山西省山西大学附属中学届高三化学上学期月考试题概论.docx

1、山西省山西大学附属中学届高三化学上学期月考试题概论山西大学附中20152016学年第一学期高三12月考试化学试卷 考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量： H:1 N：14 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 P:31 Na:23 Br:80 F:19 Si:28 Al:27 Zn:65一、单项选择题（每小题2分共34分）1.下列措施不合理的是（ ）A用SO2漂白纸浆和草帽 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

2、法中正确的是 （ ）A30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAB1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAC100mL02molL-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为002NAD标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA3. 下列实验可实现鉴别目的是（）A用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4. 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条

3、件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2 两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A B C D5. 如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( ). A. y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量;B. y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度;C. y轴表示的可能是原子半径;D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6. a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气

4、体时， a:b不可能为A3:4 B4:5 C2:3 D3:27. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气8. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确的是 ()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为

5、Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反

6、应的热效应11. 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（）A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO212. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性13. 羰基硫（COS）可

7、作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%14. 已知热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO

8、2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（） A B C D15、某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公

9、含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 16、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）A盐桥中的电解质可以用KC1B闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极C闭合K，石墨电极上只生成铜D导线中流过015 mol 时，加入555 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成17、在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的 （ ） 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 反应混合物中各组分的体积分数保持不变 恒温恒容时，容器内的压强不再改变 1个NN键断裂的同时，有3个NH 键形成 NH3生成的速

10、率与NH3分解的速率相等 单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3 气体的平均相对分子质量不再改变 N2 H2 NH3的分子数一定为132 恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变 恒温恒压时，容器内的密度不再改变A、 B、 C、 D、二.非选择题（共5道题，共66分）18.（13分）（）（1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化实验室用如图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_写出除去甲醇的离子方程式_若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极

11、的电极反应式：_，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH_mol（）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如下图所示。（1）电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。（2）电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。19.（12分）某学习小组利用下列装置进行 CO2与饱和 Na2CO3溶液反应制备 NaHCO3。 （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 （填序号）。（2）为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。乙方案

12、：将样品溶液与 BaCl2溶液反应，观察现象。丙方案：测定 pH 法。丁方案：热重分析法。判定甲方案 （填“可行”或“不可行”）。为判定乙方案的可行性，某同学用 NaHCO3分析纯配制的溶液，与 BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。（i）此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：_。已知：0.1molL-1NaHCO3溶液电离出的 c(CO32-) 为0.0011molL-1，Ksp(BaCO3)=5.110-9（ii）产生浑浊的离子方程式_。使用 pH 计测定的丙方案是_。 进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。（i）样品的纯度为

13、_。 （ii）升温速率对实验结果 （填“有较大”、“有（ii）升温速率对实验结果_ （填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响。20.(12分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （1）已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436 计算上述反应的H_ kJmol1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反

14、应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 _。控制反应温度为600的理由是_。（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用21. (15分)磷

15、矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得8

16、5的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式) 冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。22. (14分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物

17、中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为W3空间构形是（2）X单质与水反应的主要化学方程式 （3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 (6)

18、 ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 gcm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm。高三(12月)模块诊断化学试卷答案一、选择题（每小题2分共34分）BACAB DCDBC DDCCB DD二.非选择题18. (13分)（1） Co2+-e-=Co3+；( 2分) 6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+； ( 2分) CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O，( 2分) 2； ( 2分) ( 第一空1分，后面两空各2分)19.(12分)（1）（2

19、分）（2）不可行（1 分）（i）Q=c(Ba2+)c(CO32-)=(0.2/2)0.0011=1.110-4Ksp=5.110-9（2 分）Q=c(Ba2+)c(CO32-) 中c(CO32-)=0.0011molL-1；c(Ba2+)可取 0.1molL-1或 0.05molL-1或 0.01 molL-1，Q 的列式或结果正确得1分。Q Ksp得1分，或求出c(Ba2+)=Ksp/0.0011molL-1c(Ba2+)（ii）Ba2+2HCO3- = BaCO3+H2O+CO2（2 分） 按化学方程式标准评分，“CO2+H2O”写成“H2CO3”扣 1分。取等质量的固体样品和分析纯 Na

20、HCO3样品分别溶解于等量的水中，分别用 pH 计测 pH（2 分）说明用等量样品与纯净碳酸氢钠溶于等量水得 1 分；说明 pH 计测 pH 得1分（i）100%（2 分） （ii）没有（1 分）20（12分）（1）124 2分 （2） 或 3分（3） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 2分600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。(2分，后面的要点出现一个即给1分)温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大 3分（4） 2分 （漏选1个得1分，漏选2个及2个以上不得分）21（15分） (1) 69; ( 2分) (

21、2) Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF; ( 2分) 0.49；( 1分)（3）CaSiO3；( 2分) 液态白磷；( 1分) 固态白磷；( 1分) （4）SiF4、CO；( 2分 写出1个得1分，错写多写得0分) SiF4、HF、 H2S ( 2分 写出2个得1分，错写不得分)；PH3 ( 1分) （5）产品纯度大（浓度大）( 1分)22（14分）(1)2S22P4 V形 ( 每空1分)(2)2F2+2H2O=4HF+O2 (1分)(3)MgO 晶格能大 SP3和SP2 120( 每空1分，第三空2分)(4)3:1:1 (1分)(5)紫激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量( 每空1分)(6)或或 ( 每空2分)解析：(6)在此晶胞中有Zn2+为4个、S2-为个，所以1 mol晶胞的质量为(65+32)4388 g，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为V(54010-10 cm)3，根据即可计算；b点(Zn2+)在由A、H、C、D四点构成的正四面体的中心，所以ABH10928。如图所示，连结AH、EH，求得，作BG垂直于AH，通过三角函数即可求出。