山西省山西大学附属中学届高三化学上学期月考试题概论.docx
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山西省山西大学附属中学届高三化学上学期月考试题概论
山西大学附中2015—2016学年第一学期高三12月考试
化学试卷
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：
H:
1N：
14C:
12O:
16S:
32Cu:
64Fe:
56
Mg:
24Ba:
137Cl:
35.5P:
31Na:
23Br:
80F:
19Si:
28Al:
27Zn:
65
一、单项选择题（每小题2分共34分）
1.下列措施不合理的是（）
A．用SO2漂白纸浆和草帽
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
B．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02NA
D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
3.下列实验可实现鉴别目的是（ ）
A．
用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
B．
用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．
用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．
用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
4.可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2
⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所述正确的为（ ）
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
5.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是（）.
A.y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量;
B.y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度;
C.y轴表示的可能是原子半径;
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
6.amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:
b不可能为
A．3:
4B．4:
5C．2:
3D．3:
2
7.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
A．甲装置：
可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：
先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
9.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．
升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．
增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．
减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．
加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
10.一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．
原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B．
弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C．
分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D．
物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
11.工业上将Na2CO3和Na2S以1：
2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
A．
硫元素被氧化
B．
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
C．
每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．
相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（ ）
A．
元素丙的单质可用于冶炼金属
B．
甲与丁形成的分子中有非极性分子
C．
简单离子半径：
丁＞乙＞丙
D．
甲与乙形成的化合物均有氧化性
13.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A．
升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．
通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．
反应前H2S物质的量为7mol
D．
CO的平衡转化率为80%
14.已知热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ·mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4
CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）
ABCD
15、某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A.①②④⑤B.③
④C.③④⑤D.②③⑤
16、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是（）
A．盐桥中的电解质可以用KC1
B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0．15mol
时，加入5．55g
Cu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
17、在一定温度下可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变
A、①②③④⑤⑥⑦⑨B、①②③⑤⑥⑩C、③④⑤⑥⑦⑧D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩
二.非选择题（共5道题，共66分）
18.（13分）（Ⅰ）
（1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式____________________________________________．
②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________．
③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：
__________________________________________，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH______mol．
（Ⅱ）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO3－的原理如下图所示。
（1）电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
（2）电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为g。
19.（12分）某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3。
①②③④
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为（填序号）。
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：
将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。
乙方案：
将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象。
丙方案：
测定pH法。
丁方案：
热重分析法。
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）。
②为判定乙方案的可行性，某同学用NaHCO3分析纯配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。
（i）此实验已可说明乙方案是不可行的。
请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。
答：
__________________________________________________________。
[已知：
0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol·L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（ii）产生浑浊的离子方程式_______________________________________。
③使用pH计测定的丙方案是______________________________________________。
④进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。
（i）样品的纯度为_________________。
（ii）升温速率对实验结果（填“有较大”、“有
（ii）升温速率对实验结果______________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响。
20.（12分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键
C－H
C－C
C＝C
H－H
键能/kJ·molˉ1
412
348
612
436
计算上述反应的△H＝_________kJ·mol－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________________（用α等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。
保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：
CO2＋H2＝CO＋H2O，
CO2＋C＝2CO。
新工艺的特点有_________（填编号）。
①CO2与H
2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用
21.（15分）磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3〕等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
PH3
-133.8
-87.8
难溶于水，具有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：
。
现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是：
（填化学式）
冷凝塔1的主要沉积物是：
冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：
。
22.（14分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：
（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是
（2）X单质与水反应的主要化学方程式
（3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是 。
将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O的键角约
（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:
Y:
Z= 。
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为 g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。
高三（12月）模块诊断化学试卷答案
一、选择题（每小题2分共34分）
BACABDCDBCDDCCBDD
二.非选择题
18.（13分）
Ⅰ
（1）①Co2+-e-=Co3+；（2分）
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；（2分）
③CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，（2分）2；（2分）
Ⅱ
（第一空1分，后面两空各2分）
19.（12分）
（1）③①②（2分）
（2）①不可行（1分）
②（i）Q=c（Ba2+）c（CO32-）=（0.2/2）×0.0011=1.1×10-4＞Ksp=5.1×10-9（2分）
Q=c（Ba2+）c（CO32-）中c（CO32-）=0.0011mol·L-1；c（Ba2+）可取0.1mol·L-1或0.05mol·L-1
或0.01mol·L-1，Q的列式或结果正确得1分。
Q＞Ksp得1分，或求出c（Ba2+）=Ksp/0.0011mol·L-1＜c（Ba2+）
（ii）Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
按化学方程式标准评分，“CO2↑+H2O”写成“H2CO3”扣1分。
③取等质量的固体样品和分析纯NaHCO3样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH（2分）
说明用等量样品与纯净碳酸氢钠溶于等量水得1分；说明pH计测pH得1分
④（i）100%（2分）（ii）没有（1分）
20（12分）．
（1）1242分
（2）
或
3分
（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果2分
②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。
（2分，后面的要点出现一个即给1分）温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。
高温还可能使催化剂失活，且能耗大3分
（4）①②③④2分（漏选1个得1分，漏选2个及2个以上不得分）
21．（15分）
（1）69;（2分）
（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;（2分）
0.49；（1分）（3）CaSiO3；（2分）液态白磷；（1分）固态白磷；（1分）
（4）SiF4、CO；（2分写出1个得1分，错写多写得0分）SiF4、HF、H2S（2分写出2个得1分，错写不得分）；PH3（1分）（5）产品纯度大（浓度大）（1分）
22．（14分）
（1）2S22P4 V形（每空1分）
（2）2F2+2H2O==4HF+O2（1分）
（3）MgO 晶格能大 SP3和SP2 120°（每空1分，第三空2分）
（4）3:
1:
1（1分）
（5）紫 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长（可见光区域）光的形式释放能量（每空1分）
（6）
或
或
（每空2分）
解析：
（6）在此晶胞中有Zn2+为4个、S2-为
个，所以1mol晶胞的质量为（65+32）×4＝388g，一个晶胞的质量为
，一个晶胞的体积为V＝（540×10-10cm）3，根据
即可计算；b点（Zn2+）在由A、H、C、D四点构成的正四面体的中心，所以∠ABH＝109°28′。
如图所示，连结AH、EH，求得
，作BG垂直于AH，
，
，通过三角函数即可求出。
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