无机习题第09章 酸碱平衡.docx
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无机习题第09章酸碱平衡
第9章酸碱平衡
4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有酸碱两性?
请分别写出它们的共轭碱和酸。
SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,[Al(H2O)5OH]2+,CO32-,NH4+,H2S,H2O,OH-,H3O+,HS-,HPO42-
4-1为什么pH=7并不总是表明水溶液是中性的。
4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种,一种如c(HAc)、c(NH4+),另一种如[HAc],[NH4+]等,它们的意义有何不同?
什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc),c(NH4+)等代替诸如[HAc],[NH4+]等?
有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4+)这样的浓度符号,遇到浓度时一律用诸如[HAc]、[NH4+]等来表示,这样做有可能出现什么混乱?
4-3苯甲酸(可用弱酸的通式HA表示,相对分子质量122)的酸常数Ka=6.4×10-5,试求:
(1)中和1.22g苯甲酸需用0.4mol·L-1的NaOH溶液多少毫升?
(2)求其共轭碱的碱常数Kb。
(3)已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06g·L-1,求饱和溶液的pH。
4-5计算下列各种溶液的pH:
(1)10mL5.0×10-3mol·L-1的NaOH。
(2)10mL0.40mol·L-1HCl与10mL0.10mol·L-1NaOH的混合溶液。
(3)10mL0.2mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HCl的混合溶液。
(4)10mL0.2mol·L-1HAc与10mL0.2mol·L-1NH4Cl的混合溶液。
4-6把下列溶液的pH换算成[H+]:
(1)牛奶的PH=6.5
(2)柠檬汁的PH=2.3
(3)葡萄酒的PH=3.3
(4)啤酒的PH=4.5
4-7把下列溶液的[H+]换算pH:
(1)某人胃液的[H+]=4.0×10-2mol·L-1。
(2)人体血液的[H+]=4.0×10-8mol·L-1。
(3)食醋的[H+]=1.26×10-3mol·L-1。
(4)番茄汁的[H+]=3.2×10-4mol·L-1。
4-825℃标准压力下的CO2气体在水中的溶解度为0.034mol·L-1,求溶液的pH和[CO32-]。
4-9将15gP2O5溶于热水,稀释至750mL,设P2O5全部转化为H3PO4,计算溶液的[H+][H2PO4-][HPO42-]和[PO43-]。
4-10某弱酸HA,0.015mol·L-1时电离度为0.80%,浓度为0.10mol·L-1时电离度多大?
4-11计算0.100mol·L-1Na2CO3溶液的PH和CO32-以及HCO3-碱式电离的电离度。
4-12某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH滴定,当用去3.26mLNaOH时,混合溶液的pH=4.00,当用去18.30mLNaOH时,混合溶液的pH=5.00,求该弱酸的电离常数。
4-13缓冲溶液HAc-Ac-的总浓度为1.0mol·L-1,当溶液的pH为:
(1)4.0;
(2)5.0时,HAc和Ac-的浓度分别多大?
4-14欲配制PH=5.0的缓冲溶液,需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解在300mL0.5mol·L-1的HAc溶液中?
4-15某含杂质的一元碱样品0.5000g(已知该碱的分子量为59.1),用0.1000mol·L-1HCl滴定,需用75.00mL;在滴定过程中,加入49.00mL酸时,溶液的PH为10.65。
求该碱的电离常数和样品的纯度。
4-16将Na2CO3和NaHCO3混合物30g配成1L溶液,测得溶液的PH=10.62,计算溶液含Na2CO3和NaHCO3各多少克。
4-17将5.7gNa2CO3·10H2O溶解于水配成100ml纯碱溶液,求溶液中碳酸根离子的平衡浓度和PH。
4-18在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中,[PO43-]和PH多大?
4-19计算10mL浓度为0.30mol·L-1的HAc和20mL浓度为0.15mol·L-1HCN混合得到的溶液中的[H+]﹑[Ac-]﹑[CN-]。
4-20今有3种酸ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H,它们的电离常数分别为1.40×10-3、1.77×10-4和6.40×10-7,试问:
(1)配制PH=3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好?
(2)需要多少毫升浓度为4.0mol·L-1的酸和多少克NaOH才能配成1L共轭酸碱对的总浓度为1.0mol·L-1的缓冲溶液。
4-21计算下列反应的平衡常数,并指出其中哪些是酸或碱的电离反应。
c
(1)HCO3-+OH-≒CO32-+H2O
(2)HCO3-+H3O+≒H2CO3+H2O
(3)CO32-+2H3O+≒H2CO3+2H2O
(4)HPO42+H2O≒H3O++PO43-
(5)HPO42+H2O≒H2PO4-+OH-
(6)HAc+CO32-≒HCO3-+Ac-
(7)HSO3-+OH-≒SO32-+H2O
(8)H2SO3+SO32-≒2HSO3-
4-22分别计算下列混合溶液的PH:
(1)50.0mL0.200mol·L-1NH4Cl和50.0mL0.200mol·L-1NaOH。
(2)50.0mL0.200mol·L-1NH4Cl和25.0mL0.200mol·L-1NaOH。
(3)25.0mL0.200mol·L-1NH4Cl和50.0mL0.200mol·L-1NaOH。
(4)20.0mL1.00mol·L-1H2C2O4和30.0mL1.00mol·L-1NaOH。
4-23在烧杯中盛有0.2mol·L-120mL乳酸(分子式HC3H5O3,常用符号HLac表示,酸常数为Ka=1.4×10-4),向该烧杯逐步加入0.20mol·L-1NaOH溶液,试计算:
(1)未加NaOH溶液前溶液的PH。
(2)加入10.0mlNaOH后溶液的PH。
(3)加入20.0mlNaOH后溶液的PH。
(4)加入30.0mlNaOH后溶液的PH。