素,偏食、挑食不利于其适量摄入
D.蛋白质在人胃肠里转化为氨基酸,又全部重新反应生成人体所需各种蛋白质
9.“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l世纪化学发展的主导方向,核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染,又称为“环境友好化学”。
据此思考判断,下面不属于“绿色化学”考虑内容的是
A.反应在无毒、无公害的条件下进行,如采用无毒无害的溶剂和催化剂
B.化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小
C.尽可能通过最小的成本取得最大的利润
D.尽可能采用可再生原料,且原料利用率尽可能最大化,副产物或废料最小化
10.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
二、选择题（本题包括10个小题,每小题有1——2个选项符合题意,若有2个选项的,只选1个且正确者得1分,错选则不得分
11.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒,是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用,该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2。
下列有关说法正确的是
A.甲酸是有机高分子化合物
B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:
2:
2
C.甲酸是由由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D.可选用肥皂水等碱性物质来涂抹患处
12.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程,下列有关洗涤方法中不正确的是
A.氢气还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质,用稀硫酸浸泡除去
B.汽车修理工用汽油洗涤手上的油污
C.沾有油污的炉具,用含有稀盐酸的清洁剂清洗
D.盛放石灰水的试剂瓶内壁的白色物质,用稀盐酸洗
13.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。
下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是
A.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等生成四氧化三铁
B.同样的铁制品在海南比在蓬莱更易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀[
D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅
15.电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸,没有氢气产生。
根据以上信息,下列有关说法正确的是①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.①③
16.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是
A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.金属铜与氯化银反应得到金属银
17.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu（NO32溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A.①②
B.①③
C.②④
D.①⑤
18.x、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、
则下列说法正确的是
A.100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液
B.X、Y、Z的溶解度大小:
X>Y>Z
C.t℃时,X、Y、的饱和溶液中,溶质的质量分
数相等
D.当X中含有少量Z时,可通过降温结晶来提
纯X
19.科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的
循环体系（如右图。
下列说法错误的是
A.燃料电池内发生燃烧使化学反应产生的能量转化
为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应:
2H2O电解2H2↑+O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适光照条件下分解水的催化剂
20.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三
份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量
与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成
物中化合价均为+2价。
则下列说法中不正确的是
A.生成氢气的质量:
甲﹥乙﹥丙
B.相对原子质量:
乙﹥丙﹥甲
C.金属活动性:
乙﹥甲﹥丙
D.消耗硫酸的质量:
甲﹥乙﹥丙
2012—2013学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学试题（时间:
90分钟
第Ⅰ卷选择题答题表
第Ⅱ卷（非选择题注意事项:
答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题（本题包括7个小题
21.为了确保人体健康,需要吃些粗粮。
玉米是营养
（1上表中含有人体所需的营养素有类。
（2玉米初加工可得到淀粉,淀粉属于（填序号,下同。
①.无机物②.糖类③.有机合成材料④.高分子化合物
（3淀粉发酵可生产乙醇（C
2H5OH,乙醇是可再生能源。
下列物质中________（填序号被认为是最清洁的燃料。
①.汽油②.柴油③.天然气④.氢气
（4玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应,可得到重要的化工原料糠醛。
糠醛（C5H4O2的相对分子质量为________。
（5写出乙醇完全燃烧的化学方程式。
（2汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,使它们发生反应生成参与大气循环的气体。
这两种气体是:
和（写化学式。
（3微量元素对人体健康的影响很大,如缺会引起贫血。
（4多吃水果、蔬菜可补充人体需要量少但调节体内许多代谢反应必不可少的。
（5杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的。
用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因:
。
23.蓬莱市早在几年前引进了天然气,相比煤、煤气天然气污染小,价格低廉,是市民们首选的经济、清洁能源。
（1天然气属于能源（填“可再生”或“不可再生”。
（2天然气是一种无色无味的气体,实际生活中为了防止危险使用时常加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH,乙硫醇属于。
（填“有机物”或“无机物”
（3甲烷燃烧放化学方程式为。
该反应的能量转化为。
24.石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。
（1二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由_________（填“分子”、“原子”或“离子”构成的,二氧化硅属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”。
（2装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。
Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为______________________。
（3硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
生产高纯硅的流程示意
①制备粗硅的反应为:
___SiO2+___C___Si+
A.金戒指D.半坡出土的彩陶盆
高温
___CO↑,请配平该化学方程式。
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是_________________、_________________________。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是_____________。
25.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究,请你填写空格:
（1用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片:
煮沸过的蒸馏水植
物
油ABCDE食盐水食醋
①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金。
这是因为合金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起__________________的变化。
（2某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够合理,理由是___________________________________________。
（3将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是_________,且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变”。
26.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题,温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,已引起人们的广泛关注。
旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》,已于2005年2月16日正式生效。
（1二氧化碳是大气中的主要温室气体,我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有（只填2种:
;。
（2为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家提出大胆设想:
将排
放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,同时气候变化也可能改变海洋环流,把海底的二氧化碳又带回海面,另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
①二氧化碳气体转变为液体时将会能量（填“释放”或“消耗”;
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:
;
③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度,原因是。
（3我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明,在440℃和800大气压条件下,二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,合成的金刚石最大达
1.2mm,完全可以满足工业用途。
①二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为:
。
②请从人类生存的角度分析,金刚石与水相比谁更宝贵?
理由是:
。
27.既2011年5月台湾传出“毒饮料事件”后,又在2012年11月19日被爆由上海天祥质量技术服务有限公司查出“酒鬼酒”中塑化剂超标2.6倍。
一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”,食品塑化剂事件引起社会的高度关注。
常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己酯”,化学式为C24H38O4,它是一种无色透明的液体,有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒。
常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用。
可是黑心业者为了牟取暴利,竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。
若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息,回答下列问题:
（1写出塑化剂的两条物理性质:
;
（2下列做法,可以使我们远离塑化剂的是____________;
①少喝各种饮料,日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者
（3根据常用塑化剂的化学式计算:
①相对分子质量_______。
②C、H、O三种元素的质量比_____________。
③氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%__________________。
.
四、简答题（本题包括1个小题
28.为如下图所示,先在锥形瓶中放入几小片已
用稀盐酸除去锈斑的铁丝网,然后向其中加入
3-4mL浓食盐水润湿铁丝网,塞紧带导管的单孔
塞,导管另一端伸入水中。
若干分钟....
后,请你观察并回答:
[实验现象及相应解释]请写出你观察到的现象并
作出相应解释:
（1;其原因是。
（2;其原因是。
[得出结论]由此实验你得出结论:
五、实验与探究题（本题包括3个小题
29.现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
（1仪器X的名称是,Y的名称是.
（2用上图仪器组装成气体发生装置:
用KClO3和MnO2制O2应选的装置是（填字母;用废铁屑与稀盐酸反应制取H2,并控制产生H2的速率,应选（填字母.
（3若用如图装置进行“排空气法”收集制取的H2,氢气应从（填“b”或“c”端导入.若瓶中装满水,用排水法收集氢气,氢气应从（填“b”或“c”端导入.
（4若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验的现象
为,;该装置中气球的作用是.
30.维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质,不同的饮料中维生素C的含
量不同。
下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
.
【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量。
.
【实验原理】.（1维生素C是一种无色易溶于水的有机物,能与碘水反应,使碘水褪色;.
（2淀粉遇到碘水变色。
.
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水.
【实验过程】步骤1:
在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质:
①蒸馏水,②标准维生素C溶液,.③橙汁,④果味饮料。
分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
.
步骤2:
用4支相同的胶头滴管分别向①~④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色,并记录滴数。
.
【实验记录】
试回答下列问题:
.
（1你认为小明测定的两种饮料中,的维生素C的含量较高;.
（2有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的,你认为呢?
请说明理由:
.;
（3化学实验需要控制变量。
下列（填序号情况会影响到测定结果。
.
A.每次实验所用饮料的颜色不同
B.量取的被测试物质的体积不同
C.试管的大小不同
D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是。
31.金属与人类的生活和生产密切相关。
（1铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,人类大规
模开发利用这三种金属的先后顺序为（用元素符号表
示。
（2右图是元素周期表的一格,下列说法正确的
是。
A.金元素属于金属元素
B.金原子的中子数为197
C.金原子的核外电子数为118
D.金元素位于第六周期第1B族
（3在研究金属性质时,某小组同学进行了如下实验探究:
将一定量铁粉加入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么?
【作出猜想】甲认为只有铜;乙认为是铜和铁的混合物;丙认为是铜、
铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是；【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。
请填写下列空白。
实验步骤取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的六、计算题（本题包括2个小题.）32．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42％（杂质不含氮．按规定，产品中含尿素[CO（NH22]的质量分数在95％以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品?
等级评定阅卷人现象和结论有关反应的化学方程式33．某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
初四化学试题第11页（共12页）
等级评定阅卷人附加题（本题包括1个小题，有能力的同学在完成前面的题目后，可根据自己的能力选作，做对者可作为等级评定的依据。
）小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】（略）。
【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。
然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________（请将此实验步骤补充完整。
4.称取固体的质量为bg。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。
2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________。
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案实验操作实验现象方案一]结论猜想①成立猜想②成立猜想①成立猜想②成立取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝________________________________方案二__________________________________________________________________________________初四化学试题第12页（共12页）
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